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1、熟记化学中的这些“不一定”1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素（）中只有一个质子。 2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。 3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等不能与碱反应，是不成盐氧化物。 4. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。 5. 电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。 6. 由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。7. 晶体
2、中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。 8. 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。 9. 离子化合物中不一定含有金属离子。如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。 10. 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如NO2能与水反应生成酸硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。 11. pH7的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离
3、子积是110-14 ，此时pH7的溶液才是中性。 12. 用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。 13. 分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。 14. 能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。 15. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe3+可被还原为Fe2+。 16. 某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如2H2O2H2O2，氢元素被还原而氧元素被氧化。 17. 强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，
4、因二者不发生反应。 18. 放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。 19. 含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2-。 20. 最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。如周期表中IVA、VA、VIA中的金属元素最外层电子数均多于4个。 21. 不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强碱性溶液中大量存在。如HCO3-、HS- 等离子既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。 22. 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸
5、点不一定越高。一般情况下该结论是正确的，但因H2O、HF、NH3等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。 23. 只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。如NH4Cl属于离子晶体。 24. 只含有极性键的分子不一定是极性分子。如CCl4、CO2等都是含有极性键的非极性分子。 25. 铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。铁与浓硫酸、硝酸等反应，若铁过量则生成亚铁离子。26. 具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属。如石墨、硅都具有金属光泽，它们属于非金属单质。 27. 失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。如稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子。 28. 浓溶液不一
6、定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大；Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。 29. 强电解溶液的导电能力不一定强。导电性的强弱与溶液中自由离子的浓度大小有关，如果某强电解质溶液的浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度小，但如果离子浓度大时，该溶液的导电能力也可以较强。30. 弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小。如冰醋酸在稀释时，H+、CH3COO-浓度先逐渐增大而后减小。31. 平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大。 32. 1 mol某气体的体积是22.4 L，该气体所处的状态
7、不一定是标准状态。化学中常用规律常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂PH的变色范围甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞8.0无色8.010.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.18.0紫色8.0蓝色三角转化：受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐特征网络：（1）（2）化合物A与酸碱放气（弱酸的铵盐）：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:关于反应形式的联想：1热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaC
8、l来制备金属钠。2.两种物质的加热反应： “10电子”的微粒：分子离子一核10电子的NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HFOH、三核10电子的H2ONH2四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+ “18电子”的微粒分子离子一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl、S2二核18电子的F2、HClHS三核18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2五核18电子的SiH4、CH3F六核18电子的N2H4、CH3OH注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。颜色：黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、FeO、Fe3O4、CuS、CuO、MnO2红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、红磷淡黄色固体 ：S、 Na2O2、 AgBr 紫黑色固体:KMnO4、I2黄色固体： AgI 、Ag3PO4绿色固体: Cu2(OH)2CO3蓝色晶体：CuSO45H2O蓝色沉淀 Cu(OH)2红褐色沉淀： Fe(OH)3 白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
