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1、 燃烧 燃料 （1、3节） 知识点归纳(答案版)1.探究物质燃烧的条件 【实验1】分别点燃木条和玻璃棒：现象：木条能燃烧，玻璃棒不能燃烧。结论：物质有可燃性。【实验2】点燃两支小蜡烛，其中一支用玻璃杯罩住现象： 用玻璃杯罩住的蜡烛逐渐熄灭，另一支正常燃烧结论：可燃物与氧气接触【实验3】同时点燃木条和小煤块：现象:木条能燃烧，小煤块不能燃烧结论：温度要达到可燃物的着火点2.燃烧是一种发光、放热的剧烈的化学反应。（不一定都是化合反应）3.物质燃烧必须同时满足三个条件：（1）物质有可燃性（2）可燃物与氧气接触（3）温度要达到可燃物的着火点4着火点：可燃物燃烧所需的最低温度（只能改变温度不能降低或升高
2、着火点）5. 烧不坏手绢实验： 2体积酒精和1体积水混合制成混合液浸透手绢点燃，（1）现象：手绢不燃烧 （2）原因：水蒸发吸热，使手绢温度在着火点以下6.白瓷板压在蜡烛火焰上方，现象：白瓷板上出现黑色粉末状物质原因：蜡烛不完全燃烧产生炭黑7. 粉尘爆炸实验（干燥淀粉）（1）现象：纸罐盖被掀起（2）酒精棉球作用：引燃淀粉（3）洗耳球作用：吹起淀粉，使淀粉与氧气充分接触注意：燃烧一定是化学变化爆炸不一定化学变化 例：气球爆炸 物理变化8. 完全燃烧： 氧气充足， 燃烧快，放热多， 污染少不完全燃烧：氧气不充足，燃烧慢，放热少， 污染多9.木炭的燃烧：木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O2 点
3、燃 CO2木炭在空气（或氧气）中不完全燃烧：2C + O2 点燃 2CO10. 碳氢化合物的燃烧：完全燃烧：生成 CO2 和 H2O不完全燃烧：生成 CO2 和 H2O 及 CO,炭黑，小分子碳氢化合物11. 可燃物 燃烧剧烈程度影响因素：（1）氧气浓度： 举例 铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧（2）可燃物与氧气接触面积 举例 蜂窝煤比煤球燃烧更剧烈12.灭火的原理和方法 满足其一即可1、消除可燃物或使可燃物与火源隔离2、隔绝氧气（或空气）3、使温度降到着火点之下13. 灭火的原理和方法 实例灭火方法 灭火的原理1、用水灭火 可燃物温度降到着火点以下2、用嘴吹灭蜡烛可燃物温度降到着火点以下
4、3、用剪刀剪蜡烛灯芯灭火 可燃物与燃烧区隔离4、酒精灯用灯帽盖灭 可燃物与氧气隔绝5、用沙土灭火 可燃物与氧气隔绝6、酒精洒实验台着火，用湿抹布灭火 可燃物与氧气隔绝7、油锅着火盖锅盖可燃物与氧气隔绝8、森林起火设隔离带可燃物与燃烧区隔9、液化气起火关闭阀门可燃物与燃烧区隔14.一氧化碳能做燃料原因（方程式）：2CO + O2 点燃 2CO215.一氧化碳中毒原理：吸入人体内的一氧化碳与血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输氧功能，人体因缺少氧气而中毒16.空气中一氧化碳来源：（1）燃料的不完全燃烧（2）汽车排放尾气（3）管道煤气泄漏17.点燃氢气、一氧化碳、甲烷（CH4）、等可燃性气体前要验
5、纯，可燃性气体在 爆炸极限 内点燃一定发生爆炸，氢气 单质 一氧化碳 化合物燃烧方程式：（1）氢气 2H2 + O2点燃 2H2O（2）一氧化碳 2CO + O2 点燃 2CO2（3）甲烷 CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O18鉴别. 氢气、一氧化碳、甲烷（CH4）、三种可燃性气体（1）点燃三种气体分别在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯壁没有水雾出现的是一氧化碳（2）将内壁有水雾烧杯立即倒转，倒入澄清石灰水振荡，变浑浊的是甲烷19.发生火灾时用湿毛巾捂住口鼻作用：防止烟尘和有害气体进入口鼻.20室内起火不能急于打开门窗原因：打开门窗加快空气流通，增加室内氧气含量，使燃烧更旺21.化工厂不允许
6、穿铁钉鞋原因：防止摩擦产生静电火花点燃可燃性气体、粉尘发生爆炸22.从煤球到蜂窝煤变化优点：增大与氧气接触面积，有利于煤完全燃烧23.世界上最重要的三种化石燃料煤、石油、天然气是混合物（分类）燃烧都产生空气污染物，不是清洁能源24.“西气东输”气体指天然气，主要成分名称甲烷，化学式CH425.天然气、瓦斯气主要成分甲烷，煤气主要成分一氧化碳26.煤燃烧产生污染物粉尘，一氧化碳，二氧化硫27.煤隔绝空气加热分解成焦炭、煤焦油、焦炉煤气，称为煤的干馏。石油加工后可得到汽油、煤油、柴油等称为石油分馏（注意：煤焦油是从煤中提取的不是从石油中提取的）煤的干馏 化学 变化，石油分馏 物理 变化28.新能源：太阳能、风能、潮汐能、氢能、可燃冰等29.导致温室效应的气体主要指二氧化碳30.冬天房间燃烧木炭取暖要注意通风31.煤矿井防止瓦斯爆炸注意严禁烟火、通风换气2
