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1、分子的性质【巩固练习】一、选择题1最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 （ ） A是一种新的氧化物 B不可能含有极性键 C是氧元素的一种同位素 D是臭氧的同分异构体2 X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：X2Y2Z2 X2YZ3 X2YZ2 X2Y2Z4 X3YZ4 XYZ3，其中可能存在对应分子的是 ( ) A D C D3
2、下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是 ( ) A乙烯 B乙醛 C甲醇 D三氯甲烷4膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 （ ） APH3分子中有未成键的孤对电子 BPH3是非极性分子 CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子的PH键是非极性键5用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 （ ） A苯 B二硫化碳 C氯水 D四氯化碳6碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ） ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 BC
3、Cl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子 CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 7氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ） A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。8下列现象与氢键有关的是： （ ） NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以
4、任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 尿素的熔、沸点比醋酸的高 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳定 A. B. C. D.9已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是 （ ） A、 X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B、第一电离能可能Y小于X C、 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的 D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX10已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是
5、 （ ）11氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 （ ） A氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B硼原子以sp杂化 C氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D氯化硼分子属极性分子12关于氢键，下列说法正确的是 （ ）A每一个水分子内含有两个氢键 B冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致13下列说法不正确的是 （ ）A互为手性异构体的分子互为镜像B利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C手性异构体分子组成相同D手性异构体性质相同二、非选择题1（1）下列物质中，哪些
6、形成分子内氢键，哪些形成分子间氢键？（填序号）HNO3 NH3形成分子内氢键的有_；形成分子间氢键有_（2）二聚甲酸解聚反应为：（HCOOH）2 2 HCOOH，该反应需吸收60KJ.mol-1的能量，此能量是断开_键所需的能量，所以此键的键能为_KJ.mol-1。（3）氢键一般用XHY表示。根据氢键形成的条件，可以推测还有_元素的原子可以代替氢原子而形成类似氢键的结构。21994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V形，两个O-O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键
7、；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键-三个O原子均等地享有这个电子。请回答： （1）臭氧与氧气的关系是_（2）写出下列分子与O3分子的结构最相似的是_ AH2O BCO2 CSO2 D BeCl2（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有_对孤对电子。（4）O3分子是否为极性分子_。（填是或否）（5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平： PbS +_O3 = PbSO4 +_O2 生成1mol O2的转移电子物质的量为_mol。3W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电
8、子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。（1）写出下列元素的元素符号：W_，X_，Y_，Z_。（2）XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是_；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有_。（3）XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是_（写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原
9、因是：_。【参考答案与解析】一、选择题1B【解析】考查同分异构体、同位素、极性键等概念的理解。氧化物属于化合物，该氧分子是单质，所以A不对；同位素是同种元素不同原子之间的关系， 所以C不对；同分异构体必须满足分子式相同，所以D不对。2D【解析】考查元素的原子结构、有机物的分子结构等。X、Y、Z分别为H、C、O元素，根据碳的四价键原则来分析各分子式的正误。3B【解析】考查键的极性与分子极性的关系4A【解析】考查分子的空间结构与物质的性质的关系。根据相似结构性质相似来推导，已知NH3是三角锥形分子，可根据它来分析。5C【解析】考查极性分子的判断。只有氯水中存在极性分子，电荷分布不均匀，分子带电。6
10、D【解析】考查相似相溶原理7CD【解析】考查分子的空间结构与轨道杂化的关系、分子极性的关系8B【解析】考查氢键的结构以及氢键对物质性质的影响。含氢键的物质沸点突然升高，溶解度增大。9C【解析】考查元素的性质与分子性质的关系。电负性越大，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，气态氢化物越稳定；第一电离能越小，金属性越强，非金属性越弱。10B【解析】考查含氧酸的分子结构。由题意可知次磷酸只有一个羟基。11C【解析】考查分子的极性、分子的结构、分子的性质等.根据其熔沸点可知氯化硼为共价化合物，则A不对；根据其键角可知氯化硼为平面三角形，则B、D不对。12C 【解析】考查氢键的结构、氢键与物
11、质性质的关系13D【解析】考查手性分子的特点二、非选择题1（1）； （2）氢 30 （3）Li【解析】考查氢键的理解与应用。氢键形成的条件,一是存在XH强极性键,二是含有Y(N、O、F）电负性强的原子。如果分子内存在这些条件，则可以形成分子内氢键。二聚甲酸分子内存在两个氢键。2(1)同素异形体 （2）C （3）5 （4） 是 （5） 1、4、1、4 2【解析】考查空间结构与分子极性的关系。根据结构决定性质，同族元素性质相似，可推出O3与SO2相似。3（1）H、C、O、Na （2）2和4，键，键（3）NaHCO3 ，因为HCO3中含有OH键，相互之间可通过OHO氢键缔合【解析】考查元素的原子结构有关的元素推导。“Z原子的第一电离能在同周期中最低”是本题的一个突破口。
