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1、无 机 化 学 试 卷 四一、判断正误（10分，正确在括号内“”错误在括号内） 1、实验室配制Fe(II)溶液时，常用摩尔盐，其分子式为FeSO4(NH4)2SO46H2O 2、同一中心离子形成相同配位数的配离子时，外轨配合物比内轨配合物稳定。 3、室温下，饱和H2S溶液的浓度为0.1 molL-1。 4、Fe3+和Ni2+的分离可以通过控制pH值的方法。 5、稀释HAc溶液后，电离度增大，酸性增大。 6、由于钠易与水反应，利用这个性质可以除去甲苯试剂含有少量的水。 7、三酸两碱中的两碱指苛性碱和纯碱。 8、对于全部是气体反应的体系，当达到平衡时，加入惰性气体后平衡不发生移动。 9、SiO2的
2、熔点高于CO2的，是由于SiO2的相对分子质量大，分子间力大。 10、目前，人们把铁叫做“第一金属”，把铝叫做“第二金属”，钛叫做“第三金属”。二、填空（20分，每小题2分）1、根据酸碱质子理论，在HF，H2O，H2S，HCO3-中是两性物质的有_.。2、K3 Fe(CN)6中心离子是_，配位数是_，配位原子是_。3、干冰中起主要作用的分子间作用力为_.。4、键指原子轨道沿_方向，以_方式重叠。5、实验室经常用来指示硅胶干燥剂的吸水情况变化的化学试剂是_.6、原电池的正极发生_反应，负极发生_反应，原电池的电流由_流向_。7、Na2S2O3 、Na2S 、Na2SO4四种物质可以用一种物质_区
3、分开来8、由金属和氯反应直接生成氯化物，应具备的条件是_。9、不锈钢是含_钢合金，孔雀石的主要成分是_。10、饱和溶液BaSO4 和 SO42- 、Ba2+ 达到平衡时 ，加入K NO3 ，平衡向_移动。三、选择正确答案（20分，每小题只一个正确答案）1、AgI溶解度小于AgCl，是由于（ ）。 A 晶格能不同 B 分子量不同 C 负离子变形性不同2、熔盐电解是制备活泼金属的一种重要方法。下列4种化合物中不能用做熔盐电解原料的是（ ） A NaOH B KCl C CaSO4 D Al2O33、AgCl在下列溶液中溶解度最大的是（ ）。 A 氨水 B NaCN C Na2S2O34、下面所给定
4、几种溶液中，呈碱性的是（ ）。 A NaCN B NaH2PO4 C NH4AC D NaHSO45、等浓度、等体积的NaOH和HAc溶液混合后，关于离子浓度叙述正确的是（ ）A Na+浓度最大H+ 浓度最小。 B Na+浓度最大H+ 浓度处于第二 C Na+浓度最大OH- 浓度最小 D 所有浓度一样大 6、(n，l， m，ms)组合有错误的一组是（ ）。A （4，2，0，1/2） B （2，2，1，-1/2） C （3， 2，1，1/2）7、不属于强氧化剂的是（ ）。 A PbO2 B NaBiO3 C HCl D K2S2O88、分子空间构型是正四面体的为（ ）A NH3 B H2O C
5、CCl4 D HCl9、室温下，锌粒不能从下列物质中置换出氢气的是（ ） A HCl 溶液 B NaOH 溶液 C H2O D 稀H2 S O410、下列化合物，不属于多元酸的是（ ） A H3AsO4 B H3PO4 C H3BO3 D H4 SiO4四、综合题（50分）1、 完成并配平下列方程式A、 Na 2O 2 + CO 2 B、 NaBiO3 + Mn2+ C、 Cr2 O7 2- + Ba2+ + H2 O 2、向含有Br-和Cl-的混合物溶液滴加AgNO3溶液（设不改变原溶液的体积），哪种离子先沉淀出来？当第二种沉淀析出时，第一种离子是否沉淀完全？ (KSPAgBr4=5.010
6、-13 KSPAgCl =1.810-10)3、一种无色的钠盐晶体A，易溶于水，向所得的水溶于中加入稀HCl，有淡黄色沉淀B析出，同时放出刺激性气体C，C通入KMnO4酸性溶液中，可使其褪色，C通入H2S溶液又生成B，若通入氯气于A溶液中，再加入Ba2+,则产生不溶于酸的白色固体D，试根据以上反应的现象推断A，B，C，D各为何物？写出有关的反应式。4、请解释CaCl2的熔点比CdCl2的熔点高的原因 5、在298.15K下.铜锌原电池中c(Cu2+)=1.0molL-1.c(Zn2+)=0.1 molL-1.求原电池电动势. E(Cu2+/ Cu)=0.337v E(Zn2+/Zn)=-0.7
7、63v 6、有一份白色固体混合物，其中可能含有 KCl , MgSO4 , BaCl2 , CaCO3 。根据下列实验现象判断混合物中有哪些化合物？1） 混合物溶于水，得透明澄清溶液。2） 对溶液作焰色反应，通过钴玻璃观察到紫色。3） 向溶液中加碱，呈白色胶状沉淀。参考答案一.1； 2； 3； 4； 5； 6； 7； 8； 9； 10二.1. HCO3- H2O 2. Fe 6 C 3. 范德华力 4. 键轴 头顶头5. CoCl2 6.还原 氧化 负极 正极 7. 盐酸 8. 金属和生成物的熔点，沸点都比较低 9. Cr Cu2(OH)2CO3 10. 溶解方向三. 1 C ； 2 D ；
8、3 B ； 4 B ； 5 A； 6 B； 7 C ； 8 C ； 9 C ； 10 D四.1. A. Na2O2 + CO2 = Na2CO3 + 1/2O2B. 5NaBiO3 + 2Mn2+ +14H+ = 2MnO4- + 5Na+ +5Bi3+ +7H2OC. Cr2O72- + 2Ba2+ + H2O = 2BaCrO4 + 2H+2. 在Cl-离子与Br-离子浓度相同的情况下，Br-离子先沉淀出来。当Br-离子的浓度小于10-5的时候，可认为基本沉淀完全。3. A: Na2S2O3 B: S C: SO2 D: BaSO4 Na2S2O3 + 2HCl = S + SO2 + H
9、2O + 2NaCl SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O Ba2+ + SO42- = BaSO44. 因为Cd2+离子与Ca2+离子的电荷相同，半径相近，但电子构型不同。Cd2+离子为18电子构型，其极化作用和变形性都比Ca2+离子强，所以Cd2+离子与卤素离子的相互极化作用大于Ca2+离子的，化学键的共价性更大，因而其卤化物的熔点相应的比Ca2+的为低。5. Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+ E = E0 (0.0592/2)lgc(Cu2+)/c(Zn2+)=E0 (Cu2+/Cu) E0(Zn2+/Zn) (0.0592/2)lgc(Cu2+)/c(Zn2+)=0.337 (-0.763) (0.0592/2)lg(1.0/0.1)=0.614V
