《福建省师范大学附中2023学年高三第一次调研测试化学试卷（含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省师范大学附中2023学年高三第一次调研测试化学试卷（含答案解析）.doc（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023高考化学模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式错误的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2H SO42=BaS042H2OB酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO45H2O26H= 2Mn25O2 8H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1
2、 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4 2H2O2e- = PbO24HSO422、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向一定浓度CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀H2S酸性比H2SO4强B将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该气体一定是CO2C向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-D向1 mL 浓度均为0.1 molL1 的MgSO4和CuSO4混合溶液中，滴入少量0.1 molL1 NaOH溶液，先产生蓝色沉淀KspCu(OH)2Ksp
3、Mg(OH)2AABBCCDD3、下列关于物质用途不正确的是()AMgO：氧化镁的熔点高达2 800 ，是优质的耐高温材料BSiO2：做分子筛，常用于分离、提纯气体或液体混合物CFeSO4：在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂DCuSO4：稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳃病等4、下列物质的转化在给定条件下能实现的是NaAlO2(aq)AlCl3Al NH3NOHNO3NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3FeS2SO3H2SO4ABCD5、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放
4、出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向 KCl、KI 的混合液中逐滴滴加稀 AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝表面被浓硝酸氧化为致密的氧化铝薄膜D向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe3+催化 H2O2 分解产生 O2AABBCCDD6、化学与生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是A碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查B氯气可用于海水提溴C氨气能做制冷剂D过氧化钠可用作航天员的供氧剂7、下列说法或
5、表示方法中正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C(金刚石)C(石墨)H=1.9 kJmol1 可知，金刚石比石墨稳定C在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=285.8 kJmol1D在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H=57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ8、氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为:6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6Ba
6、SO4+6Br2+6H2O,利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是ABCD9、下列说法正确的是（ ）A金刚石与晶体硅都是原子晶体B分子晶体中一定含有共价键C离子晶体中一定不存在非极性键D离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素10、为检验某固体物质中是否铵盐，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是()蒸馏水氢氧化钠溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸ABCD11、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是AH2O的电子式为B4时，纯水的pH=7CD216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D273K、101kPa，水分之间的平均距离：d(气态)d(液态)d(固态)12、C8H9Cl
7、的含苯环的（不含立体异构）同分异构体有A9种 B12种 C14种 D16种13、Fe3O4中含有Fe（）、Fe（），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2-，其反应过程如图所示。下列说法正确的是（ ）APd作正极BFe（）与Fe（）的相互转化起到了传递电子的作用C反应过程中NO2-被Fe（）氧化为N2D用该法处理后水体的pH降低14、化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）AA为电源的正极B溶液中H+从阳极向阴极迁移C电解过程中，每转移2 mol电子,则左侧电极就产生32gO2DAg-Pt电极的电极反应式为2
8、NO3-+12H+10e- = N2+ 6H2O15、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温下，l mol C6H12中含碳碳键的数目一定小于6NAB18g果糖分子中含羟基数目为0.6NAC4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NAD50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA16、下列物质分子中的碳原子在同一平面上时，在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有（）A1个B2个C3个D4个二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R表
9、示，则A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和H2。请回答：(1)写出对应物质的化学式：A_； C_； E_。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的离子方程式为_。(4)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：_。18、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数是c的两倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。回答下列问题： （1）b、c、d电负性最大的是_(填元素符号)。（2）b单质分子中键与键的个数比为_。（3）a与c可形
10、成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合物分子中的c原子的杂化方式为_；这两种物质的互溶物中，存在的化学键有_(填序号)。极性共价键 非极性共价键 离子键 金属键 氢键 范德华力（4）这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是_(填化学式，下同)；酸根呈正三角形结构的酸是_，试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子_酸根离子(填“”或“”)。（5）元素e在周期表中的位置是_区；e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，结构式为，请补写e的元素符号并用“”表示出其中的配位键_。19、化
11、合物M (CH3COO)2Cr22H2O，相对分子质量为376不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：Zn(s)+2HCl(aq) =ZnCl2(aq)+H2(g) 2CrCl3(aq)+Zn(s) =2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)2Cr2+(aq)+4CH3COO(aq)+2H2O(l) = Cr(CH3COO)222H2O(s)请回答下列问题：（1）仪器1的名称是_。（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的
12、顺序最好是_(填序号)；目的是_。A盐酸和三氯化铬溶液同时加入B先加三氯化铬溶液，段时间后再加盐酸 C先加盐酸，段时间后再加三氯化铬溶液（3）为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门_(填“A”或“B”，下同)，打开阀门_。（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另个作用是_。20、某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr(白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂)，实验装置(夹持、加热仪器略)如图所示。(1)仪器M的名称是_。(2)若将M中的浓硫酸换成70%的H2SO4，则圆底烧瓶中的固体试剂为_(填化学式)。(3)B中
13、发生反应的化学方程式为_，能说明B中反应已完成的依据是_。若B中Cu2+仍未完全被还原，适宜加入的试剂是_(填标号)。a.液溴 b.Na2SO4 c.铁粉 d.Na2S2O3(4)下列关于过滤的叙述不正确的是_ (填标号)。a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁c.滤纸边缘可以高出漏斗口d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率(5)洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是_，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是_。21、肼(N2H4)和氨均为重要的化工原料。回答下列问题：已知：I.N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H=-624.0 kJ/molII.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ/molIII.2NH3(g)N2H4(l)+H2(g) H=+144.8 kJ/mol(1)H2的燃烧热H=_。(2)T1 C时，向恒容的密闭容器中加入1 mol N2H4和1 mol O2，发生反应I。达到平衡后，只改变下列条件，能使N2的平衡体积分数增大的是_( 填选项字母)。A增大压强
