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1、金属材料【学习目标】1通过日常生活广泛使用金属材料的事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。2了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。3知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金4会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途【重点难点】重点：难点：【知识准备】1.请列举你知道的一些金属材料 2.列举生活中常见的金属铁、铜、铝的有关知识铁：铜：铝：3.人类历史上使用铁、铜和铝等金属材料的先后顺序是怎样的？【学法指导】【自主学习】阅读课本第2-3页内容，思考以下问题：1、金属材料的种类有哪些？2、跟非金属相比，金属具有哪些相似的物理性质？3、通过课本第3页
2、【表8-1】及生活经验完成第4页中的讨论。4、说出你所知道的金属之最【交流讨论】物质性质与用途之间的关系。 【点拨】并不是所有含金属元素的物质都是金属材料，例如铁矿石中含有铁元素但不是金属材料，在考虑物质的用途时，不光要考虑其性质，还需要考虑价格、资源存量、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。【自学检测】1、某物质为金属材料，则该物质（ ）A、一定是单质 B、一定是化合物C、一定是混合物 D、可能是单质或混合物2、下列物质的性质都属于金属物理性质的是（ ）导电性 熔点低 延展性 导热性 有光泽A B C D3、铝通常用作电线、电缆是利用它的 性；细铁丝、薄铁片
3、用力就可弯成各种形状，这说明铁具有 的性质；铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的 性；金块可以轧成很薄的金箔，这是利用了金的 性【自主学习】阅读课本第4-5页，思考以下问题：1什么是合金？合金是纯净物吗？2铁常见的两种合金是什么？其组成如何？【思考交流】观察老师演示【实验8-1】，并完成表格1通过观察【表8-2】你得出什么结论？2通过上述现象及结论总结纯金属与合金性质有何不同？【自主学习】阅读P6-7，了解常见合金的主要成分、性能及用途，了解钛和钛合金的有关知识【自学检测】1、日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。 合金合金的主要性能 主要成分及纯金属的性能 焊锡
4、熔点183锡：熔点232；铅：熔点327 硬铝强度和硬度好铝、铜、镁、硅等。硬度小、质软 不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性不如不锈钢由表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号） 强度更低 硬度更高 熔点更高 抗腐蚀性更好2、被广泛用于人造卫星和宇宙飞船天线的是（ ）A、钛镍合金 B、硬铝 C、铝合金 D、白铜【达标测评】1、金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是（ ）A、保险丝 B、医疗器械 C、潜艇外壳 D、眼镜架2、古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名称的由来。铅条
5、能像现代铅笔一样写字，这一现象与下列铅的性质有关的是（ ）A、硬度小 B、熔点低 C、密度大 D、能导电3、下列关于合金的说法正确的是（ ）A合金不能导电、传热 B合金属于纯净物C合金没有延展性 D合金的很多性能与组成它们的纯金属不同4、某校太阳能科技活动小组用口径为一米的铁锅，内壁贴上表面光亮的铝箔制成太阳灶把太阳灶正对着太阳，太阳灶能将照射到它表面的光和热集中到灶前某处，在该处放一把铝壶，就可给壶中的水加热。根据上述短文，归纳铝的物理性质和用途。5、用金属的化学式填空：(1)体温表中的液态金属是 （2）广泛用于航空工业、造船工业的金属是 （3）包装糖果、香烟的银白色金属是 （4）干电池的金
6、属筒是 【拓展提升】有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉末。请你设计实验，用两种不同的方法鉴别这两种粉末。简要写出实验的步骤、现象、结论。 金属的化学性质（第二学时）【学习目标】1、了解常见金属与某些化合物溶液的置换反应2、能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断【重点难点】重点：难点：【学法指导】【自主学习】分别写出镁、锌、铁、铝分别跟稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。并指出其反应类型【合作探究】学生完成课本11页中实验，填写下表。实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中【讨论】（1）上述能
7、发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？（2）通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？（3）通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？【自主学习】阅读课本12页，记忆金属活动性顺序表，能说明其主要用途。【交流学习】小组内检查化学方程式及金属活动性顺序。【点拨】在应用金属活动性顺序时应注意的问题1、排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢而不是氢气2、强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等3、金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意前金换后金，金属的化合物必须可溶于水形成溶液4、对于钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应
8、比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属【达标测试】1下列各组金属中，活动性由弱到强的是（ ） ACu、Fe、Zn BAl、Mg、Zn CZn、Fe、Hg D.Mg、Zn、Al2将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。据此判断，三种金属的活动性顺序是（ ）A. 甲铜乙 B铜甲乙C乙铜甲D甲乙铜3、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )A、Mn+H2SO4MnSO4+H2 B、Mg+MnSO4MgSO4+MnC、Fe+ MnSO4FeSO4+Mn D、Mn+ CuSO4MnSO4+Cu4、某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反
9、应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是（ ）A.铁 B镁 C银 D铜5、请判断下列反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能反应的请说明理由。（1）银和稀硫酸 （2）铁和硫酸锌溶液 （3）铜和硝酸银溶液 （4）镁和氯化银 （5）铝和硫酸亚铁溶液 （6）锌和硝酸汞溶液 6、 第二次世界大战时丹麦沦陷，著名科学家诺贝尔奖章获得者玻尔巧妙地用“王水”(盐酸和硝酸的混合物) 把金质奖章溶解：Au + HNO3 + 3HCl =AuCl3 +NO+2H2O，并保存在一个容器中。战后玻尔向该容器中投入金属铜就使黄金从溶液中析出,并重新铸造成与原来十分相仿的诺贝尔奖章。 根据你学过的化学知识,写
10、出这个反应的化学方程式 。这个反应属于基本反应类型中的 。【拓展提升】向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。以下判断错误的是( )A滤纸上可能含有铜 B滤液中可能含有硫酸亚铁C滤液中可能含有硫酸铜 D滤纸上可能含有氧化铜【总结反思】【课后作业】 金属的化学性质教学设计（第1课时） 一、教学目标（一）知识与技能1知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。能用金属和酸反应解释一些与日常生活有关的化学问题。（二）过程与方法1. 通过金属和酸反应，学习利用控制变量法进行科学探究，2根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序（三）情感态度与价
11、值观在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣二、教学重点金属和酸反应三、教学难点判断金属活动性强弱四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、稀盐酸、稀硫酸、镁片、锌片、铁片、铜片五、教学过程 环节教师活动学生活动设计意图新课导入4分钟不法商贩用铜锌合金冒充黄金欺骗消费者，你能用简单的方法去拆穿他们的骗局吗？学生回答用测密度（两者的密度不同）、硬度、测熔点（熔点不同）。等等从生活中的现象入手引入新课，激发学生学习兴趣。这些方法都是一些物理方法，在现场不容易实现，我们可以用一些化学方法来鉴别黄金的真伪。学完本课，你就会用化学方法鉴别黄金
12、的真伪。回忆一下我们曾经学过的金属参加的反应。写出化学方程式来。老师巡视，指导学生书写方程式学生书写化学方程式。2HgO2 =2HgO3Fe2O2 =Fe3O42MgO2 =2MgOZn+H2SO4 = ZnSO4+H2Mg +2HCl= MgCl2+ H2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4通过情景，复习纯金属和合金的物理性质，然后再复习曾经学过的金属的化学性质，达到温故知新的效果。新课教学25分钟引导学生描述曾经学过的金属与氧气反应的现象，比较这几种金属的活动性。学生描述汞、铁、镁与氧气反应的现象。汞在空气中加热非常慢，12天后生成粉红色固体铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，黑色固体镁
13、在空气中燃烧发出白光，放热，生成白色固体并得出镁比铁活泼，铁比汞活泼。利用学过的知识，将学过的知识和生活中的现象联系起来，总结规律，知识得到提升。提出问题，所有的金属都可以和氧气发生反应吗？用生活中的例子来说明。学生回答：黄金饰品不变色，说明金不和氧气反应。（古代用金银做为货币，说明金银一般不和氧气发生反应。）注重理论与实践相结合，培养学生分析问题的能力。“真金不怕火炼”说明说明？为什么暖气片上要刷银粉？银粉是银吗？学生回答：即使在很高的温度下，金也不和氧气发生反应。铝在空气中和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，所以暖气片上涂的银粉成分是铝， 并不是银。体会到化学来源于生活，并服务于生活。组织学生讨论金属与氧气反应的规律
