卷25《金属的电化学腐蚀与防护》.doc

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1、第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护周考卷二十五 金属的电化学腐蚀与防护时间:45分钟 满分:100分一、选择题(每小题4分,每小题有12个正确选项)1以下现象与电化学腐蚀无关的是()A黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈D银质奖牌久置后表面变暗解析:A选项中黄铜(铜锌合金)若发生电化学腐蚀时,被腐蚀的金属应是金属性较活泼的锌而不是铜;B选项生铁中含较多的碳,比软铁芯(几乎是纯铁)在电解质作用下更容易形成原电池,也更容易生锈;C选项若铁质器件附有铜质配件,在接触电解质溶液时,铁是原电池的负极,被腐蚀生成铁锈;

2、D选项中银质奖牌久置后可能与氧气生成氧化银的化合物而表面变暗,这是化学腐蚀,与电化学腐蚀无关。答案:D2下列说法中,正确的是()镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀;钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2O;锌和铁构成原电池时,铁作负极;铅蓄电池中铅作负极,PbO2作正极,两极浸到H2SO4中。A只有B只有C D解析:镀层破损后,白铁形成原电池时,因为锌比铁活泼,易失电子,从而保护了铁,而马口铁破损后,因为形成原电池时,铁比锡活泼,铁被腐蚀,所以在镀层破损后,马口铁比白铁更易被腐蚀。说法错误。钢铁无论发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀,铁都是失电子变成Fe2,吸氧腐蚀更普遍,O2得电子

3、变成OH,与Fe2结合生成Fe(OH)2,Fe(OH)2在空气中很易被氧化成Fe(OH)3,因此铁锈的成分常用Fe2O3nH2O表示。说法正确。锌和铁构成原电池时,锌比铁活泼,应该是锌作负极。说法不正确。铅蓄电池的构成,说法正确,故A为正确选项。答案:A3下图所示各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀,腐蚀的速率由快到慢的顺序为()A BC D解析:判断金属腐蚀快慢,首先判断该金属是充当原电池还是电解池的电极,若是电解池的阳极,金属腐蚀速率最快,其次是充当原电池的负极腐蚀较快,而作为电解池的阴极和原电池的正极不被腐蚀其中第,Fe作为电解池的阳极,腐蚀最快,均为原电池,第中,Fe为正极,不被腐蚀,中F

4、e均为负极被腐蚀,Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和Sn大,中铁腐蚀较快,其腐蚀速率由快到慢的顺序为。答案:C4镀锌铁在发生析氢腐蚀时,若有0.2mol电子发生转移,下列说法正确的是()有5.6g金属被腐蚀有6.5g金属被腐蚀在标准状况下有2.24 L气体放出在标准状况下有1.12 L气体放出A BC D解析:镀Zn的铁发生电化学腐蚀,锌作负极:Zn2e=Zn2,有0.2mol电子转移,有0.1mol Zn溶解,在正极上:2H2e=H2,生成0.1mol H2。答案:B5埋在地下的输油铸铁管道,在下列各种情况下,被腐蚀的速度最慢的是()A在含铁元素较多的酸性土壤中B在潮湿疏松透气的土壤中C在干

5、燥致密不透气的土壤中D在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中解析:本题的铸铁管道被腐蚀需具备活动性不同的电极和电解质溶液。A项是酸性土壤,腐蚀速率快,B项是潮湿环境中(O2、H2O都有),则铁易发生吸氧腐蚀,C项是缺O2又缺H2O的环境中,故Fe腐蚀速率最慢;D项是碳粒多且潮湿透气(有O2、H2O),因而铸铁易被腐蚀。答案:C6在铁的吸氧腐蚀过程中,下列5种变化中可能发生的是()Fe由2价转化为3价O2被还原产生H2Fe(OH)3失水形成Fe2O3nH2O杂质C被氧化除去A BC D答案:A7为了避免青铜器生成铜绿,以下方法正确的是()A将青铜器放在银质托盘上B将青铜器保存在干燥的环境中C将青铜器保存

6、在潮湿的空气中D在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜解析:本题考查金属防腐措施。铜比银活泼,容易构成原电池腐蚀,加速了铜的腐蚀速度,A错;潮湿的环境中铜的腐蚀速度加快(电化学腐蚀比化学腐蚀快)。答案:B、D8最近,科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁,根据你的推测,在下列性质中它不可能具有的是()A硬度比生铁低B在潮湿的空气中放置不易生锈C在冷的浓硫酸中可以钝化D与4molL1盐酸反应的速率比生铁快解析:生铁块与盐酸反应,由于形成原电池而加快Fe与盐酸的反应速率。答案:D9下列几种铁板,在镀层被破坏后,最耐腐蚀的是()A镀锌铁板 B镀铜铁板C镀铅铁板 D镀锡铁板答案:A10.如上图,拴上

7、金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中,可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属条可能是()A铜 B锡C铝 D锌答案:A、B11目前脱氧保鲜剂已广泛用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域,含铁脱氧剂应用铁易氧化的性质完全吸收包装内的氧,从而对包装内的物品起到防氧化作用。当脱氧剂变成红棕色时则失效。右表是一种含铁脱氧保鲜剂的配方。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是()主要原料用量含碳4%的铸铁粉滑石粉食盐乙醇80%40%4g适量A.Fe2e=Fe2BCO2=CO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Fe(OH)3Fe2O33H2O答案:B二、非选择题(共56分)12.上

8、图所示的是铁钉在水中被腐蚀的实验:(1)甲图发生的是_腐蚀,电极反应式是:正极_,负极_。(2)乙图发生的是_腐蚀,电极反应式是:正极_ _,负极_。答案:(1)吸氧2H2OO24e=4OH2Fe4e=2Fe2(2)析氢2H2e=H2Fe2e=Fe213为探究铁腐蚀的保护方法,某同学按下图连接好装置并往Fe电极区滴入2滴黄色K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液。 (1)电压计指针发生偏转,是因为_。其中Zn电极上发生了氧化反应,即:_。Fe电极上发生了还原反应,即:_。(用方程式表示)(2)溶液中_(填“有”或“没有”)蓝色的Fe3Fe(CN)62沉淀生成,说明_。解析:金属在发生电化学腐蚀时,

9、总是作为原电池电解池负极(阳极)的金属被腐蚀,作为正极(阴极)的金属不被腐蚀。如果能让被保护金属成为正极(阴极),则该金属就不会被腐蚀。要达到这个目的,通常可采用如下两种办法:牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。本题的保护方法属于前者。故溶液中没有Fe2离子。答案:(1)ZnFe构成了原电池Zn2e=Zn22H2e=H2(2)没有没有Fe2产生,即Fe电极得到了保护14铜在潮湿的空气中也能发生电化学腐蚀。(1)铜能否发生析氢腐蚀?为什么?_(2)若铜在中性或碱性环境中发生电化学腐蚀,则负极反应式为_,正极反应式为_,总反应式为_。得到的产物还可与空气中的CO2继续反应,得到铜绿Cu2(

10、OH)2CO3,化学方程式是_。(3)若铜在酸性环境中发生电化学腐蚀,则正极反应式为_,总反应式为_。(4)工业上制取硫酸铜就是利用(3)的原理。试计算1 t铜理论上可以制得多少吨无水硫酸铜。答案:(1)不能因为铜不能与酸自发反应生成氢气(2)2Cu4e=2Cu22H2OO24e=4OH2Cu2H2OO2=2Cu(OH)22Cu(OH)2CO2=Cu2(OH)2CO3H2O(3)4HO24e=2H2O2Cu4HO2=2Cu22H2O(4)2.5 t15A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸,如下图所示: (1)A中反应的离子方程式是_。(2)B中Sn极的电极的反应式为_,Sn极附

11、近溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)C中被腐蚀的金属是_,总反应离子方程式是_ _,比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_。答案:(1)Fe2H=Fe2H2(2)2H2e=H2增大(3)ZnZn2H=Zn2H2BAC16钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。 (1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的电极反应式为_。(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用图甲所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_。A铜 B钠C锌 D石墨(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的_极。解析:(1)发生吸氧腐蚀时,负极上Fe失电子,正极上O2得到电子。(2)铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如锌,就可由锌失去电子,锌被溶解,而Fe被保护,属于牺牲阳极的阴极保护法。(3)属于外加电流的保护法,需把被保护的铁闸门连接在电源的负极。答案:(1)负极:2Fe4e=2Fe2,正极:O22H2O4e=4OH(2)C(3)负

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