《2020届高考化学模拟黄金卷(全国卷)(三)+答案详解+评分标准》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高考化学模拟黄金卷(全国卷)(三)+答案详解+评分标准（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020 届高考化学模拟黄金卷（全国卷）（三）1、现代汉语词典有:“纤维”是天然的或人工合成的细丝状物质或结构。下列关于“纤 维”的说法不正确的是( )A. 造纸术是中国古代四大发明之一,所用到的原料木材纤维属于糖类B. 丝绸是连接东西方文明的纽带,其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质C. 光纤高速信息公路快速发展,光导纤维的主要成分是二氧化硅D. 我国正在大力研究碳纤维材料,碳纤维属于天然纤维2、降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列 转化。下列说法错误的( )A. 降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B. 降冰片二烯的同分异构体可能是苯的同系物C. 四环烷的一氯
2、代物超过三种(不考虑立体异构)D. 降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过 4 个3、短周期主族元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大，X 的简 单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y 原子最外层电子数等于其内层电子数的 2 倍，Q 的单质与稀硫酸剧烈 反应生成 X 的单质。向 100 mL X R 的水溶液中缓缓通入 RZ 气体，溶液 pH 与 RZ 体积关2 2 2系如下图。下列说法正确的是（ ）A. X R 溶液的浓度为 0.03 molgL 21B. 最简单气态氢化物的稳定性：YZRC. 工业上通常采用电解法冶炼 Q 的单质4 34 323 2A2224 3D. RZ 通入
3、 BaCl 、Ba(NO ) 2 2 3 2溶液中，均无明显现象4、处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜（含有 LiCoO 、Al等）的一种工艺流程如下：2下列有关说法错误的是( )A.碱浸时有可燃性气体生成B.还原时发生反应的离子方程式为 2LiCoO +H O +6H2 2 2+=2Co2 +2Li+4H O +O 2 2C.已知若用盐酸代替硫酸，可不使用 H O ，则使用盐酸还原时有 Cl 生成2 2 2D.若上述过程在实验室中进行，则需要过滤两次5、NH NO 溶液受热可发生分解反应:NH NO阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )N +HNO +H O(未配平)。用 N 表示A.分解
4、时每生成 N 2.24 L(标准状况下),转移电子的数目为 0.6NAB.2.8 g N 中含有共用电子对的数目为 0.3NAC.56 g Fe 与足量热浓硝酸反应生成 NO 分子的数目为 3NAD.0.1 mol/L NH NO 溶液中, NH+4的数目小于 0.1NA6、元素周期表中钌（Ru）与铁相邻，位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示，图中Ru*表示激发态。下列说法正确的是（ ）A.电池工作时，直接将太阳能转化为电能B.理论上，n（被还原的 I-3）：n（被氧化的Ru*）=1：2C.在周期表中，钌位于第五周期第 B族322331 213D.电池工作时，正极的电极反应
5、式为Ru3+e-=Ru2+7、25时,向 10 mL 0.01 molL-1的 NaCN 溶液中逐滴加入 0.01molL-1的盐酸,其 pH 变化曲线如图甲所示,溶液中 CN-、HCN 浓度所占分数()随 pH 变化的关系如图乙所示。下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A. 图甲中 a 点对应的溶液中:c(CN-)c(Cl-)c(HCN)c(OH-)c(H+)B. 图甲中 b 点对应的溶液中:c(Na+)+c(H+)=0.01molL-1+c(OH-)+c(CN-)C. 图乙中 c 点对应的溶液中:c(CN-)c(Cl-)D. 图乙中 pH=7 的溶液中:c(Cl-)=c(HC
6、N)8、乳酸亚铁晶体CH CH(OH)COO Fe3H O 为 288,易溶于水,是一种很好的补铁剂,可由乳 酸CH CH(OH)COOH与 FeCO 反应制得。.碳酸亚铁的制备(装置如下图所示)(1) 仪器 B 的名称是_;实验操作如下:打开 K 、K ,加入适量稀硫酸,关闭 K , 使反应进行一段时间,其目的是_。(2) 接下来要使仪器 C 中的制备反应发生,需要进行的操作是_,其反应的离子方 程式为_。(3) 仪器 C 中混合物经过滤、洗涤得到 FeCO 沉淀,检验其是否洗净的方法是_。 .乳酸亚铁的制备及铁元素含量的测定34222sp2(4) 向纯净 FeCO 固体中加入足量乳酸溶液,
7、在 75下搅拌使之充分反应,过滤,在_ 的条件下,经低温蒸发等操作后,获得乳酸亚铁晶体。(5) 两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量的测定。甲同学通过 KMnO 溶液滴定法测定样品中 Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下,所得纯度总是大于 100%,其原因可能是_。乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量并计算样品纯度。称取 3.000g 样品,灼烧至完全灰化,加足量盐酸溶解,取所有可溶物配成 100 ml,溶液。吸取 25.00 mL 该溶液加入过量 KI 溶液充分反应,然后加入几滴淀粉溶液,用 0.100 molL-1硫代硫酸钠溶液滴定(已知:I +2 S O22 -2=
8、 S O42 -6+2I-),当溶液_,即为滴定终点;平行滴定 3 次,硫代硫酸钠溶液的平均用量为 24.80 mL,则样品纯度为 _%(保留 1 位小数)。9、碘在生活中有着广泛应用。一种由含碘废水制取单质碘的工艺流程如下:回答下列问题：（1)检验含碘废水中是否含有 I ,常用的试剂是_ 。（2）X 是一种常见的有刺激性气味的气体，通入 X 气体的主要目的是将 I 还原为 I-，反应 的离子方程式为_ 。（3）分离滤渣 1 各成分最简便的方法是_ 色物质，故发生反应的化学方程式为_ 。 （4）操作 Y 包括_。;滤渣 2 在潮湿的空气中能被氧化为红褐（5）常温下，在得到含K+和 I-的溶液时
9、，Fe2+会水解形成胶状物吸附 I-，造成 I-的损失。若含 Fe2+和 I-的溶液中 c(Fe2+) =0.48 mol L-1，为减少 I-的损失，则必须保持该溶液的 pH 小于_。（已知常温下 K Fe(OH) =4.8 l0-17)10、有效除去大气中的 SO 和氮氧化物，是打贏蓝天 保卫战的重中之重。2( 1 ) 用 NaOH 溶液吸收热电企业产生的废气时，涉及如下转化：由上图关系可得:DH =4。(2)某温度下， N O 气体在一体积固定的容器中发生如下 反2 5应:2N O (g)=4NO (g)+O (g)2 5 2 2( 慢 反 应 )DH 0， 2NO (g) N O (g
10、)2 2 4(快反应） DH 0，体系 的 总 压 强 p 和 p (O )总 2随时间的变化如下图所示： 上 图 中 表 示 O 压 强 变 化 的 曲 线 是2( 填 “ 甲 ” 或 “ 乙 ” ) 已知 N O 分解的反应速率 v =0.12 p (N O )(kPa gh 2 5 2 5-1) ，t=10h 时， p(N O )2 5=kPa,v=kPa gh -1 (结果保留两位小数，下同)。 该温度下反应 2NO (g) N O (g)2 2 4的平衡常数 K =pkPa-1为以分压表示的平衡常数）。(3)亚硝酸盐广泛存在于各种水体和腌制品中，可用电吸附装置去除。去除虽跟电压、初始
11、 浓度、共存阴离子 等因素有关。某科研机构的实验结果如下图所示：3 33 334 2216 8据 上 图 可 知 ， 待 处 理 液 中 NO-2与 NO-3的 c =0mg gL1时，装置对 NO-3的吸附量高于 NO - 。2据上图分析，为提高离子去除量可 采 取 的 措 施 有(写出一条即可）。（4）电解法也可以对亚硝酸盐污水进行处理（工作原理如图所示）。通电后，左极区产生 浅绿色溶液，随后生成 无色气体。当 Fe 电极消耗11.2 g时，理论上可处理 NaNO 含量为 4.6%2的污水g。11、氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，开发高效储氢材料是氢能利用的重要研究 方向。（1）
12、 H BNH 是一种潜在的储氢材料，其中 N 原子的价电子轨道表达式为_。（2） 制备 H BNH 的化学原料为(HB=NH) ，为六元环状物质，与其互为等电子体的有机物分子式为_，CH 、H O、CO 的键角由大到小的顺序为_，B、C、 N、O 的第一电离能由大到小的顺序为_。（3）C S 是新型环烯类储氢材料，研究证明其分子呈平面结构（如图 1 所示）。16 816 822 C S 分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别_。 测得C S 中碳硫键的键长介于CS键和C=S键之间，其原因可能是_。（4）某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，H原子可进入由Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙中。若将Cu、Ag原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF （如图2）相似，该晶体储氢后的化学式为 _。（5）MgH 是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图3所示，该晶体的密度为g/cm3，则该晶胞的体积为_cm3（用含、N 的代数式表示）。 A12、有机
