《合肥市高考化学一轮基础复习：专题22 化学平衡的移动（I）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《合肥市高考化学一轮基础复习：专题22 化学平衡的移动（I）卷（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、合肥市高考化学一轮基础复习：专题22 化学平衡的移动（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共8题；共16分)1. （2分） (2017高二上汉台期末) 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸B . 保存FeSO4溶液时常在溶液中加入少量铁粉C . 实验室中常用排饱和食盐水的力法收集Cl2D . 合成氨工业采用高压条件2. （2分） (2018高二上长沙期中) 可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)、2M(g) N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到
2、平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（ ）A . 达平衡()时，X的转化率为5/11B . 达平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C . 反应的正反应是吸热反应D . 在平()和平衡()中的M体积分数相等3. （2分） 在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是（ ）A . 食物放在冰箱中B . 塑料制品中添加抑制剂C . 在糕点包装内放置小包除氧剂D . 燃煤发电时用煤粉代替煤块4. （2分） 可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件化学反应速率与反应时间的关系如图所示下列说法正确的是（
3、）A . 维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B . 维持压强不变，t1时升高反应体系温度C . 维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD . 维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）5. （2分） (2018高二上武清期中) 在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g) cC(g)的平衡的变化图象如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是（ ） A . 在图象反应中，说明正反应为吸热反应B . 在图象反应中，若p1p2 ， 则此反应的S0C . 在图象反应中，说明该正反应为吸热反应D . 在图象反应中，若T1T2
4、， 则该反应能自发进行6. （2分） (2016高二上成都期中) 在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件应是（ ） A . 大于0.6molB . 大于零C . 等于1molD . 任意值7. （2分） 如右下图所示，图是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在、中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生
5、如下反应并达到平衡状态： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时中X、Y、Z的物质的量之比为132。下列判断正确的是（ ）A . 物质Z的化学计量数a = 2B . 若中气体的密度如图所示，则X、Y中只有一种为气态C . 若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：D . 若X为固态、Y为气态，则、中从开始到平衡所需的时间：8. （2分） (2018高二上哈尔滨月考) 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ）
6、A . 2.5mol CB . 2 mol A、 2 mol B和10 mol He（不参加反应）C . 1.5 mol B和1.5 mol CD . 2molA、3 mol B和3 mol C二、 填空题 (共3题；共17分)9. （2分） (2016高二上南昌期中) 铁及其化合物与生产、生活关系密切t时，反应FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）=_若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t时反应达到平衡此时FeO（s）转化率为50%，则x=_ 10. （5分） 若向体积不变的密闭容器中
7、充入2mol N2和6mol H2 ， 一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡时混合气共7mol。令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变则：（1）若a=0，b=0，则c=_ 。（2）若a=0.7，b=2.1，则：c=_ 。这时反应向_进行，因为：_ 。11. （10分） 水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C（s）+H2O（g）CO （g）+H2 （g）H=+131.3kJmol1（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而_（增大、减小、不变）（2）上述反应达到平衡后，增加H2O（g）
8、的量，则C（s）的物质的量_（增大、减小、不变）（3）下列说法一定能判断如上反应达平衡的是_A消耗1mol H2O（g）同时生成1mol H2B容器内混合气体的总质量不变CH2O（g）、CO （g）、H2 （g）三种气体的浓度比为1：1：1D恒温恒容时容器内气体的压强不变（4）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（正）随时间的变化如图1所示，填出对应的编号缩小容器体积_；降低温度_；（5）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示请填写表中相应的空格容器编号c（H2O）/molL1c（CO）/molL1c
9、（H2）/molL1正、逆比较I0.060.600.10正=逆0.120.20_正=逆0.100.200.40正_逆（6 ）如图2是利用氢氧燃料作电源，用惰性电极电解200ml 1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气4.48L（设电解后溶液体积不变）电解后溶液的pH=_（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）阳极产生气体的体积在标准状况下是_L三、 综合题 (共6题；共40分)12. （3分） 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表： 温度/400500800平衡常数K9.9491试回答下
10、列问题（1） 上述正向反应是1反应 （填“放热”或“吸热”） （2） 要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有（ ） A . 加入催化剂B . 增大CO的物质的量以提高体系的压强C . 降低温度D . 减小H2的浓度（3） 向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有（ ） A . 1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）B .
11、 2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）C . 1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）D . 1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）（4） 若反应在800时进行，设起始CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=1（5） 在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为28
12、6KJ/mol），则T平衡常数K=1，T=2 K （0时T=273K）13. （5分） (2018和平模拟) 汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知:2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)H=-akJ/molN2(g)+O2(g) 2NO(g)H=+bkJ/mol2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H=-ckJ/mol回答下列问题:（1） CO的燃烧热为_。 （2） CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_。 （3） 为了模拟反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，
13、让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表:时间/s012345c(NO)/(10-4mol/L)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(10-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70前2s内的平均反应速率v(N2)=_,此温度下，该反应的平衡常数K=_。能说明上述反应达到平衡状态的是_。A.2n(CO2)=n(N2)B.混合气体的平均相对分子质量不变C.气体密度不变D.容器内气体压强不变当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是_，图中压强(P1、P2、P3)的大小顺序为_，理由是_。14. （5分） (2016高二上静宁期中) 在一定温度下，将0.2mol的碘化氢充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）=0.08mol/L （1） 求该反应的平衡常数 （2） 在上述温度下，该容器中若充入碘化氢0.4mol，求达到平衡时碘化氢的转化率和氢气的物质的量浓度 15. （11分） (2017高二上
