《人教版化学高二选修3第三章第四节离子晶体同步练习（I）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版化学高二选修3第三章第四节离子晶体同步练习（I）卷（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、人教版化学高二选修3第三章第四节离子晶体同步练习（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下锦州期末) 科学家研制出的八硝基立方烷（结构如图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体，下列说法正确的是（ ） A . 分子中C，N间形成非极性键B . 1mol该分子中含8mol 二氧化氮C . 该物质既有氧化性又有还原性D . 该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O2. （2分） 类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的
2、是 （ ） A . 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HClH2SPH3B . Fe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3C . 可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝D . 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子3. （2分） (2015高二下淇县期中) 下列说法中错误的是：（ ） A . SO2、SO3都是极性分子B . 在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位键C . 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D . 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高
3、、硬度大的特性4. （2分） 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（ ）A . ZXY3B . ZX2Y6C . ZX4Y8D . ZX8Y125. （2分） (2017高二下绛县期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B . 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C . 分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D . 原子晶体中，构成晶体的微粒一定是相同的原子6. （2分） (2016高二下正定期中) 关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（ ） A . 由于NaCl 晶体和CsCl晶体
4、中正负离子半径比（ ）不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等B . CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F配位数为4不相等，主要是由于F、Ca2+电荷（绝对值）不相同C . MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2大D . MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低7. （2分） (2017高二下绛县期中) 几种晶体的晶胞如图所示： 所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是（ ）A . 碘、锌、钠、金刚石B . 金刚石、锌、碘、钠C . 钠、锌、碘、金刚石D . 锌、钠、碘、金刚石8. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列说法正确的是（ ） A . H2O分
5、子之间的作用力大于H2S，故前者比后者稳定B . NaHSO4属于含有共价键的离子化合物，加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键C . 某晶体固态不导电，熔化时能导电，该晶体一定是离子晶体D . CO2、N2都是所有原子最外层都满足8电子结构的共价化合物9. （2分） 干燥剂的干燥性能可用干燥干燥效率（1m立方空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量某些干燥剂的干燥效率如下：物质MgOCaOZnCl2ZnBr2干燥效率0.0080.20.81.1根据以上数据，有关叙述错误的是（ ）A . MgO 的干燥性能比CaO差B . 干燥效率可能与干燥剂的阴阳离子半径大小有关C . MgCl2可能是比CaC
6、l2更好的干燥剂D . 上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子大10. （2分） 下面的排序不正确的是（ ）A . 金属Cu中Cu原子堆积方式为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12B . 晶体的熔点：SiCCCl4P4SO2C . 酸性：HClO4HClO3HClOD . 晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI11. （2分） 下列物质中的离子键最强的是（ ）A . KClB . CaCl2C . MgOD . Na2O12. （2分） 在下列有关晶体的叙述错误的是（ ）A . 离子晶体中，一定存在离子键B . 原子晶体中，只存在共价键C . 离子晶体中可能存在共价键D .
7、 分子晶体中有可能存在离子键13. （2分） 下列物质属于分子晶体的化合物是（ ）A . 石英B . 硫磺C . 干冰D . 食盐14. （2分） 如表给出几种氯化物的熔、沸点：NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点（）80171278268沸点（）1 4651 4121 60057.6则下列各项表述与表中数据一致的有（ ）CaCl2属于离子晶体SiCl4是分子晶体1500时，NaCl可气化MgCl2水溶液不能导电A . 仅B . 仅C . D . 15. （2分） 下图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是 （ ） A . 一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+B . 一个CaF2晶胞中含有
8、8个F-C . 在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4D . 在CaF2晶胞中F-的配位数为816. （2分） 铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4处于立方晶胞顶角，Ba2处于晶胞中心，O2处于晶胞棱边中心，则该化合物的化学式为（ ）A . BaPbO3B . BaPb2O3C . BaPbOD . BaPbO417. （2分） 金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是（ ）A . 金属原子的价电子数较少B . 金属晶体中存在自由移动的电子C . 金属晶体的原子半径较大D . 金属键不具有方向性和饱和性18. （2分） (2016高一上桐乡期中) “墙角数枝梅，凌寒独自开
9、遥知不是雪，为有暗香来”诗人在远处能闻到梅花香味的原因是（ ） A . 分子很小B . 分子是可分的C . 分子之间有间隔D . 分子不停地运动19. （2分） 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A . CO2和SiO2B . Na2O2和H2O2C . NaCl和HClD . CCl4和CS220. （2分） 下面有关晶体的叙述中,不正确的是（ ） A . 金刚石空间网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小环上有6个碳原子B . 氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个C . 氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D . 干冰晶体中,每个CO2
10、分子周围紧邻10个CO2分子二、 非选择题 (共5题；共34分)21. （2分） 若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示则晶胞中该原子的配位数为_；该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的_22. （8分） 碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关回答下列问题： （1） 写出硅原子的电子排布式_C、Si、N的电负性由大到小的顺序是_ （2） 氟化氢水溶液中存在氢键有_种 （3） 科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如右图所示，该物质中K原子和C60分子
11、的个数比为_ （4） 继C60后，科学家又合成了Si60、N60请解释如下现象：熔点：Si60N60C60，而破坏分子所需要的能量：N60C60Si60，其原因：_ （5） Co3+有多种配合物，如Co（CN）63、Co（NH3）4Cl2+ 等铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似现有铑的某盐组成为CsRh（SO4）24H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成请写出该盐溶解于水后的电离方程式：_ （6） 氧化镁的晶格能_氧化钙（填“大于”、“小于”），由岩浆晶出规则可推测_后从岩浆中析出 23. （7分） 科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用（1）
12、 CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_（2） 下列关于CH4和CO2的说法正确的是_（填序号）a固态CO2属于分子晶体bCH4分子中含有极性共价键，是极性分子c因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2dCH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp（3） 在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2基态Ni原子的电子排布式为_，该元素位于元素周期表中的第_族Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有_mol 键（4） 一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数
13、见下表CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”分子直径/nm分子与H2O的结合能E/kJmol1CH40.43616.40CO20.51229.91“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_24. （11分） (2019高二下阿城期中) 原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题： （1） Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_， Y2X2分子中键和键个数比为_;。 （2） 化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_。 （3） 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物
