《2023届河北省衡水市冀州中学化学高一下期末质量跟踪监视试题(含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届河北省衡水市冀州中学化学高一下期末质量跟踪监视试题(含答案解析）.doc（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法中不正确的是A金属的冶炼原理，就是在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B将少量Na放入硫酸铜溶液中，可生成金属铜C将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2D铝合金可大量用于高铁建设2、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A合成氨控制在500左
2、右的温度B合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D氨水中加酸，NH4+的浓度增大3、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A铜片、石墨棒，蔗糖溶液B锌片、石墨棒，硫酸铜溶液C锌片、铜片，稀盐酸D铜片、银片，硝酸银溶液4、下列说法正确的是A用激光照射硫酸铜溶液可以观察到丁达尔现象B钠与氧气反应的产物与反应条件无关C燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧D利用氯气单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质5、某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。对该反应的有关叙述正确的是A该反应的正
3、反应为吸热反应B催化剂能改变反应的焓变C催化剂不能降低反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能6、完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为111，则上述溶液的体积比为A111B632C321D9317、下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AK+、Fe2、MnO4、H+BFe3、SCN-、Cl、K+CBa2、Na、SO32、OHDNH4+、SO42-、OH、Mg28、在N2+3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在该段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45
4、mol/(Ls)。则反应所经过的时间是（ ）A2sB2 minC3sD3 min9、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,T单质但难溶于水微溶于酒精。下列说法正确的是A最高价氧化物对应水化物的酸性:RTB氢化物的沸点一定是YRC原子半径和离子半径均满足YZD由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键10、在关于下图所示的原电池中，正确的是AZn被还原B锌片上的电子经导线流向铜片C该原电池运行一段时间后铜片的质量将增加D该原电池将电能转变为化学能11、反应2Cu + O
5、2 +CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3属于A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应12、溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。制取时观察到锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。下列说法错误的是A制备溴苯的反应属于取代反应B装置图中长直玻璃导管仅起导气作用C该反应还可能看到烧瓶中有红色蒸汽D溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去13、下列有关化学用语表示错误的是A中子数为34，质子数为29的铜原子：B羟基的电子式：C聚乙烯的单体是：CH2CH2D乙烯的结构简式：CH2=CH214、 “绿色化学”是21世纪化学发展的主要方向。“绿色化学”
6、要求从根本上消除污染，它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是( )A乙烷与氯气光照制备一氯乙烷B乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料C以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜D苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯15、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T五种，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是A离子半径：YZB氢化物的稳定性：YTC最高价氧化物对应
7、水化物的酸性：TWRBR、W对应的简单阴离子具有相同的电子层结构CW与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同DY的最高价氧化物对应的水化物是弱酸17、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）ACuSO4溶液B硫酸CNaCl 溶液DFe(OH)3胶体18、有关化学实验，下列说法正确的是A配制100mL1mol/LNaCl溶液时，先用托盘天平称量5.85gNaCl固体，溶解并恢复至室温后，沿玻璃棒将NaCl溶液转移至100mL的容量瓶中B用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素C欲除去HCl中混有少量Cl2气体，可选用饱和的NaCl溶液D鉴别苏打(Na2
8、CO3)和小苏打(NaHCO3)的方法，可以取两种样品溶液加入NaAl(OH)4溶液，观察是否出现白色沉淀19、己知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是AH2O2分解属于吸热反应B加入催化剂，减小了反应的热效应C加入催化剂，可提高正反应的活化能D反应物的总能量高于生成物的总能量20、反应2SO2 + O2 2SO3是工业生产硫酸的关键步骤，下列说法不正确的A实际生产中，此反应在接触室进行B过量空气能提高SO2的转化率C使用催化剂能提高该反应的反应速率D2molSO2与1molO2混合一定能生成2molSO321、电化学气敏传感器可用于监测环境中N
9、H3的含量，其中工作原理如图所示。则下列说法正确的是A电流由a极流向b极B溶液中的OH向b极移动Ca极的电极反应式为：2NH36eN2+6H+Db极的电极反应式为：O2+4e+2H2O4OH22、下列实验操作能达到实验目的是（ ）实验目的实验操作A配制1.0mol/LCuSO4溶液把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液B证明某溶液中含有SO42-向该溶液中滴入BaCl2溶液C实验室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D制备Fe(OH)3胶体将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中AABBCCDD二、非选择题(共84分)23、（14分）I.AD是四种烃分子的球棍模型(如图)(1)所有原子一定共
10、平面的是_(填序号)(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_ (填序号)(3)D与浓硝酸和浓硫酸共热的化学方程式_。II.某些有机物的转化如下图所示。已知:A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊试液变红。(4)C中官能团的名称为_；反应的反应类型为_，反应的化学方程式为_。(5)反应中，D断裂的化学键是_ (填“C一H”、“O一H”或“C一O”)(6)实验室由反应制备E的装置如图所示。烧瓶中依次加入C、浓硫酸、D和碎瓷片，锥形瓶中加入的是饱和碳酸钠溶液，实验结束后振荡锥形瓶内液体，看到有气泡产生，产生气泡的原因是_(用离
11、子方程式表示)，将锥形瓶中的液体分离的方法是_。24、（12分）已知:有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平现以A为主要原料制备乙酸乙酯,其合成路线如下图所示:（1）有机物A的结构简式是_,D分子中官能团的名称是_（2）反应和的反应类型分别是: _（3）反应的化学方程式是_,利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为_（4）某同学用下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯实验结束后,试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体实验结束后,振荡试管甲,有无色气泡生成,其主要原因是_(用化学方程式表示)除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,应加入_,分离时用到的主要仪器是_25、（12分）某化学兴趣小组探
12、究NO与Na2O2反应制备NaNO2。设计装置如图，请回答下列问题：(1)组装好仪器后，必须进行的一项操作是_。(2)装置A的产生的气体成分_。(3)反应前，用N2将装置B、C、D中的空气排净，目的是_；反应后B中溶液变蓝的原因是_(用一个化学方程式表示)。 (4)装置D中除生成NaNO2外，还有另一种杂质是_；若撤除装置C还能产生杂质是_；为了防止以上情况，可以把装置C改为_(填试剂和仪器名称)。(5)一定条件下，NH4+可以处理含NO2的废水，生成无毒的气体。写出有关反应的离子方程式为_。(6)已知装置E中试剂X为酸性高锰酸钾溶液，其作用是_。26、（10分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学
13、兴趣小组进行如下实验实验I：反应产物的定性探究 按如图装置（固定装置已略去）进行实验（1）A装置的试管中发生反应的化学方程式是_；B装置的作用是_E装置中的现象是_； （2）实验过程中，能证明无氢气生成的现象是_。 （3）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_。 实验：反应产物的定量探究 （4）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00 mL 0.30 molL1的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为_。（已知2Cu2+4I=2CuI+I2， 2S2O32+I2=S4O62+2I）（注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值）27、（12分）实验是学习化学的一个重要途径。(1)图1是实验室常用的制气装置,其中b可用于制取O2和_(写化学式)，其制取反应的化学方程式为_。若用二氧化锰和浓盐酸制取氯气应选择的装置为_，反应的离子方程式为_。(2)图2是实验室制备氯气并
