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1、新都区2010届高中毕业班诊断性检测化学（考试时间100分钟 满分100分）本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至5页，第II卷6至8页。第I卷（选择题，共44分）注意事项：1 答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2 第I卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。3 考试结束，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子量：H1O16S32Cu64P31本卷共22题，每题2分，共44分。每题只有一个选项符合题意。12007年3月，温家宝指出“优化结构
2、、提高效益和降低消费，保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是A大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B加快太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源的开发利用C研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生2下列反应中，所述物质或过程不一定全部发生氧化反应的是A、都具有很好杀菌消毒作用B液态氮在医学上用作手术的麻醉剂、铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化C乙醇变为乙醛，乙醛变为乙酸、丙烯、油酸等使酸性溶液褪色D苯酚久置在空气中变为粉红色，露置在空气中最终变为红褐色3一中新型材料，它可用于制作切削工具和高
3、温热交换器，关于的推断正确的是A是一种分子晶体B是一种离子晶体C是一种原子晶体D该分子是由4个硼原子和1个碳原子构成42007年9月，美国科学家宣称：普通盐水放在无线电波照射下可以燃烧，这一伟大的发现，有望解决用水作为人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述种“结合力”实质是A分子间作用力B非极性共价键C氢键D极性共价键5某非金属元素的一种同位素X的原子质量数为A，中子数为N，它的高价氧化物化学式为，则与组成的氢化物中所含电子的物质的量是ABCD6如右下图所示，下列说法或表示正确的是AB石墨和金刚石的转化是
4、物理变化C金刚石的稳定性强于石墨D石墨的总健能比1金刚石的总健能小7用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A在反应中，每生成32g氧气，则转移个电子B白磷中含个键C含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键D标况下，22.4L与混合气体，含有个氧原子8为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：方案现象或产物将铁片置于溶液中铁片上有亮红色物质析出将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为和将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中分别为和将铜片置于溶液中铜片逐渐溶解将铁片河铜片质与盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接。铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的
5、方案一共有A2种B3种C4种D5种9A、B、C、D是四种短周期元素，已知A、C同主族，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强，若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列说法正确的是A原子序数：CBDAB原子半径：DBCAC单质熔点: DB,CAD简单离子半径：CADB10氢化亚铜是一种难溶物质，用溶液和“另一种反应物”在40C50C时反应可能生成它。不稳定，在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体。以下有关它的推断正确的是A这个“另一种反应物”一定具有氧化性B在反应中能做到还原剂C（燃烧）D（常温）11用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到试验目的的是1
6、2原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为，原子核内质子数为。下列有关的说法中不正确的是AX最高价氧化物对应的水化物可能显碱性BX可能形成为KXO的钾盐CX原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数DX能与某些金属元素形成离子化合物13若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且知，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）ABCD14下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是A无色溶液中：、B水电离的浓度的溶液中：、C加入能放出的溶液中： 、D使甲基橙显橙色的溶液中：、15在一定体积的与的混合溶液中，逐滴加入 的溶液，当溶液中的恰好完全沉淀时，溶液的。若反应后溶液的体积等于
7、反应前两溶液体积之和，则原溶液中的物质的量浓度是A0.1cB9cC0.19cD0.10.9c16下列离子方程式正确的是A氨水吸收少量的二氧化硫：B用两个铜片作电极电解盐酸：C用石墨作电极电解溶液：D加入到足量中：217下列说法或表示方法正确的是A等质量的硫正气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由；可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中，若将含0.5的稀硫酸与含 的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJD在101kPa、25C时，2gH完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：；18和均是重要的媒染剂。下列有关说法正确的是A乙酸钡溶液中离子浓度从大到小的顺序为：
8、B乙酸钡溶液中 ：C若乙酸钡和氯化钡两种溶液中，则这两种溶液中钡离子浓度也相同。D相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液相同浓度的溶液滴定，至PH=7时消耗溶液的体积前者等于后者19被称之为“软电池”的纸质电池，它采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边喷涂二氧化锰）作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：，下列说法正确的是A该电池的负极为锌，发生还原反应B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当0.1mol Zn完全溶解时，转移电子个数为D电池正极反应式为：20可做脱氯剂，已知25.0mL 0.1mol/L 的溶液恰好把224mL（标准状况下）完全转化为离子，则将转
9、化为ASBCD21下列关于热化学反应的描述中正确的是A已知，则和反应的反应热：B燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的热化学方程式是；则的燃烧热为192.9C的燃烧热是285.8，则D葡萄糖的燃烧热时2800kJ,则22已知和可以相互转化：；，现将一定量的和的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是A 图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示浓度随时间的变化B a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入D 若要达到与d相同的状态，在25min时还能采取的措施是适当缩小容器体积第II卷（非
10、选择题，共56分）注意事项：1 第II卷共3页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。2 答卷前将密封县内的项目填写清楚。23（本小题满分8分）现有A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，是一个质子，C与A主族，C与D同周期，D原子半径在同周期原子半径中最小，（除稀有气体原子）C与B可形成原子个数比2：1和1：1两种化合物。（1）D离子结构示意图是 ，的电子式是 （2）B元素的氢化物与同主族非金属氢化物比较：最稳定，原因是 ；沸点最高，原因是 ；（3）写出固体与AD浓溶液反应制D气体的方程式，并用单线桥标出：电子转移方向和数目 ；当制得标况下的时，被氧化的AD为 mol.24. (本小题满分7
11、分)制备氢氧化铁胶体的相关性质实验，回答下列问题。（1）取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向废水中滴加 1mL2mL,继续煮沸，待 后，停止加热，即制得的胶体，反应方程式为 。（2）在胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是 ；随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式 ； 最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是 ；用稀盐酸代替HI稀溶液，能出线上述那些相同的变化现象 。25（本小题满分8分）（1）请将5种物质：哦、和分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 + + + +（2）反应物中发生氧化反应的物质是 被还原的元素是 （3）
12、反应中1mol氧化剂 （填“得到”或“失去”） mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中： + 26（12分）如图所示，接通电源电解10min钟后，a极上增重12.8g。（1）写出电极名称：X ，C 。（2）写出电极反应式：b c （3）写出电解离子方程式：甲 乙 （4）要使乙中溶液复原应加入 （填物质名称） mol（5）电解后忽略溶液体积的变化甲中溶液的pH= 。甲中硫酸的质量分数为 。27（10分）如右下图所示，“中和热的测定”实验步骤如下准备反应装置如图；用一个量筒量取50mL0.5molL盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。然后把温度计上的酸用水冲洗干净；用另一个量筒量取50mL0.55molL溶液，并用温度计测量溶液的温度，记录；把量筒中的溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面），轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度。根据实验数据取平均值计算中和热。请回答下列问题：（1）从装置图中看
