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1、河南省语文高考化学备考复习专题十一：水溶液中的离子平衡A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018全国卷) 下列叙述正确的是 A . 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B . 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C . 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D . 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同2. （2分） (2015高二下乐山期中) 在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（ ） A . 熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4Na+H+SO B . Fe（OH）3的电离：Fe（OH）3Fe3+3OH
2、C . H2CO3的电离：H2CO32H+CO D . 水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4Na+HSO 3. （2分） 下列实验操作合理的是（ ） 将干燥的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液的pH；用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰颜色来确认是否含有钾元素；通过丁达尔现象来区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体；配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液即可A . B . C . D . 4. （2分） 在相同温度下，等体积，等
3、物质的量浓度的4种稀溶液：Na2SO4H2SO3NaHSO3Na2S中含带电微粒数由多到少的顺序是（ ）A . =B . =C . =D . 5. （2分） (2017高一上荆州期末) 下列两种物质发生反应：Na和O2AlCl3与氨水 水玻璃与CO2Fe与Cl2Fe和稀HNO3 ， 因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2016高二上淇县期中) 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） A . 1L 0.3molL1 CH3COOH溶液和3L 0.2molL1 CH3COOH溶液中的H+数B . 纯水在25和80时的
4、pHC . 在NH3+NON2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D . 相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率7. （2分） (2018桂林模拟) 甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。常温下，向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL.0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是（ ）A . b点对应加入盐酸的体积Vc(OH)c(CH3COO)c(H)D . 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)10. （2分） 下表是25时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数
5、，下列说法正确的是（ ）化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3KSp 或KaKsp=1.81010Ksp=2.01012Ka=1.810 5Ka=3.0108Ka1=4.110一7Ka2=5.61011A . 相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各离子浓度的关系有：c（Na+）c（CO32 ）c（CH3COO ）B . 向0.1 molL1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时 c（CH3COOH）：c（CH3COO）=9：5C . 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c（HClO）增大D . 向浓度均为1103 molL1的KCl和K2
6、CrO4混合液中滴加1103 molL1 的AgNO3溶液，CrO42先形成沉淀11. （2分） (2018文山模拟) 已知：pOHlgc(OH)，在常温下溶液中的pHpOH14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH7.3，则正常人血液的pOH是（ ） A . 大于6.7B . 小于6.7C . 等于6.7D . 无法判断12. （2分） 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B . 在海轮外壳上镶人锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 工业制铝的原料是AlCl3 ， 可以降低能耗D . MgO的
7、熔点很高，可用于制作耐高温材料13. （2分） (2018孝义模拟) 298K时，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ）A . a2B . 醋酸的电离平衡常数：Ka= C . b点溶液中：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)D . a、b、c、d四点溶液的导电性强弱顺序：dcba14. （2分） 常温下，取浓度均为0.01molL1的HA溶液和MOH溶液各20mL，分别用0.01molL1NaOH溶液、0.01molL1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体
8、积变化关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . HA和MOH均为弱电解质B . 曲线a中，滴加溶液到20mL时，c（Cl）=c（M+）=c（OH）=c（H+）C . 曲线b中，滴加溶液到20mL时，c（Na+）c（A）c（OH）c（H+）D . 曲线b中，滴加溶液到10mL时，c（A）+c（OH）=c（H+）+c（HA）15. （2分） 已知室温时，0.1molL1某一元酸HA的电离平衡常数约为1107 ， 下列叙述错误的是（ ） A . 该溶液的pH4B . 此溶液中，HA约有0.1%发生电离C . 加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大D . 由HA电离出的c(H)约为
9、水电离出的c(H)的106倍16. （2分） (2018高三上运城期中) 化学与教轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以达到直观形象、简明易记的良好效果。下列数轴表示的化学知识错误的是（ ） A . 分散系的分类B . 氯化铝溶液中滴加氡氧化钠溶液后铝元索的存在形式C . 常温下,溶液的PH与其酸碱性的关系D . 二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物17. （2分） (2016高二上娄底期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ） A . 0.1molL1 CH3COOH溶液中：c（CH3COO）+c（OH）=c（H+）B . 1 L0l molL1CuSO4（NH4）2SO46
10、H2O的溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（Cu2+）c（H+）c（OH）C . 0.1molL1NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）D . 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）c（X）c（H+）（OH）18. （2分） 已知在100的温度下（本题涉及的溶液温度均为100），水的离子积KW=11012 下列说法正确的是（ ）A . 0.001 mol/L的NaOH溶液pH=9B . 0.1 mol/L的H2SO4溶液pH=1C . 0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混
11、合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D . 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL19. （2分） (2016高一上遵义期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 实验室制备CO2的反应为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2B . 向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag+ClAgClC . 氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD . 稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H+Cu2+H220. （2分） (2016高一下大同期中) 下列理解不正确的是（ ） A . 化学平衡是一个动态平衡B . 化学平衡研究的对
12、象主要是可逆反应C . 化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题，化学平衡是研究化学反应进行的限度问题D . 化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言二、 填空题 (共5题；共14分)21. （3分） (2016高二上湖南期中) 某温度（t）时，水的KW=11013 ， 则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）_25，其理由是_将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a：b=_ 22. （3分） （1）水的电离方程式为：_，或_（2）水的离子积表示式为：_，常温下该数值为：_现有下列物质：HNO3、NH3H2O、KCl、Al2（SO4）3、NaHCO3、CuSO4、NH4Cl、Ba（ NO3）2 （3）其中能抑制水的电离的物质有_；（4）能促进水的电离的物质有_；（5）不会破坏
