《2023年湖南邵阳县石齐学校高三化学第三次月考新人教版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年湖南邵阳县石齐学校高三化学第三次月考新人教版.docx（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、石齐学校2023届毕业班第三次月考化学试卷考试时间：90分钟 总分：100分注意：答案必须填写在答题卷上才记分 考试范围：必修1第一章、第二章、第三章、第四章可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Al 27 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第一卷 选择题（共48分）1、假设将NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类。选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是：A、浓硫酸B、氯化钠C、碱石灰D、生石灰2、以下说法中，错误的选项是：A、铝可作制汽车、飞机的材料；B、铜在国防工业用于制造枪弹、炮弹C、锌常用作电池的负极D、建筑工业上，可用钛制造水
2、泥预制构件3、往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时产生白色沉淀。以下有关说法中不正确的选项是：A、白色沉淀为BaSO4B、反响后溶液的PH减小C、此实验说明SO2有漂白性D、此实验中Fe3+表现出氧化性4、用NA表示阿伏加德罗常数。以下表达正确的选项是：标准状况下，2.24L CCl4中含有的 CA2AAFe3+46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数等于3NA在标准状况下，1L辛烷完全燃烧，可产生8NA/22.4二氧化碳分子；A个氯化钠分子；0.1mol Na2O2AA、B、C、D、5、以下反响的离子方程式不正确的选项是：A、用碳酸钠溶液吸收
3、少量二氧化硫：2CO32- + SO2 + H2O= 2HCO3- + SO32-B、向碳酸氢钙溶液中参加过量的氢氧化钠溶液：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH-= CaCO3 + CO32- + 2H2OC、2.24L(标况下)Cl2通入100mL1mol/LFeBr3溶液中：Cl2 + 2Br - = 2Cl- + Br2D、在NaOH溶液中通入过量二氧化碳：CO2 + 2OH- = CO32- + H2O6、有一露置在空气中的NaOH，取此样品参加到50mL 1mol/L HCl中，过量的盐酸用正好中和。蒸发中和后的溶液可得NaCl固体的质量为7、同温同压下，在3支相同体积的试管中分
4、别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反响后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，那么以下关系正确的选项是A V1V2V3 B V1V3V2 C V2V3V1 D V3V1V28、将一定量Fe 和Fe2O33溶液中，固体完全溶解后，生成1.12L的NO （标准状况），再向反响后的溶液中加1mol/L的 NaOH溶液，假设欲使铁元素完全沉淀，所需NaOH的体积至少是：A、400mLB、450mLC、500mLD、无法确定9、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的选项是10、将22.6克Mg、Al、Fe 溶于
5、过量的1升PH=0 的硫酸溶液中，然后向其中参加氢氢化钠溶液使Mg2+、Al3+、Fe3+刚好完全沉淀，用掉氢氧化钠溶液1升，那么氢氧化钠溶液的浓度是A、1 mol/L B、2 mol/L C、3 mol/L D、0.5 mol/L 11、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下列图。那么以下有关说法中，不正确的选项是 A、线段BD表示Fe3+ 物质的量的变化B、原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC、当通入2mol氯气时，溶液中已发生的离子反响可表示为：2Fe2+ + 2 I - + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 +4Cl-D、原溶液中：n
6、(Fe2+): n(I-): n(Br -)= 2:1:312、在反响5NH4NO3 2HNO3 + 4N2 +9H2O中，发生氧化反响和发生复原反响的氮原子个数比是：A、5：8B、3：5C、5：4D、5：313、足量铜与一定量浓硝酸反响，得到硝酸铜和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L氧气（标准状况下）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。假设向所得硝酸铜溶液中参加5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的体积是A、60mLB、45mLC、30mLD、15mL14、以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是：无色溶液中：K+、Na+、MnO
7、4-、SO42PH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-参加Al能放出氢气的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+由水电离出的C(OH- )=1013 mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br有较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、NH4+、HCO3酸性溶液中：Na+、Al3+、NO3-、I-、Cl-A、B、C、D、15、等质量的三份铁a、b、c，分别参加足量的等量稀H2SO4中，a中同时参加适量CuSO4溶液，c中参加适量CH3COOK。以下各图中表示产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中可能正确的选项是()16、往含0.2mol NaOH和0.
8、1molCa(OH)2的溶液中持续通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标准状况下）时立即停止，那么这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计） 第二卷 填空题（共52分）17、（8分）防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可预防甲型H1N1流感。(1)过碳酸钠（化学式2Na2CO3H2O2）俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。请你写出过氧化氢的电子式_。H2O2有时可作为矿业废物消毒剂，有“绿色氧化剂的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反响实现：KCN
9、+ H2O2 + H2O = A + NH3，那么生成物A的化学式为_，H2O2被称为“绿色氧化剂的理由是_。某强酸性反响体系中，反响物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。该反响中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2。写出该反响的离子方程式_。实验室制O2主要有4种方法，用化学方程式写出任意一种_。（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反响的离子方程式为：HClO2 ClO2 + H+ + Cl- + H2O（未配平）。在该反响中，当有1molClO2生成时，转移的电子数是_个。18、（14分）某研究性学习小组将一
10、定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2;丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）、按照甲同学的观点，发生反响的离子反响方程式为_；在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中别离并净化。其具体操作依次为_。、请用以下列图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1） 各装置连接顺序为_ _ _。（2） 能证明生成物中有CuCO3的实验现象是_。、假设CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可利用以下装置通过实验测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作
11、用是_，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是_。（2）假设沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，那么沉淀中CuCO3的质量分数为_。19、（10分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下列图(图中局部反响物或生成物及反响条件未列出)。：A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属，且组成B的元素属于过渡元素。又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请答复以下问题：（1）W的电子式是_。（2）写出N的化学式 。（3）写出以下反响的离子方程式： 反响 ，反响_，K溶液和过量氨水反响_。20、（10分）今有A、B、C、D、E五种常见单质，常温下A呈气态，其余为固态，N分子中各原子均满足八电子稳定结构；又知过量B与A作用产生白雾，B与过量A作用产生白烟；E在A中燃烧产生棕色的烟；Q遇水立刻水解产生白色絮状沉淀和气体，该沉淀能溶于氢氧化钠溶液但不溶于氨水；P为黑色固体且能溶于稀盐酸。试答复以下问题：（：常温下PCl3为气体，PCl5为固体） (1)写出化学式 P (2)N的电子式：_(3) 检验 P溶于稀盐酸后溶液中的金属阳离子的方法是_(4) Q水解的化学方程式:_(5) ED2 的燃烧热为853KJ/mol，写出ED2在氧气燃烧的热化学方程式：_21、(10分)向含0.2mol Al3+的明矾溶液中逐渐参加
