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1、2022届高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第2节 氯及其化合物教案 鲁科版2022届高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第2节 氯及其化合物教案 鲁科版年级：姓名：- 16 -第2节氯及其化合物考纲定位要点网络1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。氯及其化合物的性质和应用知识梳理1氯气的物理性质颜色气味毒性密度特性黄绿色刺激性气味有毒比空气大易液化注意：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如
2、图所示)2Cl2的化学性质(1)Cl2的氧化性表现氧化剂与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。a与钠反应：2NaCl22NaCl(有白烟生成)。b与铁反应：2Fe3Cl22FeCl3(生成棕红色烟，溶于水得黄色溶液)。c与铜反应：CuCl2CuCl2(生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色)。与非金属反应a与H2反应：H2Cl22HCl，b与P反应：2P3Cl22PCl3，PCl3Cl2PCl5。与还原性无机化合物反应a与碘化钾溶液反应的化学方程式为2KICl2=I22KCl。b与SO2水溶液反应的化学方程式为Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。c与FeCl2溶液反应的离子方程式为2Fe2C
3、l2=2Fe32Cl。(2)Cl2参与的歧化反应既作氧化剂又作还原剂与水反应氯水在25 时，1体积的水能溶解约2体积的Cl2，但溶于水的Cl2只有部分与水反应，属于可逆反应，其离子方程式为Cl2H2OHClHClO。与碱反应制漂白剂或消毒剂a制漂白液(NaClO)的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O。漂白液也可用于消毒杀菌。b制漂白粉的化学方程式为2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，漂白粉也可用于消毒杀菌。辨易错(1)Cu、Fe在Cl2中燃烧均生成金属高价氯化物。()(2)可燃物的燃烧
4、反应必须有O2参加。()(3)1 mol Cl2通入足量水中，Cl2与H2O反应转移电子数为NA。()(4)氯气可以使湿润的有色布条退色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。()答案(1)(2)(3)(4)3次氯酸及次氯酸盐的性质(1)次氯酸的三性不稳定性：2HClO2HClO2(用化学方程式表示)，不能单独存在，只存在于溶液中。强氧化性弱酸性(比H2CO3弱)NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为NaClOCO2H2O=HClONaHCO3。(2)次氯酸盐的主要性质次氯酸盐Ca(ClO)2、NaClO的水溶液呈碱性，水解离子方程式为ClOH2OHClOOH。与酸性物质作用生成
5、具有强氧化性的次氯酸，作消毒剂和漂白剂。漂白粉在空气中失效的原理为Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,2HClO2HClO2。深思考(1)保存氯水的方法是什么？为什么？(2)能否用pH试纸测定氯水的pH？为什么？答案(1)氯水保存于棕色试剂瓶中，放置冷暗处。氯水中的HClO见光或受热易分解。(2)否。氯水中的HClO具有强氧化性，能使pH试纸上的指示剂氧化退色。知识应用1“84”消毒液与75%酒精溶液的大量使用，在一定程度上抑制了新冠疫情的扩散。“84”消毒液的有效成分是_，能否与酒精溶液混合使用_，理由是_。答案NaClO否NaClO具有强氧化性，可以氧化酒精，同时可能生成C
6、l22漂白粉或漂粉精在购买时应注意的问题是_；理由是_。答案生产日期、密封程度、是否结块等漂白粉或漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2在空气中易形成CaCO3和HClO，同时HClO又易分解命题点1Cl2的性质及应用1(2020宜昌高三测试)某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是 ()A紧急组织群众沿逆风方向疏散B消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液C处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移C氨水易挥发出有刺激性气味的NH3，不能用浸有稀氨水的
7、毛巾捂住鼻子，同时氯气的密度大于空气密度，不能趴在低洼处，C项错误。2根据下列装置图回答问题(1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是_，根据现象可得出的结论是_。(2)集气瓶B中发生反应的离子方程式是_。(3)实验开始后，观察装置C中的现象是_。(4)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是_。(5)装置E中发生反应的离子方程式是_。(6)F装置的作用是_。答案(1)干燥的红色(或A中)布条不退色，湿润的红色(或B中)布条退色Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性(2)Cl2H2OHClHClO(3)溶液先变为红色，然后退色(4)H2OSOCl2=2HSO2Cl(5)2Fe2C
8、l2=2Fe32Cl(6)吸收氯气，防止污染环境命题点2氯水的多重性及其探究3在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是()A再通入少量氯气，减小B通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱C饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错误；SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，Cl2H2OHClHClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错误；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，
9、导电性增强，D项错误。4(1)某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，回答相关问题。内圈为白色，外圈为浅红色说明H的扩散速度比HClO分子扩散速度_(填“快”或“慢”)。对实验的pH试纸进行微热，白色圆圈颜色_(填“变”或“不变”)。如用久置的氯水重复上述实验，现象_(填“相同”或“不同”)，理由是_。(2)将氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中，现象为_，可得出两个结论是_，是_。设计简单实验证明上述结论是哪一个正确？_。答案(1)快不变不同因为久置氯水中不含HClO、Cl2(2)溶液中的红色逐渐退色氯水中的次氯酸具有漂白性氯水中的酸与NaOH发生中和反应取退色后的溶液，仅加NaOH
10、溶液，若又变红，说明结论正确；若不变红，结论正确氯水的微粒成分和多重性注意：氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此，氯水要现用现配。氯水漂白和杀菌消毒的原因是含HClO不是Cl2。氯水存在可逆反应：Cl2H2OHClHClO。当改变c(H)或c(Cl)和光照条件，平衡可发生移动。氯气的实验室制法知识梳理1Cl2的实验室制法(1)实验装置(2)反应原理：(写出上述制Cl2的化学方程式)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(3)发生装置类型：固体液体气体。(4)净化装置：除去Cl2中HCl用饱和食盐水的原理是增大Cl的浓度，减少Cl2与H2O的反应，即减少Cl2的溶解；干燥Cl2可以用浓硫酸，也可以用P2O5或CaCl2，用P2O5或CaCl2时可用的仪器名称为干燥管或U形管。(5)收集装置：Cl2可用向上排空气法，也可以用排饱和食盐水法。(6)尾气处理：Cl2有毒，一般用
