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1、最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式同步训练试卷（真题）（考试时间：90分钟，总分100分）班级：_ 姓名：_ 分数：_一、单选题（每小题3分，共计24分）1、 “常消毒”是爱国卫生“七个专项行动”之一。消毒常用到84消毒液，其有效成分制取的反应原理为2NaOH+Cl2=NaCl+ X + NaClO，则X的化学式为AH2O2BH2CH2ODO22、实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭的过程中，O2和CO的含量随时间变化的曲线如图所示，通过分析该图可推理出的结论是A曲线表示O2含量的变化B蜡烛发生了完全燃烧C蜡烛中只有碳、氢元素D蜡烛熄灭时，容器内氧气没有耗尽3、在氧气
2、中完全燃烧2.8g某物质，生成8.8g二氧化碳和3.6g水，该物质的化学式可能是ACH4BC2H4CCH4ODC2H4O4、化学方程式书写正确的是ABCD5、在反应A+3B=2C+2D中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC已知C和D的相对分子质量之比为22：9，则参加反应B的质量为A8gB24gC96D无法计算6、化学方程式书写正确的是AFe+O2FeO2B4Fe+3O22Fe2O3C3Fe+2O2Fe3O4D4Fe+5O22Fe2O57、在一定条件下，密闭容器内发生某反应。测得反应过程中各物质的质量如下表，下列说法错误的是物质XYZW反应前质量/g201027反应后质量/g待测
3、19215AW是生成物BZ可能是催化剂C该反应是分解反应D反应后X物质的质量为10g8、一氧化二氮和一氧化碳是空气污染物，在某催化剂表面可转化为无毒气体，该反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是A甲的化学式为NOB该反应为分解反应C反应前后分子总数不变D生成的丙与丁的质量比为1：1二、填空题（每小题4分，共计40分）1、如图是某反应的微观示意图。（1）写出乙中氮元素的化合价：_。（2）写出该反应的化学方程式：_。2、用如图装置进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验。（1）实验现象是：剧烈燃烧，_，放出热量，生成黑色固体。（2）该反应的化学方程式是_。（3）水的作用是_。3、完成下列化学方程
4、式：（1）氢气在氧气中燃烧_。（2）用高锰酸钾制氧气_。（3）氢气与氧化铜反应_。4、2020年12月初，“嫦娥五号”探测器成功着陆在月球，并顺利完成“挖土”，标志着中国航天又取得重大突破。（1）发射“嫦娥五号”探测器的是“长征五号”遥五运载火箭，采用液氢和液氧推进剂，液氢、液氧在点燃条件下发生反应的化学方程式为_。（2）为避免月球样品被污染，采集回地球的月球样品必须存放在充满氮气的密封箱内，充满氮气的目的是：_。5、在日常生活中有很多化学知识，请回答：（1）市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是_；硬水中含较多的Ca2+、Mg2+，常用_区分硬水和
5、软水；生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是_。（2）自来水中的漂白粉是将氯气通入石灰水中制得的：，则X的化学式是_。6、请用化学用语填空。（1）两个氢原子_。（2）地壳中含量最多的金属元素_。（3）空气中含量最多的气体单质_。（4）标出氯化铁中铁元素的化合价_。（5）金属铜长时间露置于空气中，表面生成一层铜绿，主要成分为碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）。由此推断，铜生锈是与空气中氧气、水和_ 共同作用的结果。7、质量守恒定律是是自然界存在的基本定律之一。请你根据质量守恒定律解释回答下列问题：（1）小铭同学将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生
6、成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是_。（2）植物的光合作用可表示为二氧化碳+水淀粉+氧气，则有关淀粉组成的说法正确的是 。A只含碳、氢元素B含有碳、氧、氢三种元素C含有碳、氢元素，可能含有氧元素D无法确定（3）铜丝在空气中加热后，生成物的质量比原来铜丝的质量大，原因是_；纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸片的质量小，原因是_。8、人类的生活和生产离不开水。（1）用_的方法除去水中难溶性杂质，利用活性炭的_性除去水中的色素和异味。降低水的硬度并杀菌消毒，在家中可采用的方法是_。（2）水由_元素组成的，电解水的化学方程式为_，正极和负极产生的气体体积比约为_。9、 “见著知微”
7、是化学学习者应该具备的基本素养，也是学习化学的重要思想方法。资料一：资料二：氟及其化合物常运用于原子弹制造、航天工业等领域。氟气（F2）化学性质极其活泼，水都能在氟气中燃烧，且燃烧产物是氧气。结合以上信息，回答下列问题：（1）图1B中x=_，在氟元素形成的化合物中，氟元素通常显_价，氟化钠的化学式为_。（2）图2是水与氟气反应的微观示意图。图2方框内应填图3中的_选项，选择此选项的理由是_。10、学习化学使我们从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界。（1）我们身边各种各样的物质，如铜、氧气、金刚石、氯化钠等，它们都是由不同微粒构成的。其中，由原子直接构成的物质有_（填名称）。（2）“嫦
8、娥五号”月球采样返回地球。月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦-3等物质。在CaAl2Si2O8中，氧元素显一2价，则Si的化合价为_。图1为氦元素在元素周期表中的部分信息。氦-3原子的质子数与中子数之和为3，则其核外电子数为_。（3）图2是制取甲醇（CH3OH）的微观反应示意图。甲醇中碳元素和氢元素的质量比为_。写出该反应的化学方程式：_。从微观角度解释该反应遵守质量守恒定律：_（写一条）。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物粉末共33.2g加热制取氧气，记录产生氧气的质量与加热时间如图所示，请回答下列问题:（1）t1t3时间段内钾元素质
9、量分数的变化趋势为_。（2）根据图中数据计算原混合物中氯酸钾的质量。(写出计算过程)2、某工厂需要160kg氧气做原料，若用电解水方法制取这些氧气，消耗水的质量为多少千克？3、为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取34.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算：（1）反应后产生气体的质量为_g。（2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）4、用200t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是_？(最后计算结果精确到0.1)5、兴趣小组的同学取10克石灰石于烧杯中并慢慢加入盐酸，测得反应过程剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图1所示
10、（石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）。请回答下列问题：（1）石灰石中所含杂质的质量是_g。（2）实验结束时生成二氧化碳的质量是多少？（3）根据以上数据画出产生的气体与加入的盐酸质量的关系图2。6、某同学为测定实验室里高锰酸钾样品的质量分数，取16.0g该样品进行加热，在加热过程中测定了剩余固体个容器的总质量如表所示。求：时间t0t1t2t3t4t5测量质量/g48.248.247.847.346.646.6（1）加热盛放高锰酸钾的容器质量=_；（2）该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？7、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品
11、中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入10g5.5g第二次加入10gM第三次加入10g1.2g第四次加入10g1.2g（1）从以上数据可知，这四次实验中，第 次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应？（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数 ？（3）上表中M的数值应为 ？（4）第一次加入稀盐酸后能得到二氧化碳的质量是 g（写出解题过程）？8、7g石灰石样品与52.7g稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），生成了2.2g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算：该石灰石样品中碳
12、酸钙的质量。解：设参加反应的CaCO3质量为x。x=72.2g答：石灰石中含碳酸钙的质量为72.2g。本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。9、河水里的微生物使有机物(以C6H10O5表示)转化为CO2和H2O的过程中所需的O2量叫生化需氧量(BOD，单位g)，BOD是衡量水体质量的一个指标。（1）C6H10O5和O2，反应生成CO2和H2O的化学方程式为_。（2）20时，1.0L某水体(假使该水的密度为1g/mL)中含有机物(C6H10O5)的质量分数为0.0010%。则该水体的BOD为_？(结算结果保留3位有效数字)（3）20时，1.0L水中溶O20.0092g。上述水体_(填“适合”或“不适合”)适合于鱼类生存，原因是_。
