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1、专题综合检测(二)一、选择题(此题包括15小题，每题3分，共45分)15.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，以下表示这个反响的速率正确的选项是()Av(Fe)0.5 mol/(Lmin)Bv(H2SO4)1 mol/(Lmin)Cv(H2SO4)0.5 mol/(Lmin)Dv(FeSO4)1 mol/(Lmin)解析：选C。铁粉为固体，其物质的量浓度可视为常数，不用铁粉表示化学反响速率，A错误；铁粉是0.1 mol，参加反响的H2SO4为0.1 mol，所以v(H2SO4)1 mol/L2 min0.5
2、mol/(Lmin)，v(FeSO4)0.5 mol/(Lmin)，B、D项错。2常温常压下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3放出92.4 kJ热量。在同温、同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，到达平衡时放出热量为Q1 kJ，向另一个体积相同的容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同条件下到达平衡时放出热量为Q2 kJ，那么以下关系式正确的选项是()A2Q2Q192.4BQ2Q192.4CQ1Q292.4 DQ2Q192.4解析：选B。对于反响N2(g)3H2(g)2NH3(g)，H92.4 kJ/mol，而在密闭容器中通
3、入1 mol N2和3 mol H2时，实际过程N2和H2不能完全转化，故生成n(NH3)2 mol，放出的热量Q192.4，而另一容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，是从中间过程建立的平衡体系，达平衡时虽然与上述平衡相同，但生成的NH3比上述平衡体系还要少，故Q2Q1，所以Q2Q192.4。3某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反响：A(g)xB(g)2C(g)，到达平衡后，只改变反响的一个条件，测得容器中物质的浓度、反响速率随时间的变化如以下列图所示。以下说法中正确的选项是()A30 min时降低温度，40 min时升高温度B8 mi
4、n前A的平均反响速率为0.08 mol(Ls)1C反响方程式中的x1，正反响为吸热反响D2040 min间该反响的平衡常数均为4解析：选D。从图中看出，x1,30 min时，正逆反响速率同时下降，但平衡没有移动，说明是降低压强，40 min时，正逆反响速率都增大，平衡逆向移动，说明是升高温度，正反响是放热反响，所以A、C选项错误；8 min前c(A)0.64 molL1，那么v(A)0.08 mol(Lmin)1，B选项单位错误。4(2022年泉州高二检测)反响A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，不同情况下测得反响速率，其中反响速率最快的是()Av(D)0.4 mol/(Ls)Bv(C)0
5、.5 mol/(Ls)Cv(B)0.6 mol/(Ls)Dv(A)0.15 mol/(Ls)解析：选B。化学反响速率的比较原那么是转化为同一物质的反响速率进行比较，假设用A物质表示，那么：A中v(A)v(D)0.2 mol/(Ls)B中v(A)v(C)0.25 mol/(Ls)C中v(A)v(B)0.2 mol/(Ls)D中v(A)0.15 mol/(Ls)，应选B。5一定温度下，1 mol X和n mol Y在容积为2 L的密闭容器中发生如下反响：X(g)Y(g)Z(g)M(s)，5 min后到达平衡，此时生成a mol Z。以下说法正确的选项是()A向平衡后的体系中参加1 mol M，平衡
6、向逆反响方向移动B用X表示此反响的反响速率是(0.10.1 a)mol(Lmin)1C向上述平衡体系中再充入1 mol X，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动D当混合气体的质量不再发生变化时，说明反响到达平衡状态解析：选D。由于M为固体，所以达平衡后，参加固体物质是不能影响反响速率及平衡移动的；反响速率表示的是单位时间内浓度的变化量，生成a mol Z，那么反响掉a mol X，所以v(X)0.1a mol(Lmin)1；参加反响物，正反响速率加快，逆反响速率瞬时不变，但随后将增大；反响中由于有固体的生成，故如果气体的质量不变，那么反响将达平衡。6将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中
7、，在一定条件下，发生如下反响并到达平衡：X(g)3Y(g)2Z(g)H0B图表示t0时刻使用催化剂对反响速率的影响C图表示t0时刻通入氦气对反响速率的影响D图表示t0时刻增大X2的浓度对反响速率的影响解析：选B。由乙到甲，降低温度，Z的含量增大，说明正反响是放热反响，H0，假设反响物的浓度由0.1 molL1降到0.06 molL1需20 s，那么由0.06 molL1降到0.036 molL1所需反响时间应为()A10 s B12 sC大于12 s D小于12 s解析：选C。由题意知，前20 s内的反响速率为v(H2)0.002 molL1s1，假设反响物浓度由0.06 molL1降到0.0
8、36 molL1时反响速率不变，那么t12 s。但随反响进行，反响物浓度减小，反响速率减慢，故实际所用时间大于12 s，应选C。11NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)H0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反响物浓度随时间变化关系如以下列图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，那么以下说法不正确的选项是()A如混合气体的压强不变，说明反响已达化学平衡状态Ba、b、c、d四个点中，表示化学反响处于平衡状态的点是b点C2530 min内用NO2表示的平均化学反响速率是0.08 molL1min1D反响进行至25 min
9、时，曲线发生变化的原因是增加N2O4浓度解析：选D。反响2NO2(g)N2O4(g)是气体物质的量减小的反响，如压强不变，那么各气体的物质的量不再发生改变，因此A项正确；由图知只有b点处于平衡状态，B项正确；对C项可先计算出v(N2O4)0.04 molL1min1，再据v(NO2)v(N2O4)2可知C项正确；对D项由图知25 min时是增加NO2的浓度。12实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行以下反响：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.64 kJ/mol，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为()A40% B50%C80% D90%解析：选
10、C。由题意得2 mol SO2反响时，放热196.64 kJ；那么放热 314.624 kJ时，反响的SO2为：n(SO2)3.2 mol，故(SO2)100%80%。13(2022年河南濮阳高二检测)容积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反响：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，并到达平衡状态。在这个过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持容积不变。假设甲容器中SO2的平衡转化率为P%，那么乙容器中SO2的平衡转化率()A等于P% B大于P%C小于P% D无法判断解析：选C。甲中压强不变，随反响的进行，体积减小，此时SO2的转化率为P%，乙中体积不
11、变，相对甲来说，压强减小了，平衡向左移动，SO2的转化率小于P%，应选C。14298 K时，合成氨反响：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.2 kJ/molS198.2 J/(molK)，以下说法中不正确的选项是()A合成氨反响是放热反响B合成氨反响是熵减小的反响C合成氨反响在任何条件下都可自发进行D降低温度、增大压强都有利于平衡向生成氨的方向移动解析：选C。因为H0，所以正反响是放热反响，故A正确；对N2(g)3H2(g)2NH3(g)正反响是气体体积减小的反响，S0为熵减小的反响，故B正确；对于C项，GHTS，H0，S0，反响是否自发进行受温度影响，故C错；降低温度，增大压强平衡都向正反响方向移动，故D正确。15一定温度下，反响2SO2O22SO3到达平衡时，n(SO2)n(O2)n(SO3)234。缩小体积，反响再次到达平衡时，n(O2)0.8 mol，n(SO3)1.4 mol，此时SO2的物质的量应是()A0.4 mol B0.6 molC0.8 mol D1.2 mol解析：选A。设原平衡体系中SO2、O2、SO3的物质的量分别为2x、3x和4x，缩小体积时，平衡向右移动。设O2转化的物质的量为m，那么
