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1、昆明市高考化学真题分类汇编专题07：原电池与电解池B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共5题；共10分)1. （2分） (2015高二下资阳期末) 如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（ ） A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2eH2B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C . K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11D . K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体2. （2分） 固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司
2、研制开发的。它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是（ ） A . 由O2放电的a极为电池的负极B . 由H2放电的b极为电池的正极C . a极对应的电极反应式为O22H2O4e=4OHD . 该电池的总反应方程式为2H2O2 2H2O3. （2分） (2019高二下温州期中) 金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外,还有“氧浓差腐蚀”,如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同,在氧浓度低的部位是原电池的负极。下列说法正确的是（ ） A . 纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀B .
3、钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为Fe3eFe3C . 海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用D . 在图示氧浓差腐蚀中，M极处发生的电极反应为O2+2H2O+4e4OH4. （2分） 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4 ， 下列说法不正确的是（ ） A . 该过程是将太阳能转化为化学能的过程B . GaN表面发生氧化反应，有O2产生C . 电解液中的H+从质子交换膜右侧向左侧迁移D . Cu表面的电极反应式 CO2+8e+8H+CH4+2H2O5. （2分） (2016高一下福建期
4、中) 电子表和电子计算器的电源通常用微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag下列叙述正确的是（ ） A . Zn是正极，Ag2O是负极B . Zn是负极，Ag2O是正极C . 工作时负极区溶液的pH增大D . 工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极二、 多选题 (共1题；共3分)6. （3分） (2016高二上绵阳开学考) 铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是（ ） A . 正极反应Zn2e=Zn2+B . 电池反应：Zn+Cu2+=Zn2+CuC . 在外电路中，电子从负极移向正极D . 盐桥中K+移向Zn
5、SO4溶液三、 综合题 (共3题；共23分)7. （8分） 生活中处处有化学，请你用所学的化学知识解释（1） 目前市面上有一种底部有两层（一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物）的新型“即热饭盒”使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg+2H2OX+H2，X的化学式是_，推断的依据是_（2） 在盒装月饼里，通常要放一小袋脱氧保鲜剂将小袋敞口放置一段时间后会看到盛 放的灰黑色粉末变成红棕色小纸袋中的物质可能是_（填序号）A氮气B生石灰C铁粉D氢氧化钠（3） 碳酸钙可用作补钙剂，人服用后可与胃液中的盐酸发生反应，该反应的化学方程式为_8. （8分） (2018银川模拟) 甲醇是一种易挥发的液体，它是一
6、种重要的化工原料，也是一种清洁能源。 （1） 已知：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l)H128.1 kJmol12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)H571.6 kJmol1H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)H241.8 kJmol12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)H566.0 kJmol1写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：_。（2） 不同温度下，将1.0 molCH4和2.4molH2O（g）通入容积为10 L的恒容密闭容器中发生如下反应： CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，测得体系中H2O的体积百分含量
7、随着时间的变化情况如下图所示： T1_T2（填“”“”或“=”，下同），其对应的平衡常数K1_K2。温度T2下，从反应开始到2min时，（H2O）=_。T1温度时，若已知到达平衡是H2O(g)的体积百分含量为40，则该温度下上述反应的平衡常数K=_。（保留两位小数点）（3） 科学家用氮化镓组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成了CH4。铜电极表面的电极反应式为_。 （4） 已知CO可与I2O5反应：5 CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)。将甲醇不完全燃烧产生的500mL（标准状况）气体用足量的I2O5处理后，将所得的I2准确地配成100mL碘
8、的酒精溶液。再取25.00mL该溶液加入淀粉溶液作指示剂后用0.0100molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL（气体样品中其它成分与I2O5不反应；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。 滴定终点时溶液颜色变化为_。气体样品中CO的体积分数为_。9. （7分） (2020高二上芜湖期末) 锶(Sr)为第五周期A族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl26H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备，生产流程如下： 已知：经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2和Cl外，还含有少量Ba2杂质；SrSO4、BaSO4的溶度积常数分
9、别为3.3107、1.11010；SrCl26H2O的摩尔质量为：267 gmol1。（1） 天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_。 （2） 隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子，写出该反应的化学方程式：_。 （3） 为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_。 （4） 加入硫酸的目的是_，为了提高原料的利用率，滤液中Sr2的浓度应不高于_molL1(注：此时滤液中Ba2浓度为1105 molL1)。 （5） 产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100102 mol的AgNO3溶液(溶液中除
10、Cl外，不含其它与Ag反应的离子)，待Cl完全沉淀后，用含Fe3的溶液作指示剂，用0.2000 molL1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出。 滴定反应达到终点的现象是_。若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl26H2O的质量百分含量为_(保留4位有效数字)。第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共5题；共10分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、二、 多选题 (共1题；共3分)6-1、三、 综合题 (共3题；共23分)7-1、7-2、7-3、8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、
