《福建省宁德市部分一级达标中学2023学年高三第二次调研化学试卷（含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省宁德市部分一级达标中学2023学年高三第二次调研化学试卷（含答案解析）.doc（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q ；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸
2、雨的主要物质之一；25时，0.01molL1w溶液中，c(H+)/c(OH-)1.01010。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小：abcdB氢化物的沸点：bdCx的电子式为：Dy、w含有的化学键类型完全相同2、设NA为阿伏加德罗常数的值。（离子可以看作是带电的原子）下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4 L SO3中所含的分子数为NAB0.1 molL-1的Na2CO3溶液中，CO32-的数目小于0.1NAC8.0g由Cu2S和CuO组成的混合物中，所含铜原子的数目为0.1NAD标准状况下，将2.24L Cl2通入水中，转移电子的数目为0.1NA3、下列反应的离子
3、方程式正确的是（ ）A碳酸钠水解：CO32+2H2OH2CO3+2OHB等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与 NaHSO4溶液等体积混合Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OCNaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2+ClO+2H+Cl+Fe3+H2OD向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO324、25时，向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-) 的负对数一lgc水(OH-)即pOH水-与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是A水的电离程
4、度：MPB图中P点至Q点对应溶液中逐渐增大CN点和Q点溶液的pH相同DP点溶液中5、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分别位于三个不同的周期。常温下，元素W与X可形成两种液态物质；Y、Z两种元素可组成二聚气态分子(如图所示)，其中Y原子的最外层电子数等于其电子层数。下列叙述不正确的是（ ）AW与Z具有相同的负化合价B四种元素的简单离子半径由大到小的顺序：ZYXWCY2Z6分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构D工业上可电解X与Y形成的熔融化合物制取Y的单质6、工业合成氨的反应是在高温、高压和有催化剂存在的条件下，用氢气和氮气直接化合制取：3H2N22NH3，这是一个正反
5、应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A为了提高H2的转化率。应适当提高N2的浓度B达到平衡时，c(NH3)一定是c(H2)的三分之二C使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率D达到平衡时，氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍7、氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误的是A22.4 L（标准状况）15NH3含有的质子数为10 NAB密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 NAC13.8 g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2 NAD常温下，1 L 0.1 molL-1 NH4NO
6、3溶液中含有的氮原子数为0.2 NA8、下列转化过程不能一步实现的是AAl(OH)3Al2O3BAl2O3Al(OH)3CAlAlCl3DAlNaAlO29、以下性质的比较可能错误的是()A离子半径 HLi+B熔点 Al2O3MgOC结合质子(H+)的能力 CO32ClOD密度 1氯戊烷1氯己烷10、向1.00L浓度均为0.0100mol/L的Na2SO3、NaOH 混合溶液中通入HCl气体调节溶液pH(忽略溶液体积变化)。其中比H2SO3、HSO3-、SO32-平衡时的分布系数(各含硫物种的浓度与含硫物种总浓度的比)随HCl气体体积(标况下)的变化关系如图所示(忽略SO2气体的逸出)；已知K
7、a1代表H2SO3在该实验条件下的一级电离常数。下列说法正确的是AZ点处的pH=-lgKa1(H2SO3)B从X点到Y点发生的主要反应为SO32- +H2OHSO3- +OH-C当V(HCl)672mL时，c(HSO3-) = c(SO32-)=0mol/LD若将HCl改为NO2，Y点对应位置不变11、根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（ ）A35Cl和37Cl中子数不同，所以它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都不相同B两个不同原子的1s、2s、2p、3s、3p各亚层中电子的能量相同C短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价DCO2通入Na2SiO
8、3溶液中可以得到硅酸12、常温下，向20mL0.2molL-1H2A溶液中滴加0.2mol.L-1NaOH溶液，溶液中微粒H2A、HA-、A2-的物质的量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A当VNaOH(aq)=20 mL时.c(OH- )=c(H+ )+c(HA- )+2c(H2A)B在P点时，c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HA- ) +c(A2- )+c(H2A)C当VNaOH(aq)=30 mL时，2c(Na+ )=3c(HA- )+c(A2- )+c(H2A)D当VNaOH(aq)=40 mL.时.c(Na+ )c(A2- )c(OH- )c(HA- )c(H2A
9、)c(H+)13、把35.7g金属锡投入300 mL 14 mol /L HNO3共热(还原产物为NOx)，完全反应后测得溶液中c(H+) = 10 mol /L，溶液体积仍为300 mL。放出的气体经水充分吸收，干燥，可得气体8.96 L(STP)。由此推断氧化产物可能是ASn(NO3)4BSn(NO3)2CSnO24H2ODSnO14、向淀粉碘化钾的酸性溶液中加入少量 H2O2 溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的 SO2， 蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是A根据上述实验判断 H2O2 和 SO2 反应能生成强酸B蓝色逐渐消失，体现了 SO2 的漂白性CSO2 中 S 原子采取
10、 sp2杂化方式，分子的空间构型为 V 型DH2O2是一种含有极性键和非极性键的极性分子15、下列有机实验操作正确的是A证明CH4发生氧化反应：CH4通入酸性KMnO4溶液B验证乙醇的催化氧化反应：将铜丝灼烧至红热，插入乙醇中C制乙酸乙酯：大试管中加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸D检验蔗糖在酸催化下的水解产物：在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热16、下列说法正确的是A可用金属钠除去乙醇溶液中的水B萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂C我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染17、
11、工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟CrO2(ClO4)2来除去Cr()，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法不正确的是（ ）AHClO4属于强酸，反应还生成了另一种强酸B该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为38CCrO2(ClO4)2中Cr元素显+6价D该反应离子方程式为19ClO4-+8Cr3+8OH-=8CrO2(ClO4)2+3Cl-+4H2O18、电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而
12、实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是( )A离子交换膜a为阴离子交换膜B通电时，电极2附近溶液的pH增大C淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值D各间隔室的排出液中，为淡水19、利用pH传感器探究NaOH溶液与硫酸、硫酸铜混合溶液发生反应的离子反应顺序，绘得三份曲线图如图。已知实验使用的NaOH溶液浓度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸铜溶液浓度相同；混合溶液中两溶质的浓度也相同。以下解读错误的是A三个时点的c(Cu2+)：pqwBw点：c(Na+)c(SO42-)c(Cu2+)c(H+)C混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应Dq点时溶液离子浓度：c(SO42-)+c(OH-)
13、=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)20、如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。图2中M是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是A图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重B若M是锌片，可保护铁C若M是铜片，可保护铁DM是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池21、设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子22、下列所示的实验方案正确，且能达到实验目的的是（ ）选项实
14、验目的实验方案A比较镁、铝的金属性强弱分别在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至过量，观察现象B比较Cl2、Br2的氧化性强弱将少量氯水滴入FeBr2溶液中，观察现象C证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色D证明电离常数Ka:HSO3-HCO3-测得同浓度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液AABBCCDD二、非选择题(共84分)23、（14分）比鲁卡胺(分子结构见合成线路)是有抗癌活性，其一种合成路线如图：回答下列问题（1）A的化学名称为_。（2）D中官能团的名称是_。（3）反应所需试剂、条件分别为_、_。（4）写出的反应方程式_。（5）F的分子式为_。（6）写出与E互为同分异构体，且符合下列条件的化合物的结构简式_。所含官能团类别与E相同；核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为1：1：6（7）参考比鲁卡胺合成的相关信息，完成如图合成线路(其他试剂任选)_。24、（12分）美托洛尔(H)属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用药物之一。它的一种合成路线如下:已知:CH3COCH2RCH3CH2CH2R。(1)A物质化学名称是_。(2)反应BC的化学方程式为_;CD的反应类型为_。(3)D中所含官能团
