《呼和浩特市高二上学期期中化学试卷（理科）（II）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《呼和浩特市高二上学期期中化学试卷（理科）（II）卷（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、呼和浩特市高二上学期期中化学试卷（理科）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2019高一下江苏期末) 下列属于吸热反应是（ ） A . 金属钠与水的反应B . 盐酸与氢氧化钠的反应C . 铝与氧化铁的铝热反应D . NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O晶体反应2. （2分） (2017高一上绍兴期中) 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ） A . NaHSO4Na+HSO4B . NaHCO3Na+H+CO32C . KClO3K+Cl+3O2D . Al2（SO4）32Al3+3SO423. （2分） 下列粒子能促进水的电离，
2、且使溶液呈酸性是（ ） A . CO32B . Fe3+C . HSO4D . Cl4. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 催化剂因反应前后质量和化学性质不改变知催化剂不参加化学反应B . 升温时不论吸热反应还是放热反应，速率都增大C . 一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液D . 反应C（固）+H 2O（气）CO（气）+H2（气）在一可变容积的闭容器中进行，当体积不变，充入N2，体系总压强增大使化学反应速率增加5. （2分） 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . c（H+）c（OH）=1014的溶液B . pH=
3、7的溶液C . c（H+）=c（OH）的溶液D . 使石蕊溶液呈紫色的溶液6. （2分） 当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是（ ）A . AgI比AgCl稳定B . 氯的非金属性比碘强C . I的还原性比Cl强D . AgI的溶解度比AgCl小7. （2分） (2018常德模拟) 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 用菜油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化B . 河水中加入明矾杀菌消毒后可以直接饮用C . 将KMnO4溶液浸泡过的硅藻士放在水果箱里可延长水果的保鲜期D . 晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能8. （3分
4、） 将0.20mol NO和0.1mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H0在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示下列说法正确的是（ ） A . 容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡B . 当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大C . 第12 min时改变的反应条件为升高温度D . 向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大9. （2分） (2016高二上龙岩期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=48
5、3.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJB . 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4 kJ/molD . 已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2 则H1H210. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正
6、确的是（ ） 温度/C100011501300平衡常数4.03.73.5A . H0B . 1000时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO，CO2的物质的量分别为0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行C . 其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小D . 其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率11. （2分） (2017高二上九江期末) 在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A（g）+B（g）xC（g），有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（ ） A . P3P4 ， y轴表示B的体积
7、分数B . P3P4 ， y轴表示混合气体的密度C . P3P4 ， y轴表示B的百分含量D . P3P4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量12. （2分） 常温下，等体积的pH=12的碱溶液甲和pH=11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲=V乙 下列判断合理的是（ ） A . 甲一定是强碱B . 乙一定是弱碱C . 乙一定是二元碱D . 甲一定是一元碱13. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 室温下，将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3H2O溶液等体积混合后，混合液pH7B . 室温下，将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合
8、后，混合液13pH14C . 室温下，将pH=13 Ba（OH）2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH7D . 某温度下水的离子积为11012 ， 若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：1014. （2分） 下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是（ ） A . 逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B . 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体C . a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D . a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色15. （2分） (201
9、8高二上菏泽期中) 镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中，有广泛应用，它的工作原理如下：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2.下列叙述正确的是（ ） A . 该电池放电的时候，负极附近pH增大B . 放电时每转移2mol电子，有2mol NiO（OH）被氧化C . 充电时，阳极反应式是Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2OD . 充电时，Cd电极接电源正极16. （2分） (2019哈尔滨模拟) 25时，向01molL-1NaA 溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与p 时变化关系如图所示 。下列说法正确的是（ ） A . a点溶液中c（Na+）
10、=c（A-）B . 电离常数K（HA)的数量级为10-4C . 滴加过程中 不断减小D . b点溶液中c（HA）c（Na+）c（A-）c（OH-）二、 非选择题 (共6题；共40分)17. （9分） 甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)H2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3回答下列问题：（1） 已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOC OHOCHE/（kJ.mol-1）43634
11、31076465413由此计算H1_kJmol-1，已知H2-58kJmol-1，则H3_kJmol-1。（2） 反应的化学平衡常数K的表达式为_；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_（填曲线标记字母），其判断理由是_。（3） 合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)2.60时，体系中的CO平衡转化率（）与温度和压强的关系如图2所示。（CO）值随温度升高而_（填“增大”或“减小”），其原因是_图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_18. （10分） (2016高二上静宁期中) 在一定温度下，将0.2mol的碘化氢充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）=0.
12、08mol/L （1） 求该反应的平衡常数 （2） 在上述温度下，该容器中若充入碘化氢0.4mol，求达到平衡时碘化氢的转化率和氢气的物质的量浓度 19. （7分） (2018高三下新余开学考) （）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度5008002H2(g)+CO(g) CH3OH(g)K125015H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)K2102503H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)K3（1） 据反应与可推导出K
13、1、K2与K3之间的关系，则K3=_（用K1、K2表示）。500时测得反应在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15， 则此时 V正_;V逆（填“ ”、“=”或“”）。 （2） 在3 L容积可变的密闭容器中发生反应，已知c(CO)-反应时间t变化曲线如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线变为曲线和曲线。当曲线变为曲线时，改变的条件是_。当曲线变为曲线时，改变的条件是_。（3） 一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下， 将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2)= c(CH3COO)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_。 （4） （）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。常温下，向10 mL 001 molL-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 001molL-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系_;；称取6.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25
