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1、第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护周考卷二十五 金属的电化学腐蚀与防护时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，每小题有12个正确选项)1以下现象与电化学腐蚀无关的是()A黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌久置后表面变暗解析：A选项中黄铜(铜锌合金)若发生电化学腐蚀时，被腐蚀的金属应是金属性较活泼的锌而不是铜；B选项生铁中含较多的碳，比软铁芯(几乎是纯铁)在电解质作用下更容易形成原电池，也更容易生锈；C选项若铁质器件附有铜质配件，在接触电解质溶液时，铁是原电池的负极，被腐蚀生成铁锈；
2、D选项中银质奖牌久置后可能与氧气生成氧化银的化合物而表面变暗，这是化学腐蚀，与电化学腐蚀无关。答案：D2下列说法中，正确的是()镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀；钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2O；锌和铁构成原电池时，铁作负极；铅蓄电池中铅作负极，PbO2作正极，两极浸到H2SO4中。A只有B只有C D解析：镀层破损后，白铁形成原电池时，因为锌比铁活泼，易失电子，从而保护了铁，而马口铁破损后，因为形成原电池时，铁比锡活泼，铁被腐蚀，所以在镀层破损后，马口铁比白铁更易被腐蚀。说法错误。钢铁无论发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀，铁都是失电子变成Fe2，吸氧腐蚀更普遍，O2得电子
3、变成OH，与Fe2结合生成Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中很易被氧化成Fe(OH)3，因此铁锈的成分常用Fe2O3nH2O表示。说法正确。锌和铁构成原电池时，锌比铁活泼，应该是锌作负极。说法不正确。铅蓄电池的构成，说法正确，故A为正确选项。答案：A3下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为()A BC D解析：判断金属腐蚀快慢，首先判断该金属是充当原电池还是电解池的电极，若是电解池的阳极，金属腐蚀速率最快，其次是充当原电池的负极腐蚀较快，而作为电解池的阴极和原电池的正极不被腐蚀其中第，Fe作为电解池的阳极，腐蚀最快，均为原电池，第中，Fe为正极，不被腐蚀，中F
4、e均为负极被腐蚀，Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和Sn大，中铁腐蚀较快，其腐蚀速率由快到慢的顺序为。答案：C4镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是()有5.6g金属被腐蚀有6.5g金属被腐蚀在标准状况下有2.24 L气体放出在标准状况下有1.12 L气体放出A BC D解析：镀Zn的铁发生电化学腐蚀，锌作负极：Zn2e=Zn2，有0.2mol电子转移，有0.1mol Zn溶解，在正极上：2H2e=H2，生成0.1mol H2。答案：B5埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是()A在含铁元素较多的酸性土壤中B在潮湿疏松透气的土壤中C在干
5、燥致密不透气的土壤中D在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中解析：本题的铸铁管道被腐蚀需具备活动性不同的电极和电解质溶液。A项是酸性土壤，腐蚀速率快，B项是潮湿环境中(O2、H2O都有)，则铁易发生吸氧腐蚀，C项是缺O2又缺H2O的环境中，故Fe腐蚀速率最慢；D项是碳粒多且潮湿透气(有O2、H2O)，因而铸铁易被腐蚀。答案：C6在铁的吸氧腐蚀过程中，下列5种变化中可能发生的是()Fe由2价转化为3价O2被还原产生H2Fe(OH)3失水形成Fe2O3nH2O杂质C被氧化除去A BC D答案：A7为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是()A将青铜器放在银质托盘上B将青铜器保存在干燥的环境中C将青铜器保存
6、在潮湿的空气中D在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜解析：本题考查金属防腐措施。铜比银活泼，容易构成原电池腐蚀，加速了铜的腐蚀速度，A错；潮湿的环境中铜的腐蚀速度加快(电化学腐蚀比化学腐蚀快)。答案：B、D8最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，根据你的推测，在下列性质中它不可能具有的是()A硬度比生铁低B在潮湿的空气中放置不易生锈C在冷的浓硫酸中可以钝化D与4molL1盐酸反应的速率比生铁快解析：生铁块与盐酸反应，由于形成原电池而加快Fe与盐酸的反应速率。答案：D9下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是()A镀锌铁板 B镀铜铁板C镀铅铁板 D镀锡铁板答案：A10.如上图，拴上
7、金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属条可能是()A铜 B锡C铝 D锌答案：A、B11目前脱氧保鲜剂已广泛用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域，含铁脱氧剂应用铁易氧化的性质完全吸收包装内的氧，从而对包装内的物品起到防氧化作用。当脱氧剂变成红棕色时则失效。右表是一种含铁脱氧保鲜剂的配方。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是()主要原料用量含碳4%的铸铁粉滑石粉食盐乙醇80%40%4g适量A.Fe2e=Fe2BCO2=CO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Fe(OH)3Fe2O33H2O答案：B二、非选择题(共56分)12.上
8、图所示的是铁钉在水中被腐蚀的实验：(1)甲图发生的是_腐蚀，电极反应式是：正极_，负极_。(2)乙图发生的是_腐蚀，电极反应式是：正极_ _，负极_。答案：(1)吸氧2H2OO24e=4OH2Fe4e=2Fe2(2)析氢2H2e=H2Fe2e=Fe213为探究铁腐蚀的保护方法，某同学按下图连接好装置并往Fe电极区滴入2滴黄色K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液。 (1)电压计指针发生偏转，是因为_。其中Zn电极上发生了氧化反应，即：_。Fe电极上发生了还原反应，即：_。(用方程式表示)(2)溶液中_(填“有”或“没有”)蓝色的Fe3Fe(CN)62沉淀生成，说明_。解析：金属在发生电化学腐蚀时，
9、总是作为原电池电解池负极(阳极)的金属被腐蚀，作为正极(阴极)的金属不被腐蚀。如果能让被保护金属成为正极(阴极)，则该金属就不会被腐蚀。要达到这个目的，通常可采用如下两种办法：牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。本题的保护方法属于前者。故溶液中没有Fe2离子。答案：(1)ZnFe构成了原电池Zn2e=Zn22H2e=H2(2)没有没有Fe2产生，即Fe电极得到了保护14铜在潮湿的空气中也能发生电化学腐蚀。(1)铜能否发生析氢腐蚀？为什么？_(2)若铜在中性或碱性环境中发生电化学腐蚀，则负极反应式为_，正极反应式为_，总反应式为_。得到的产物还可与空气中的CO2继续反应，得到铜绿Cu2(
10、OH)2CO3，化学方程式是_。(3)若铜在酸性环境中发生电化学腐蚀，则正极反应式为_，总反应式为_。(4)工业上制取硫酸铜就是利用(3)的原理。试计算1 t铜理论上可以制得多少吨无水硫酸铜。答案：(1)不能因为铜不能与酸自发反应生成氢气(2)2Cu4e=2Cu22H2OO24e=4OH2Cu2H2OO2=2Cu(OH)22Cu(OH)2CO2=Cu2(OH)2CO3H2O(3)4HO24e=2H2O2Cu4HO2=2Cu22H2O(4)2.5 t15A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示： (1)A中反应的离子方程式是_。(2)B中Sn极的电极的反应式为_，Sn极附
11、近溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)C中被腐蚀的金属是_，总反应离子方程式是_ _，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_。答案：(1)Fe2H=Fe2H2(2)2H2e=H2增大(3)ZnZn2H=Zn2H2BAC16钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。 (1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为_。(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_。A铜 B钠C锌 D石墨(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极。解析：(1)发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失电子，正极上O2得到电子。(2)铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如锌，就可由锌失去电子，锌被溶解，而Fe被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法。(3)属于外加电流的保护法，需把被保护的铁闸门连接在电源的负极。答案：(1)负极：2Fe4e=2Fe2，正极：O22H2O4e=4OH(2)C(3)负
