富集在海水中的元素——卤素

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1、课时作业(十一) 富集在海水中的元素卤素 一、选择题(本题包括12 小题，每小题4 分，共 48分) 1下列物质中只含有游离态氯元素的是()A. 液氯B.氯水C.盐酸D.次氯酸2. (2013陕西铜川质检)洁白的牙齿，人人都喜欢。将漂白剂沾到牙套上，然后咬住牙套一段时间，可使牙齿变得洁白。下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是()A. Cl2B. HNO3C. Na2O2D. H2O23. 漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是()A. Ca(ClO)2 不稳定，易分解B. Ca(ClO)2 易吸收水分而潮解C. Ca(C10)2跟空气中的水和CO2反应D. Ca(C10)2跟空气中的CO

2、2反应4. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B. 通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C. 纯净的h2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照h2和 Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D. 氯气能与水反应生成HC1O和HC1，久置氯水最终变为稀盐酸5. 下列有关氯水的表述不正确的是()A. 氯水可以导电，说明氯气是电解质B. 氯水中含有7种微粒，其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应C. 蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色D. 向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HC10

3、的浓度6. 滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是()A. Fe3、 Al3、 Cl、 NO3B. K、 Na、 I、 SO42C. Ag、 Ca2、 NH4、 NO3D. Na、 Ba2、 CO32、 SO427. (2013山东临沂质检)由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐酸为混盐。混盐CaOCl2 在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是(双选)()A. 该混盐中氯元素的化合价为一1价B. 该混盐的水溶液呈中性C. 该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl2时转移1 mol电子D. 该混盐具有和漂白粉相似的化学性质8. 实验室用下列两种方法制氯气：用含HC1

4、 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应； 用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气()A.比多B.比多C. 一样多D.无法比较9. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管 内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()g氢氧化钠溶液S -KI淀粉溶液(2|*NaBr 溶液选项A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色10. 气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生 淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将 X 通入澄清石灰水中，却不见沉淀产

5、生。对于气 体 X 的成分，下列说法正确的是( )A. 定含有HBr，可能含有CO2B. 定不含CO2C. 一定不含Cl2和co2D. 可能含有CO2和Cl211. 今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 molLT。如果在甲瓶中加入 少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻 后，甲、乙、丙三瓶溶液中HC1O的物质的量浓度的大小关系是(假设溶液体积不变)()A.甲=乙丙B.甲 丙 乙C.丙甲=乙D.乙丙 甲12. (2013河北承德质检)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。II荃型a:干燥的有色布条b:湿润的有色布条

6、miv下列说法正确的是()A. I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B. II图中：量筒中发生了加成反应C. III图中：生成蓝色的烟D. W图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有 Cl2生成二、非选择题(本题包括5小题，共52分)13. (8分)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一 滴时红色突然褪去，试回答下列问题：(1) 实 验 室 保 存 饱 和 氯 水 的 方 法 是 。(2)产生上述现象的原因可能有两种(用简要文字说明)是由于是由于。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者是：14（10 分）某化工厂生产的漂白粉，

7、产品说明书如下： 漂白粉使用说明书主要成分次氯酸钙，氯化钙用法用量每次取漂白粉2 g,水1 000 mL,配成0.2%0.3%的浊液。 将病人用具浸泡其中510分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。 注意事项请你回答：（1）请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项（不超过30字）。0（2）用化学方程式表示： 漂 白 粉 的 生 产 原 理。 一 般 情 况 下 ， 漂 白 粉 失 效 的 主 要 原 因（用化学方程式表示）。验回答下列问题：（1） 该 项15. （12分）某学生用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气, 杂质是空气和水蒸气。(2)浓H2SO4的作用是。与研究目的

8、直接 相 关 的 实 验现象是。（3） 从 物 质 性 质 的 方 面 看 ，这套设计还存在隐患，事故表现是。是（实）的目的研究请在图中的虚线框内以图的形式表明克服事故隐患的措施。16. （10分）根据下图的转化关系完成下列有关问题：(D（钾斟（1）写 出 的 离 子 方 程 式写 出 的 离 子 方 程 式（2）推出下列物质或溶液中溶质的化学式：E；I。(3) 在 上 述 转 化 过 程中 ， B 、 C 、 F、 H 氧 化 能 力 由 弱 到 强的 顺 序 是 ( 写 化 学 式)。17. (12分)(2013山东威海质检)某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化

9、学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=z2CaSO4+2Cl2 f+2H2O他们设计下图所示装置制取氯气并验2 证其性2质。 24422寸CAD碘化 钾溶液亚硫酸/ 钠溶液、二碳酸氢 钠溶液、试回答：(1)该实验中A部分的装置是(填写装置的序号)。abcd(2) 请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):(3) 写 出 在 D 装 置 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式(4) 该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法。课时作业(十一)1. A 液氯中只有氯分子；氯水中有H20、Cl2、HC10、H+、Cl-、CIO-、OH-;盐酸

10、 中有H2O、H +、OH-、Cl-;次氯酸为HClO,氯元素以化合态形式存在。故只有A中只含 游离态氯元素。2. D Cl2有毒且易挥发，HNO3具有腐蚀性，Na2O2能与水剧烈反应且生成的氢氧化 钠具有腐蚀性，A、B、C错误；H2O2具有漂白性且无毒、无腐蚀性，D项正确。3. C 漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是空气中的CO2和H2O可以与Ca(ClO)2 反应生成HC1O,次氯酸不稳定，在光的作用下易分解，使漂白粉失效。发生反应的化学方 程式为：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCq I + 2HC1O,2HClO=HCl + O2 仁4. B通常状况下，干燥氯气不与Fe

11、反应，但点燃条件下反应生成FeCl3。5. A 选项A,氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质。选项D,氯水中存在如 下平衡：Cl2 + H2O口 口 HC+ HClO,加入CaCO3粉末会与HC1反应，从而使平衡向着生成 HC1O的方向移动，从而提高HC1O的浓度。6. A B项，Cl2具有强氧化性，可以氧化I-,错误。C项，氯水中含有C卜可以与Ag +生成AgCl沉淀，错误。D项，氯水中含有H+,可以与CO亍反应，Ba2+与SO2-反应生成 BaSO4 沉淀，错误。7. CD 根据题中混盐的定义，确定混盐中一定存在两种酸根，而Cl元素形成的酸根 有Cl-、ClO-、ClO2、ClO3、Cl

12、O4，结合混盐中Cl、O个数比的关系，确定该混盐的组成 为CaCl2Ca(ClO)2，Cl-、ClO-在H +作用下发生归中反应可生成Cl2。根据化合价代数和为 0的原则，该混盐中Cl元素平均化合价为0, A错误；CaCl2溶液呈中性，Ca(ClO)2溶液呈 碱性，B错误；由于Cl-+ClO-+2H + =qj +H2O，所以1 mol Cl2生成时转移1 mol e-, C正确；Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，则该混盐也具有漂白性。8. B 146 g HCl的物质的量为4 mol,87 g MnO2的物质的量为1 mol，由方程式：MnO2 +4HCl(浓)=MnCl2+Cl2 f+2

13、H2O,1 mol MnO2可以与 4 mol HCl 反应，但是，应注意稀 盐酸与MnO2不反应的事实，也就是说1 mol MnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。9. A 锥形瓶中KClO3与浓盐酸反应生成Cl2，处气体呈黄绿色；氯气与NaBr溶液 反应置换出Br2，处呈橙色；遇KI淀粉溶液，置换出I2，而I2遇淀粉变蓝色；氯气可被 NaOH溶液吸收，处棉球仍为白色。10. A X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，则一定含有HBr, 由于HBr与Cl2不能共存，则一定不含Cl2； X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，由于 HBr能中和澄清石灰水，因此不能确定是否含有C

14、O2, A项正确。11. B 氯水中存在下列平衡：Cl2 + H2O口 口 HC+ HClO,加入NaHCO3后，因为酸性： HCl H2CO3 HClO,所以NaHCO3与HCl反应而不与HClO反应，平衡向右移动，HClO 浓度增大；又因Cl2具有强氧化性，可将NaHSO3氧化，当向其中加入NaHSO3时，平衡逆 向移动， HClO 浓度下降。12. D A项：MnO2与浓盐酸反应生成Cl2，与稀盐酸不反应，该项说法错误；B项： 应发生了取代反应；C项：应生成棕黄色的烟。13. 解析： 能使变红的酚酞褪色的原因是溶液碱性减弱 (消耗 OH- )或过量氯水中的 HClO将变红的酚酞漂白，若要设计实验证明褪色的可能原因，最简便的方法就是褪色后溶 液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，说明是HClO漂白作用的结果；若再出现红色， 说明是氯水与 NaOH 反应，碱性减弱的结果。答案： (1)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存(2)氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱 氯水过量后HClO的漂白性将酚酞 氧化变成无色 向褪色后的溶液中再滴加足量NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因, 若再出现红色，应为原因。14. 答案： (1)密封、避光、干燥地方保存，避免受潮、与酸性物质接触Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCC3 I+2HClO(2) 2Ca(OH)2+2Cl2