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1、2023学年山东省临沂市第一学期高三期中考试化 学 试 题请注意：1本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两局部。2考试时间100分钟，总分值100分。3可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Ca：40 K：39 S：32 Fe：56 Zn：65 Ba：137第一卷选择题 共45分一、此题包括14小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意1碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可以作家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。以下不能将加碘食盐和碳酸钠区别开的试剂或用品是 A食醋B淀粉CpH试纸D酚酞试液2用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法
2、正确的选项是 AH2O2中参加MnO2，当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NAB10gNH4+中含有的电子数为NAC11.2LNO2和N2O4的混合气体含有的分了数为0.5NAD25、101Pa时，16gO4中含有的原子数为NA3以下离子方程式正确的选项是 A过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2OB过量NaHSO4溶液参加到Ba(OH)2溶液中:2H+SO42+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4C少量C12通入FeBr2溶液中：2Br+C12=2C1+Br2D少量A1C13溶液滴入到氨水中：A13+4NH3H2O=A1O2+4NH4+2H2O4向饱和澄
3、清石灰水中参加生石灰，再恢复到原温度，以下说法正确的选项是 ACa2+浓度减小B溶剂质量减小C溶液质量不变DCa2+数目增多5以下实验操作完全正确的选项是 编号实验操作A钠与水反响用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的KC1溶液1000mL准确称取KC1固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀定容C除去A1C13溶液中混有的MgC12向溶液中参加过量NaOH溶液，过滤后向滤液中参加适量盐酸D检验Fe2+的存在在溶液中先参加KSCN溶液，无明显现象，再参加氯水，溶液变血红色6以下有关说法正确的选项是 A114号元素可能是非金属元素B非金属
4、元素的最外层电子数一定不小于其电子层数C非金属元素R可以形成含氧酸HnROh，那么R元素的最低价一定为8+a2hD最外层电子数为2的元素只可能是HA或O族元素7a mol NaOH溶液逐滴参加b molA1C13溶液中，沉淀逐渐增多，后又逐渐减小，但最终仍有沉淀剩余，那么剩余沉淀的物质的量为 ABhmolC4bamolD4abmol8向饱和Na2CO3溶液通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的选项是 A相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3B溶液中溶剂减少了C溶质质量增加了D反响过程放热9实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取C12，也可用KC1O3、KMnO4、K
5、2Cr2O7代替MnO2 与浓盐酸反响制C12。假设制取等量的C12，电子转移数最少是 AKC1O3和浓盐酸反响BMnO2和浓盐酸反响CKMnO4和浓盐酸反响DK2Cr2O7和浓盐酸反响1,3,510X为主族元素，其原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与负价的代数和为0，Z元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，那么X、Y、Z形成的化合物的化学式不可能是 AX2Z2BX4YZ4CX2Y2Z4DX5Y211FeC13、CuC12的混合溶液中参加铁粉，充分反响后仍有固体存在，那么以下判断不正确的选项是 A参加KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定含Cu2+D剩余固体中一定含C
6、u12托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后，向两烧杯中分别参加等质量的Fe粉和Zn粉，以下现象不可能出现的是 A开始天平加锌的一端上升B最终天平加锌的一端上升C最终天平仍平衡D最终加铁的一端上升13用4种溶液进行实验，下表中“操作与现象与“溶液不符的是 选项操作及现象溶液A通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水变浑浊BaC12溶液B通入CO2，溶液变浑浊，再参加品红溶液，红色褪去CaC1O2溶液C通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再参加足量NaOH溶液，又变浑浊CaOH2溶液D通入NH4HCO3受热分解产生的气体，变浑浊，继续通入，浑浊
7、消失。CaOH2溶液14相同温度下，在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有等体积、等物质的量浓度的NaOH不饱和溶液，分别参加 Na、Na2、Na2O2、NaOH并恢复至温度使恰好都形成NaOH饱和溶液，那么甲、乙、丙、丁四烧杯中参加的固体质量大小顺序是 A丁丙乙甲B丁甲乙丙C甲=丁乙=丙D丁丙乙甲1,3,5第二卷非选择题，共58分本卷须知：1用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。2答卷前将密线内的工程写清楚。159分化学是一门以实验为根底的自然科学，进行化学实验时要采取正确的实验操作，注意实验平安。 1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如右图所示的警示标志，说明浓硫酸是一种 _ 2以下有关实验操作和平安
8、事故处理错误的有 。a使用银水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中。b用试管夹从试管底由下往上夹往距管口约处，手持试管夹长柄进行加热c把用氨酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶d给盛有液体的烧瓶加热时，需加碎瓷片或沸石e配制硫酸溶液时，在量筒中参加一定体积的水，再边搅拌边慢慢参加浓硫酸f用右图所示装置吸收氨气 3KMnO4与浓盐酸在常温下反响能产生C12。假设用以以下图所示的实验装置来制备纯洁、枯燥的氯气，并试验它与金属的反响。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的选项是不考试单元装置 。A只有处B只有处C只有和处D处16
9、16分长期存放在Na2SO3会被空气中的氧气局部氧化。某化学兴趣小组通过实验测不定期某无水Na2SO3被氧化的程度。请答复： 1假设将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，是应如何检查虚线框内装置的气密性？ 。 2写出B装置中反响的离子方程式 。 3称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反响后的溶液中参加足量BaC12溶液充分反响，过滤、洗涤、枯燥、称量得白色沉淀b g，那么样品中的Na2SO3的质量分数为 。 4深入研究发现，是述实验方案存在缺陷，致使测得的Na2SO3质量分数偏小，试分析其中的原因列出一条即可 。 乙同学设计了另一套实验装置如以以下图： 5实验中待锥形瓶中不再产生气体
10、后，翻开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是 。 6除已称量的a g Na2SO4样品外，实验中还应测定的数据是 填图中字母装置实验前后的质量差。 现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaC12溶液、BaNO32溶液。 7丙同学欲从中选择适宜试剂，来测定质量为a g的Na2SO3样品中Na2SO3的质量分数，下述实验方案理论上可行的有 。A将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaC12溶液，过滤、洗涤、枯燥、称量沉淀m1gB将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaC12溶液，过滤、洗涤、枯燥、称量沉淀m2gC将样品溶解，加过量BaC12溶液，过滤后，将虑液蒸干，称量得固体m3gD将样品
11、溶液，加过量BaNO32溶液，过滤、洗涤，在沉淀中参加足量盐酸，再过滤、洗涤、枯燥、称量得固体m4g三、此题包括2小题，共15分176分新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox 3x4, M=Mn, Zn, Ni且均显+2价，下同由铁酸盐MFe2O4经高温复原而得。常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化注程如以下图： 1铁酸盐MFe2O4被H2高温原还时，发生反响的MFe2O4与H2的物质的量之比迷2：1，那么复原产物MFe2Oz中x= ，MFe2O，中+2价铁与+3价铁的量之比为 。 2在酸性溶液中，Fe2O42易转化为Fe2+；Fe2O24+2e+8H+2Fe2+4H2O有KMnO
12、4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述复原过程发生，写出该氧化复原反响的离子方程式并配平 。189分有a、b、c、d、e五种元素，其原子序数依次增大。：前四种元素处于短周期，在周期表中，a与b相邻，b与c相邻，c与d相邻，且b、c、d三种元素原子的最外层电子数之和为19。e是一种过渡元素，其单质是用量最大，应用最广泛的金属。请答复： 1前四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 写化学式 2前四种元素的氢化物的水溶液中，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的有 写化学式 3c、d两元素组成的一种化合物，各原子的最外层都满足8电子稳定结构，写出这种化合物的电子式 。 4将ed3溶液滴入沸水中可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是 填写字母A光束通过液体时形成光亮的“通路B插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C向该液体中参加AgNO3溶液，不产生沉淀D将该液体加热蒸干灼烧后，有氧化物生成 5c单质在空气中燃烧生成一种元色气体。该气体与含1.5mold元素的一种含氧酸该酸的某盐常用于实验室制取氧气的溶液在一定条件下反响，可生成一种强酸和一种氧化物，有1.56.021023个电子转移，那么该反响的化学方程式是
