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1、一.离子间互相反响不可以大批共存1.互相联合生成积淀。如：Ba2+和SO42-，Ag+和Cl-，Cu2+和OH-。2.互相联合形成挥发性物质。如：H+和S2-、HS-、CO32-、HCO32-、SO32-、HSO3-等。3.离子间互相联合成弱电解质。如：H+和OH-、PO43-弱酸根等。4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反响。如：S2-和Al3+，Fe3+和CO32-。5.离子间发生氧化复原反响。如：Fe3+和S2-、I-，MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等。6.离子间互相联合形成络离子。如：Fe3+与SCN形-成Fe(SCN)2+络离子二.特别条件要求某些离子不可以大批共存1
2、.无色溶液中，则有色离子不可以大批共存：如:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子。2.强酸性溶液，则非强酸根离子、OH-不可以大批共存。如：PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO1/1232-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、S2O32-等不可以大批存在。3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3-、HS-)、非强碱的阳离子不可以大批共存。如：+2+-PH=13的溶液中,H、Cu、HCO3 等不可以大批共存。4.拥有较强氧化性微粒的溶液中，复原性离子不可以大批共存。如：有MnO4-离子大批存在的溶液中，I-、Fe
3、2+、S2-、Br-和SO32-等不可以大批共存。5.拥有较强复原性微粒的溶液中，氧化性离子不可以大批共存：如在有I-离子大批存在的溶液中，Fe3+、MnO4-、H+NO3-和ClO-等不可以大批共存。6.其余特别条件，如：加入铝能放出H2/122 的溶液中“水电离产生的H+水=110-13mol/l(或OH-水=110-13mol/l)的溶液中”“水电离产生的H+水OH-水=110-26mol/l的溶液中”“在水的电离度为10-13%的溶液中”以上条件均可有两种状况,即既但是强酸性溶液也能够是强碱性溶液。稳含条件:如“PH=1的溶液中,Ca2+.Fe2+.K+.NO3-”,粗看它们平安无事但
4、酸性溶液中有NO3-即相当于有HNO3,拥有强氧化性,Fe2+不可以大批存在。附中学阶段中波及常有的强酸和强碱有:强酸:HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4，除别的常有的酸为非强酸。强碱:LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2，除别的常有碱为非强碱。附2.溶解性口诀:解说:3/12钾钠铵硝样样溶指:全部的钾盐.钠盐.铵盐和硝酸盐均溶于水.磷酸二氢盐同样指:全部的磷酸二氢盐均可溶于水.氯盐不溶银亚汞指:氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外,其余氯盐均溶于水硫酸铅钙钡和银指:硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外,其余硫酸盐均溶于水其余末及也不溶指:以上没有说起的
5、各样盐也不溶于水解题指导1第一一定从化学基本理论和观点出发，搞清楚离子反响的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反响规律主假如离子间发生复分解反响和离子间发生氧化反响，以及在必定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。“离子共存”的条件是依据上述三个方面兼顾考虑、比较、概括整理而得出。所以解决“离子共存”问题可从离子间的反响规律下手，逐条梳理。2.审题时应注意题中给出的附带条件酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。有色离子MnO4，Fe3，Fe2+，Cu，Fe（SCN）。 MnO4，N
6、O3等在酸性条件下拥有强氧化性。S2O3在酸性条件下发生氧化复原反响：S2O4/1232HSSO2H2O注意题目要求“大批共存”仍是“不可以大批共存”。3审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化复原反响的影响。如：Fe2与NO3能共存，但在强酸性条件下(即Fe2、NO3、H相遇)不可以共存；MnO4与Cl在强酸性条件也不可以共存；S2与2SO3在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不可以共存。(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不可以与强碱(OH)、强酸(H)共存。如：HCO3OHCO32H2O(HCO3遇碱时进一步电离)HCO3HCO2H2O例题剖析:例1以下各组中的离子，能在
7、溶液中大批共存的是：AK、Ag、NO3、ClBBa2、Na、CO5/1232、OHCMg2、Ba2、OH、NO3DH、K、CO32、SO42EAl3、Fe3、SO42、ClFK、H、NH4、OH分析：A组中：AgClAgClB组中，Ba2CO32BaCO3C 组中，Mg22OHMg(OH)2D 组中，2HCO32CO2H2OE 组中，各样离子能在溶液中大批共存。F 组中，NH4与OH能生成难电离的弱电解质NH3H6/122O，甚至有气体逸出。NH4OHNH3H2O或NH4OHNH3H2O答案：E例2在pH1的无色透明溶液中，不可以大批共存的离子组是：AAl3、Ag、NO3、ClBMg2、NH4
8、、NO3、ClCBa2、K、S2、ClDZn2、Na、NO3、SO42分析：题目给出两个重要条件：pH1(即酸性)和无色透明，并要求找出不可以共存的离子组。选项A中Ag与Cl不可以共存，生成的AgCl不溶于HNO3(H和NO3)，Al3、NO3、H都为无色，切合题意。选项B、D中的各离子虽都是无色的，但能共存于酸性溶液中，不切合题意。选项C中各离子能够共存,且为无色，但S2与H不可以大批共存，所以C也切合题意。答案：A、C7/12例3以下各组离子，在强碱性溶液中能够大批共存的是：AK、Na、HSO3、ClBNa、Ba2、AlO2、NO3CNH4、K、Cl、NO3DK、Na、ClO、S2分析：A
9、xxHSO3OHSO32H2OCxxNH4OHNH3H2OD中ClO拥有强氧化性，S2拥有复原性，发生氧化复原反响答案：B例4以下各组离子：(1)I、ClO、NO3、H(2)K、NH4、HCO3、OH8/12(3)SO32、SO42、Cl、OH(4)Fe3、Cu2、SO42、Cl(5)H、K、AlO2、HSO3(6)Ca2、Na、SO42、CO32在水溶液中能大批共存的是：A(1)和(6)B(3)和(4)C(2)和(5)D(1)和(4)分析：往常组合选择题需对题干及各项逐个剖析，选出切合题意的组合，而后与各选项比较得出结论。但此题可用清除法,先判断出组合(1)因为次氯酸是弱酸，所以ClO与H不
10、可以大批共存，发生的反响：H+ClOHClO，次氯酸有较强的氧化性以及硝酸(NO3、H)都能与I(拥有复原性)发生氧化复原反响，所以该组不切合题意，凡是(1)的选项A和D都不正确,能够清除。(2)中因发生反响：NH4OHNH3H2O，HCO3OH=CO32H2O而不可以大批共存,由此清除C,正确答案为B。此中(3)和(4)这两组离子在水溶液中能大批共存。此题波及的组合(5)也不可以大批共存，因为有：HAlO2H2OAl(OH)3，HHSO3SO2H9/122O反响而不可以22大批共存。组合(6)中因CaCO3CaCO3析出积淀而不可以大批共存。答案：B例5以下各组离子，能够在溶液中大批共存的是：ANa、Al3、NO3、AlO2BNa、Ca2、HCO3、HSO4CCu2、K、NO3、OHDS2O32、Na、H、SO42EFe3、Cl、SCN、KFFe3、NH4、Cl、NO3GFe2、Cl、NO3、HHNa、Al3、SO10/1242、HCO3分析：解此题的重点在熟习离子反响，盐类水解、氧化复原反响的规律以及某些特别离子的存在条件能否因为其余离子的存在而遭损坏。以下各组离子，因为发生以下反响不可以大批共存。A 组：Al33AlO2
