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1、 龙文学校值得您信赖的专业化个性化辅导学校龙文学校个性化辅导教案提纲教师： 朱东东 学生： 学科： 化学 时间： 课 题（课型）酸碱的复习学生目前情况（知识遗漏点）：大部分知识已遗忘。教 学 目 标或考 点 分 析：复习酸碱的概念和性质教学重难点：酸碱性质的应用教学方法：概念复习一、弄清概念1、酸 我们从以下几种酸的电离方程式进行总结归纳：HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ +SO42-HNO3 = H+ +NO3-2、碱几种碱的电离方程式：NaOH = Na+ + OH-KOH = K+ + OH-Ca（OH）2 = Ca2+ + 2OH-3、盐NaCl = Na+ + Cl
2、-K2NO3 =K+ + NO3-CuSO4 =Cu2+ + SO42-酸碱盐概念的比较化学组成举例溶液中的阴、阳离子酸氢离子和酸根离子HNO3阳离子：全部是H+，阴离子是NO3-碱氢氧根离子和金属离子KOH阴离子：K+ 阴离子：全部是OH-盐金属离子和酸根离子AgNO3阳离子：Ag 阴离子：NO3二、记录实验酸碱盐一章中的化学实验较多，需要学生记得现象也不少。因此在学习本单元时，不妨列个实验记录表以便随时记录演示实验，提高学习效 附表2 硫酸的性质实验内容实验现象实验结论（或化学方程式）跟指示剂反应1、 紫色石蕊试液2、 无色酚酞试液1、 显（红）色2、 显（无）色1、 紫色石蕊变红2、 无
3、色酚酞不变色跟金属反应1、 锌粒2、 铁钉1、 锌粒表面有（气泡）产生2、 铁钉表面有（气泡）产生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2跟碱性氧化物反应除锈1、 铁钉表面的铁锈被除去2、 溶液显（黄）色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O跟碱Cu（OH）2的反应1、 氢氧化铜（慢慢溶解）2、 溶液显（蓝）色Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O跟氯化钡溶液的反应生成（白色沉淀）BaCl2+H2SO4 =BaSO4 + 2HCl附表3 氢氧化钠的化学性质实验步骤实验现象实验结论（或化学方程式）1、 与指示剂的反应紫色石蕊试液变（蓝 ）色无
4、色酚酞试液变（ 红 ）色氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变（ 蓝 ）色，氢氧化钠溶液使无色酚酞试液变（ 红 ）色2、与盐溶液的反应1、产生（蓝 ）色沉淀2、产生（红褐 ）色沉化学方程式1、2、三、掌握性质1、盐酸与硫酸的性质比较表项目 名称盐酸 硫酸化学式 HCL H2SO4颜色，气味 无色、有刺激性气味 无色无味挥发性易挥发不挥发与指示剂作用紫色石蕊变红无色酚酞不变色紫色石蕊变红无色酚酞不变色与活泼金属反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2 与金属氧化物反应CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 与碱的反应NaOH
5、+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O与某些盐反应AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 BaCl2+H2SO4 =BaSO4 +2HCl鉴别试剂AgNO3 溶液和稀HNO3BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 2、氢氧化钠与氢氧化钙的性质比较表 用途性质 氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa(OH)2俗名烧碱 火碱 苛性钠熟石灰 消石灰物理性质1、 白色固体2、 具有吸水性3、 极易溶于水，放热4、 具有强腐蚀性1、 白色固体2、 微溶于水3、 具有强腐蚀性化学性质1、 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色2、 与酸性氧化物反应2NaOH
6、+CO2=Na2CO3+H2O3、与酸反应NaOH +HCl=NaCl+H2O4、与某些盐反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO41、使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色1、 与酸性氧化物反应Ca(OH)2 +CO2=CaCO3+ H2O3、与酸反应Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O4、与某些盐反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+ Na2CO3例1：已知钾、钠等金属在常温下可和水发生剧烈反应。如金属钠与水的反应为：2NA+2H2O+H2，据此判断下列说法不正确的是（ ）A：钠不能保存在水中B：将石蕊试液滴入钠与水反应后的溶液中会变为绿色。C：不能用
7、手直接拿金属钠D：在钠与水的反应中，水是氧化剂例2：氢氧化钙在日常生活和工农业生产中应用非常广泛。如鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出二氧化碳，为停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜作用的目的，人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学式表示为 。在农业上，还常用熟石灰与硫酸铜配制波尔多液农药。 例3：蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋味的硫化氢气体（H2S）。硫化氢气体是一种大气污染物，它在空气中点燃完全燃烧时，生成二氧化硫和水。把硫化氢气体通入浓硫酸中，发生的反应为：H2S+H2SO4（浓）=SO2+X+2H2O（1） 上述内容中，属于硫化氢物理性质的是 。（2） 写出硫化氢
8、在空气中完全燃烧的化学方程式： 。（3） 硫化氢在与浓硫酸反应时，生成物中X的化学式是 （4） 若尾气中含有硫化氢，用浓H2SO4来吸收行吗？为什么？ 化学规律总结1；金属活动顺序表的应用：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（1）金属 + 酸 = 盐 + 氢气 （H前）（稀盐酸和稀硫酸）（2）金属 + 盐 = 新金属 + 新盐 （前换后） （可溶性盐）例1：你知道铝、铁、铜三种金属的活动性顺序？请你写出其活动性顺序： ，并设计实验去验证。实验步骤实验现象实验结论 2、pH-酸碱度的表示方法内容精要：1 溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性；溶
9、液酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度。常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。粗略测定溶液的酸碱度常pH试纸。溶液呈酸性不一定是酸溶液，有些盐的溶液呈酸性，如Na2SO4溶液；溶液呈碱性也不一定是碱溶液，有些盐的溶液也呈碱性，如Na2CO3溶液。2 pH与溶液的酸碱性：pH=7时，溶液呈中性；pH7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。使用pH试纸测定溶液时需注意：（1）用pH试纸测定溶液的酸碱性，不能用将pH试纸润湿，否则测定的是稀释后溶液的pH，而导致测定结果不准确。（2）不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免带入杂千质；（3）检验气体酸碱性时应将试纸润湿再用。题例：有一些花的颜色是红的，蓝的或紫的。
10、这些花里的含的色素叫“花青素”。花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝。小红在阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色。她又将一朵紫色喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色。请你根据以上实验现象回答：（1） 肥皂水的PH_7(填,=,7，小红所先用的调味品应为某一种酸性物质，如酸醋等。解答：（1）(2)酸醋（3）紫色石蕊试液。下表列出了家庭中一些物质的pH。醋牙膏食盐溶液肥皂水pH39710（1） 上述物质能使无色酚酞试液变红的是_。（2） 黄蜂的刺是有碱性的，若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的_涂在皮肤上，现由是_3几种重要离子的鉴别（1）
11、H+：若能合紫色石蕊试液变红的则含有H+，或加入少量活泼金属，如果有气体放出并证明是H2，则含有H+（2）OH-：若能使紫色石蕊试液变蓝，或使无色酚酞试液变红，则含有OH-（3）Cl-：用稀HNO3酸化的AgNO3的BaSO4白色沉淀，则含有Cl-(4)SO42-:用BaCl2溶液检验,若产生不溶于HNO3的BaSO4白色沉淀,则含有SO42-(5)NH4+:用NaOH溶液检验,加热,若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则含有NH4+.例1：某同学为了证明某白色晶体是（NH4）2SO4，他设计了两步操作：第一步：为了证明NH4+,必须的操作是_,为观察到_的现象时，证明有NH4+的存在；第二
12、步：为了证明SO42-存在，设计了三种方案：（1）加入BaCl2,溶液再加稀盐酸，（2）加入过量盐酸酸化的BaCl2溶液，（3）先加过量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，你认为上述三种方案最合理的是哪一种_简述理由_4.干燥剂的使用.(1)干燥剂:一些固体或气体物质,在制取过程中或贮存过程中,常会混入水蒸,有时需要把其中含有的水份吸收掉,从而得到干燥的气体,常用的干燥剂都是易吸水的物质,(a)浓硫酸,但浓硫酸有酸性,因此不能干燥碱性气体.如:NH3(b)固体NaOH有碱性,不能干燥酸性气体,如:CO2.SO2.HCl等.(c)CaCl2固体也可做干燥剂,可干燥多种气体,(d)无水硫酸铜常用作吸水实验进行定量计算,一般不作干燥使
