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1、2023届厦门双十中学高三年级期中考试化学试题说明：1本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两局部，共150分。考试时间120分钟。2请将全部答案填到答题卷中。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Cu 64第一卷选择题 共66分一、在以下各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。1以下物质的用途中，利用其化学性质的是 乙醇用作燃料，氢气用于填充探空气球， 氧气用于气焊，干冰用作致冷剂，焦炭用于炼铁工业ABCD2以下表达中，正确的选项是 A光导纤维广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的主要原料是SiB二氧化碳不宜用于扑灭金属钠燃烧引起的火灾
2、C一定条件下，可将石墨转化为金刚石，这一变化是物理变化D氢气作为新型燃料，其突出的优点是氢气轻，便于携带3以下观点你认为正确的选项是 A某单质固体能导电，该单质一定是金属B某纯洁物常温常压下为气体，那么组成该物质的微粒一定含共价键C某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质D某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物4北京2023奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜测：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜铜锌合金。为了验证他们的猜测，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜测的正误 A硫酸铜溶液B盐酸C硝酸银溶液D稀
3、硝酸5以下装置所示的实验中，能到达实验目的的是 6以下有关试剂的保存方法不正确的选项是 A把少量液溴、白磷放在水下B把铝片、镁条放置在不密封的纸盒里C把汽油、溴水放在带橡皮塞的玻璃试剂中D把硝酸、硝酸银放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶中7以下有关除杂设计不正确的选项是 A定性检验乙烯、CO2之前用饱和溶液Na2SO3溶液洗气除去SO2B定性检验NO之前用蒸馏水洗气除去NO2C定性检验Cl2之前用饱和溶液食盐水洗气除去HClD定量检测乙烯之前用饱和溶液NaOH溶液洗气除去CO2和SO28下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为 序号物质杂质除杂质应选用的试剂
4、或操作方法KNO3溶液KOH参加FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4参加过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发A B C D9以下有关元素非金属性的比拟正确的选项是 A进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱BHCl溶液的酸性比H2S溶液的酸性强，那么Cl的非金属性比S强C2C + SiO2Si2CO，该反响说明碳非金属性强于硅D测定NaCl和NaF溶液的pH，可确定F、Cl两元素非金属性的强弱10以以下图是元素周期表的一局部，以下说法中正确的选项是 A元素位于第二周期第A族B气态氢
5、化物的稳定性：C元素的最高正化合价： D最高价氧化物对应水化物酸性：11香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，拟用无水CuSO4、澄清石灰水、红热CuO、生石灰、品红溶液、酸性高锰酸钾等药品可将其一一检出，检测时使用药品的正确顺序设待检气体为G是 AGBGCGDG12无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过以以下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，那么甲气体的组成为 ANH3、NO2、N2BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2DNO、CO2、N213：SO32+I2+H2OSO42+2H+2I，某溶液中可能含有
6、I、NH4+、Cu2+、SO32，向该无色溶液中参加少量溴水，溶液仍呈无色，那么以下关于该溶液组成的判断不正确的选项是A肯定不含IB肯定不含Cu2+C一定含有SO32 D可能含有I14以下有关Cl2和SO2的说法正确的选项是 A等体积的Cl2和SO2分别通入石蕊试液中，溶液的紫色均立即褪去B等体积的Cl2和SO2同时通入石蕊试液中，溶液的紫色保持不变C加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的D品红溶液中同时通入等体积的Cl2、SO2，漂白效果会更好15某无色透明溶液含有以下离子中的几种：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42、OH、NO3、HCO3，在其中参加金属铁，发生反响放
7、出H2，试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有 A2种B4种 C5种D6种16以下离子方程式正确的选项是 A氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠至中性：Ba2+OHH+SO42BaSO4H2OB饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变浑浊：2Na+CO32CO2H2O 2NaHCO3C碳酸氢铵溶液中参加过量氢氧化钠溶液：HCO3+ OHCO32+ H2OD56g Fe与200mL20mol/L HNO3溶液充分反响：3Fe + 2NO3+ 8H+3Fe2+ + 2NO + 4H2O17物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反响温度等有关。以下各组物质： Cu与HNO3溶液
8、Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化复原反响的是ABCD18三聚氰酸C3N3OH3可用于消除汽车尾气中的NO2。反响原理为： C3N3OH33HNCO； 8HNCO6NO27N28CO24H2O，以下说法正确的选项是 AC3N3OH3与HNCO为同一物质BHNCO是一种很强的氧化剂C1 mol NO2在反响中转移的电子为4 molD反响中NO2是复原剂19设NA为阿伏伽德罗常数，以下表达不正确的选项是A02molMg在空气中完全燃烧生成C、MgO和Mg3N2混和物时，失去的电子数为04NAB1L 1 molL1的次氯酸钠溶液中含有ClO的个
9、数少于NAC46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAD标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为224L20由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在以以下图转化关系局部生成物和反响条件略去。以下推断不正确的选项是 A假设X是Na2CO3，C是目前大气中含量最高的温室气体，那么A一定是Cl2，且D和E不反响。B假设A是单质，B和D的反响是OH+HCO3CO32+H2O，那么E一定能复原Fe2O3C假设D为CO，C能和E反响，那么A一定不是单质。D假设C的相对分子质量比D小16，B可以使紫色石蕊试液变色，那么D一定能与冷水反响21在t时，将agNH3完全溶于水，
10、得到V mL溶液，假设该溶液的密度为gcm3，质量分数为，其中含NH4+的物质的量为b moL。以下表达中不正确的选项是 A溶质的质量分数为B溶质的物质的量浓度C溶液中cOHD上述溶液中再参加VmL水后，所得溶液的质量分数小于0522向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如以以下图所示。有关说法不正确的选项是 A线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B原混合溶液中cFeBr26mol/LC当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反响可表示为：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClD原溶液中nFe2+：nI：nBr2：1：3第二卷非选择题 共84分
11、238分中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如以以下图所示的转化关系。请按要求填空：1假设A是水垢和蛋壳的主要成分之一，B是厨房常见某调味品的一种成分，C常用于制作饮料，请写出该反响的离子方程式： 。2假设A为黑色固体单质，C、D均能使石灰水变浑浊，那么该反响的化学方程式为 。3假设A为红色金属单质，该反响在常温下可以发生，无色气体C遇空气迅速变成红棕色，那么产生1molC被氧化的A的物质的量为 。4假设A为黑色粉末，C能使品红溶液和石蕊试液褪色，那么反响中复原剂与氧化剂的物质的量之比为 。5假设A为白色乳状物，其水溶液是实验室常用的检验试剂，D可作枯燥剂，请写出C水解的离子方程式 和工业
12、上制取B的阳极反响式 。6假设A为无色晶体，易分解，分解产物之一遇C产生大量白烟，那么检验A中阳离子的方法是 。248分一个完整的氧化复原反响方程式可以拆成两个“半反响式：一个是“氧化反响式，一个是“复原反响式。如：2Fe3+ +Cu2Fe2+ + Cu2+的拆写结果是：氧化反响式是：Cu2eCu2+；复原反响式是：2Fe3+ + 2e2Fe2+1有NH4+、NO3、Fe3+、Fe2+、H+和H2O六种粒子分别属于同一氧化复原反响中的反响物和生成物。写出并配平该反响的化学方程式 。上述反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比为 ，每消耗1mol 氧化剂转移电子_个。请将上述反响拆写成两个半反响式：用离子表示氧化反响式是： ；复原反响式是： 。2某个反响的半反响式：氧化反响式是：CH4 + 10OH8eCO32 + 7H2O复原反响式是：O2 + 2H2O + 4e4OH那么总反响的离子方程式为_。256分1局部短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：元素代号MQRTX原子半径nm01600143009900740102常见化合价+2+312+6，
