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1、化学中考知识点梳理一、 物质的构成和变化1、 物质的三态变化：宏观： 固体-液体-气体微观：固体分子间间隔较小；液体、气体分子间间隔较大2、 物质的分类（1）氧化物：有两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。如H2O、CO2。（KMnO4不是氧化物，含有三种元素）（2）单质：由一种元素组成的纯净物。如：O2、Fe等。化合物：由多种元素组成的纯净物。如：KMnO4、H2O、CO等。（3）纯净物：由一种物质组成的。如：O2、Fe、KMnO4、H2O、CO等。 混合物：由多种物质组成的。常见的有：溶液、合金、空气、海水、矿泉水等。（注意：单质一定由一种元素组成，但由一种元素组成的物质不一定是单质
2、，混合物也可能由一种元素组成，如：O2、O3混合物）（4）有机物：含碳元素的化合物。常见的：CH4（最简单的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗称酒精）、CH3COOH（乙酸，俗称醋酸）、C6H12O6（葡萄糖） 注意：CO、CO2、H2CO3、CaCO3等碳酸盐不属于有机物。3、物质的微粒性（1）物质由粒子构成：水由水分子构成；铁等金属由原子构成；NaCl由Na、Cl构成。（2）理解分子、原子、离子的概念分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子（本质区别：化学变化中分子可分，原子不可分）带电的原子或原子团叫离子：阳离子:Na Mg2 Al3 、+ NH4+、Fe2+ （亚铁离子
3、）、Fe3+ Ca2+阴离子: OH S2 Cl SO4 2 CO32 NO3（3）分子的性质：分子在不断运动、分子很小、分子间有间隔（4）用分子、原子的观点解释：物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子分裂成原子，原子重新组合成分子。（5）原子的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。 在原子里： 核电荷数质子数核外电子相对原子质量质子数+中子数(6)认识核外电子是分层排布的（7）了解原子最外层电子数与元素的化学性质有密切关系稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。最外层电子数是8（
4、只有一层的为2）时，不易得失电子，化学性质稳定最外层电子数小于时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质4、化学元素（1）元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。 原子的核电荷数(即核内质子数)决定元素的种类。（2）常见的元素（见化学书九上p75）大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质 但H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2 地壳中
5、元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”。“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数： H 和He CO、N 和Si O 、S和 S2- OH 和 F 元素、分子和原子的区别与联系 元素 组成 物质 宏观概念，只讲种类，不讲
6、个数 同类原子总称 构成 构成 构成 微观概念，既讲种类，又讲个数 原子 分子（3）元素的简单分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素12 M g镁24.31原子序数相对原子质量元素符号元素名称（4） （原子序数=质子数）5、物质的组成表示（1）常见元素化合价标在元素符号的正上方 a 价的钙元素 价的氧元素 2 水中氢元素化合价是价背诵化合价口诀：价钾钠银铵氢， 价钡钙镁铜汞锌 二三铁、二四碳， 三铝四硅五价磷， 氯价 、 氧硫要记清。 氢氧根、硝酸根（OH、NO3 ）价， 硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）-2价，化合物各元素化合价代数和为零， 单质元素化合价是零。注：铵是NH4原子团；
7、2价的铁叫“亚铁”。（2）化学式的含义（表示物质的构成、组成、分子中原子的个数比，各元素的质量比）如：薄荷醇（化学式：C10H20O）可表示薄荷醇由C、H、O三种元素组成一个薄荷醇分子由10个碳原子、10个氢原子、1个氧原子构成薄荷醇中碳氢氧元素质量比：（1210）：（120）：16=30：5:4薄荷醇是有机物（3）相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。 相对原子质量12 （相对原子质量是个比，单位为1） 相对原子质量质子数 中子数（4）相对分子质量：分子中各原子的相对原子质量的总和。6、化学变化的基本特征（
8、1）化学变化和物理变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。（2）化学变化与能量化学变化中常伴随能量的改变，表现为放热、吸热、发光等。 高温放热反应：所有的燃烧反应 吸热反应：CO2+C=2CO Mg+2HCl=MgCl2+H2 CaO+H2O=Ca(OH)2（3）反应类型化学反应基本类型 化合反应：. 两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 分解反应：. 一种物质生成两种
9、或两种以上其他物质的反应 置换反应： 一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。复分解反应：AB+CD=AD+CB 两种化合
10、物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应， 复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应），不是一种基本反应类型。7、质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。（ 在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变） 要会应用。如：在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇(CH3OH)的工业废水，有
11、关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3细菌3X+5CO2+19H2O，则X的化学式为_N2_。8、溶液（1）物质的溶解伴随热量的变化：NaOH固体、浓H2SO4溶于水时，放出大量的热，溶液温度升高； NH4NO3固体溶于水时，吸收大量的热，溶液温度降低。（2）了解溶液、溶质、溶剂的含义溶液由溶质、溶剂组成，具有均一性、稳定性，是混合物。溶液名称 溶质 溶剂 氢氧化钠溶液 NaOH H2O 生理盐水 NaCl H2O 盐酸 HCl H2O 75%的酒精溶液 C2H5OH H2O 石灰水 Ca(OH)2 H2O 碘酒 I2 C2H5OH注意：最常用的溶剂是水，汽油、酒精等也是常见的溶
12、剂。（3）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度（Ca(OH)2除外）可使饱和溶液变为不饱和溶液； 向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度（Ca(OH)2除外）、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶液。 加溶质降低溶液温度蒸发溶剂不饱和溶液 饱和溶液加溶剂升高溶液温度(4)固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解 的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（关键词：一定的温度 100克溶剂 达到饱和状态 溶质质量） (5)溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。 大部分固体的溶解度随温度升高 而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小， 熟石灰的溶解度随温度高而减小。(6)气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。（打开汽水盖时，汽水会自动出来：气体溶解度随压强的减小而减小。 喝了汽水后，常常会打嗝：气体的溶解度随温度的升高而减小）BAC9、关于溶解度曲线的几个问题 O
