《湖南邵阳县德望中学2022学年高三第四次模拟考试化学试卷(含解析).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南邵阳县德望中学2022学年高三第四次模拟考试化学试卷(含解析).doc（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022高考化学模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg。室温下，实验室里用0.10mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）AMOH电离方程式是MOH=M+OH-BC点加入盐酸的体积为10mL
2、C若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)D滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大2、CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图：下列说法中错误的是（ ）A过程是吸热反应BNi是该反应的催化剂C过程既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成D反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO22CO+2H23、一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2g硫单质、0.4molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则
3、下列说法正确的是（ ）A该盐酸的物质的量浓度为4.0molL-1B该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2：1C生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96LD该磁黄铁矿中FexS的x=0.854、下列说法中正确的是（ ）A60-70的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果B液溴可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中C苯酚溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D油脂不能使溴水褪色5、下列事实能用元素周期律解释的是A沸点：H2OH2SeH2SB酸性：H2SO4H2CO3HClOC硬度：I2Br2Cl2D碱性：KOHNaOHAl(OH)36、在一定温度下，将气体 X和气体Y各0
4、.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g) H0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是A反应前2min的平均速率v(Z)v(正)C保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，c(Z)0.24molL1D该温度下此反应的平衡常数：K=1.447、化合物X(5没食子酰基奎宁酸)具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是()A分子式为C14H15O10B分子中有四个手性碳原子C1 mol X最多可与4 mol NaOH反应D1 mol X最多可与4
5、 mol NaHCO3反应8、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下，M单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是AX单质与M单质不能直接化合BY的合金可用作航空航天飞行器材料CM简单离子半径大于Y2+的半径DX和Z的气态氢化物，前者更稳定9、一定条件下，与发生反应：。设起始，在恒压下，平衡时体积分数与Z和T（温度）的关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A该反应的B图中Z的大小关系：C图中X点对应的平衡混合物中3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)增大10、2,3 二甲基丁烷中“二”表示的含义是A
6、取代基的数目B取代基的种类C主链碳的数目D主链碳的位置11、下列图示与对应的叙述相符的是 ( )A图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C根据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH4，过滤D图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH12、香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。下列说法正确的是( )A物质的分子式为C7H
7、7O2BCHCl3分子具有正四面体结构C物质、(香草醛)互为同系物D香草醛可发生取代反应、加成反应13、下列反应的离子方程式书写正确的是A在 FeI2 溶液中滴加少量溴水：2Fe2+ Br2=2Fe3 + 2BrB碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合： 2HCO3- + Ca2+ + 2OH-=CaCO3+CO32- + 2H2OC向 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至SO42- 恰好沉淀完全： Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH-=2BaSO4+AlO2- + 2H2OD过量 SO2通入到 NaClO 溶液中：SO2 + H2O + ClO- = H
8、ClO + HSO3-14、2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于A原子与原子之间B分子与分子之间C离子与离子之间D离子与电子之间15、下列关于古籍中的记载说法正确的是A本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟 起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应B氢化钙的电子式是：Ca2+H2 C目前，元素周期表已经排满，第七周期最后一种元素的原子序数是 118D直径为 20nm 的纳米碳酸钙属于胶体16、中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是A“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维
9、素B“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质D“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐二、非选择题（本题包括5小题）17、某有机物F()在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO(1)乙烯生成A的原子利用率为100%，则X是_(填化学式)，F中含氧官能团的名称为_。(2)EF的反应类型为_，B的结构简式为_，若E的名称为咖啡酸，则F的名称是_。(3)写出D与N
10、aOH溶液反应的化学方程式：_。(4)E的同系物G比E多一个碳原子，G有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有_种能发生水解反应、银镜反应且1mol该物质最多可还原出4 mol Ag遇FeCl3溶液发生显色反应分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基(5)以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2-丁烯酸，写出合成路线：_(其他试剂任选)。18、功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子 P 的合成路线如下：（1）A 是甲苯，试剂 a 是_。反应的反应类型为_反应。（2）反应中 C 的产率往往偏低，其原因可能是_。（3）反应的化学方程式为_。（4）E 的分子式是 C6H10O2，其结构简
11、式是_。（5）吸水大王聚丙烯酸钠是一种新型功能高分子材料，是“尿不湿”的主要成分。工业上用丙烯（CH2=CH-CH3）为原料来制备聚丙烯酸钠，请把该合成路线补充完整（无机试剂任选）。_（合成路线常用的表达方式为：AB目标产物）CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2Cl19、某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原 Fe2O3 的影响（固定装置略）。完成下列填空：（1）实验时 A 中有大量紫红色的烟气，则 NH4I 的分解产物为 _（至少填三种），E装置的作用是_。（2）装置B中的反应方程式：_，D装置的作用是_。某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置 C 加热，
12、反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤 1 中溶液，滴加 KSCN 溶液变红无现象3向步骤 2 溶液中滴加新制氯水红色先变深后褪去先变红后也褪色（3）乙组得到的黑色粉末是_。（4）甲组步骤1中反应的离子方程式为_。（5）乙组步骤3中，溶液变红的原因为_；溶液褪色可能的原因及其验证方法为_。（6）若装置C中Fe2O3反应后的产物是两种氧化物组成的混合物，为研究氧化物的组成，研究小组取样品7.84克在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克
13、，则混合物的组成为_。20、硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。(1)硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NO。反应的化学方程式为_。(2)某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物，按下图所示装置进行实验。仪器B的名称是_，实验中无水CuSO4变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有_。实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为：实验步骤 现象取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份固体溶解得黄色溶液一份滴入_溶液变成红色另一份滴入12滴K3 Fe(CN)6溶液_A中硝酸亚铁晶体Fe(NO3)2xH2O分解的化学方程式为_ 。(3)继续探究mg硝
14、酸亚铁晶体中铁元素的质量分数取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴_作指示剂。用a mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，滴定至终点时用去bmLNa2S2O3溶液，则硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为_。21、 (CdSe)n小团簇（CdnSen，n=116）为-族化合物半导体材料，具有独特的光学和电学性质，常应用于发光二极管、生物系统成像与诊断等方面。回答下列问题：(1)基态Se原子的价层电子排布式为_。(2)Cd的第一电离能大于同周期相邻元素，原因是_。(3)CdS、CdSe、CdTe均为重要的-族化合物半导体材料，熔点分别为1750、
