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1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列试剂保存或者盛放方法正确的是（ ）A浓硝酸盛放在铜质器皿中 BNaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中C稀硝酸盛放在铁质器皿中 D锌粒保存在细口玻璃瓶中2、下列说法不正确的是A煤的气化和液化都是物理变化B乙烯的产量衡量一个国家石油
2、化工发展水平标志C含硫化石燃料的大量燃烧是形成“酸雨”的原因之一D减少燃煤、严格控车、调整产业结构是治理雾霾的有效措施3、将一定量的乙醇（C2H5OH）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物 质乙 醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g9.216.0000反应后质量/g0010.88.8a下列判断正确的是A无论如何改变氧气的起始量，均有X生成B表中a的值是5CX可能含有氢元素DX为CO4、下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B实验室中用稀HNO3溶液与Cu反应制取NO气体反应很慢，加一块石墨使之与Cu接触后反应加快C把铜片
3、插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5、控制变量是科学研究的重要方法。向2 mL H2O2溶液中滴入2滴1 mol/LCuSO4溶液，下列条件下分解速率最快的是选项ABCDH2O2溶液的物质的量浓度（molL1）1144反应的温度（）540540AABBCCDD6、下列元素中，属于VIIA族的是( )A氢 B碳 C钠 D氯7、下列各组物质互为同系物的是 ( )AC6H5OH和C6H5CH2OHBCH3OH和HOCH2CH2OHCHCOOH和C17H35COOHDCH3Cl和CH2Cl28、下列说法正确的是A放热反应不需要加热
4、即可进行B化学键断裂需要吸收能量C中和反应是吸热反应D反应中能量变化的多少与反应物的量无关9、提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的化学家是（ ）A戴维B侯德榜C道尔顿D门捷列夫10、下列物质中，只含有离子键的是（ ）AH2OBSO2CCaCl2DNH4C111、下列物质是苯的同系物的是( )ABCD12、硅与碳属于同族元素，有一类由Si和H形成的有机硅化合物称“硅烷”，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。下列叙述中不正确的是A硅烷的通式为SinH2n+2(n1)B乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有两种同分异构体C甲硅烷(SiH4)沸点比甲烷(CH4)低D甲硅烷热稳定性小于甲烷13、为加快
5、化学反应速率采取的措施是A食物放在冰箱中 B在月饼包装内放脱氧剂C燃煤发电时用煤粉代替煤块 D橡胶制品中添加抑制剂14、已知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中正确的是（ ）ABa可从KC1溶液中置换出钾BBa(OH)2是强碱C在溶液中Zn可还原Ba2+生成BaDBa不能从冷水中置换出氢15、丁烷（C4H10）的一氯代物有（ ）种A2 B3 C4 D516、某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是A电解质溶液中Na+向b极移动Bb极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-Ca极是负极，发生氧化反应D电子通过外电路从b电极流向a电极二、非选择题（本题包括5小题）17、A
6、、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A2-和B+具有相同的电子层结构；C是地壳中含量最多的金属元素；D核外电子总数是最外层电子数的3倍；同周期中E的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，回答下列问题:(1)元素A在周期表中的位置是_。(2)五种元素中金属性最强的是_ (填元素符号)，D和E的气态氢化物稳定性较强的是_(填化学式)。(3)单质D和单质A在一定条件下反应可生成组成比为4:10的化合物F，F中所含的化学键_ (填“离子键“或“共价键”)。(4)A、B、E三种元素形成的简单离子半径最大的是_(填离子符号)。(5)C的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式_。(6)B的氢化物
7、与水发生剧烈反应生成可燃性气体和碱溶液写出该反应的化学方程式_，若反应过程中生成1mol可燃性气体，转移的电子数目为_。18、有机物A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。D能与碳酸钠反应产生气体，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A的结构简式为_。（2）B分子中的官能团名称是_，F的结构简式为_。（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：_：反应类型是_；_；反应类型是_；19、某学习小组用乙醇、乙酸和浓硫酸制备乙酸乙酯，分别设计了甲、乙两套装置。按图连接好装置，添加试剂后用酒精灯对左边试管小火加热35min后，改用大火
8、加热，当观察到右边试管中有明显现象时停止实验。已知：乙酸乙酯的沸点为77C，乙醇的沸点为78.5C，乙酸的沸点为117.9C。（1）写出甲装置左边试管中主要发生的反应的化学方程式：_。（2）加入的浓硫酸作用为_，装置乙中球形干燥管的作用是_。（3）反应开始时用酒精灯对左边试管小火加热的原因是_。（4）停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，其主要原因可能是_。20、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验,实验装置如图所示。实验步骤如下：先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂； 加热A试管，待B试管中品红溶液褪色后，熄灭酒精灯；将Cu丝向上抽动离开液面。（1）A试
9、管中发生反应的化学方程式为_。（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是_。（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将实验后的溶液分成两份，分别滴加氯水和氨水，均产生白色沉淀。写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式为_。（4）下列对导管E作用的分析中正确的是_。A 加热过程中，可上下移动导管E，起搅拌作用B 停止加热，试管内的压强减少，从导管E进入的空气可增大试管A内的压强，防止倒吸C 停止反应，撤装置之前往导管E中通入空气，可排出装置内的SO2气体，防止其污染环境II ClO2与Cl2的氧化性相近，可用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。某兴趣小组通过图
10、1装置(夹持装置略)对ClO2的制备、除杂、吸收和释放等进行了研究。 （1）仪器B的名称是_。打开B的活塞，A中发生反应为：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加B中稀盐酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。（2）关闭B的活塞,ClO2在D中被某种稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液颜色不变,则装置C的作用是_。（3）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_；在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应,则此时装置F的作用是_。安装F中导管时，应选用图2中的_（填“a
11、”或“b”）21、 (1)利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)的反应为 H88.62 kJ/mol以下叙述错误的是_(填序号)aNBD的能量比Q的能量高 bNBD和Q互为同分异构体cNBD的分子式为C7H8 dNBD能使溴水褪色e. NBD及Q的一氯代物均为三种(2)如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是_。at1时，反应未达到平衡， NO2浓度在减小bt2时，反应达到平衡，反应不再进行ct2t3，各物质浓度不再变化dt2t3，各物质的浓度相等e0
12、t2，N2O4浓度增大f反应过程中气体的颜色不变(3)某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定锌完全消失所需的时间进行判断，其速率最快的实验是_(填实验序号)。对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，_对反应速率有影响，实验1和3表明，_对反应速率有影响进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图像如图所示。在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是_，24min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)=_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细
13、解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A浓硝酸能够与铜发生反应，不能盛放在铜质器皿中，可以保存在铁质或者铝质器皿中，A错误；BNaOH溶液能够与二氧化硅反应，不能保存在玻璃塞的试剂瓶中，可以保存在带橡胶塞的试剂瓶中，B正确；C稀硝酸能够与铁反应，不能盛放在铁质器皿中，可以保存在玻璃塞的试剂瓶中，C错误；D锌粒保存在广口瓶中，D错误；答案选B。点睛：本题考查了常见化学试剂的保存方法，注意明确化学试剂的化学性质，熟练掌握常见化学试剂的保存方法，注意广口瓶与细口瓶的区别。2、A【答案解析】A. 煤的气化是让煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳；煤的液化分为直接液化和间接液化，直接液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，间接液化是先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇等液态有机物，都是化学变化，故A错误；B. 由于乙烯是从石油炼制过程中生产的气体里分离出来的，乙烯的制造过程也是一个相对复杂的过程，在石油化工生产中具有广泛的用途，乙烯的产量衡量一个国家石油化工发展水平标志，故B正确；C. 酸雨是由氮氧化物和硫氧化物导致，含硫化石燃料的大量燃烧是形成“酸雨”的原因之一，故C正确；D. 减少燃煤、严格控车、调整产业结构可有效的减少工业生产对环境的污染，是治理雾霾的有效措施，故D正确；答案选A。3、D【
