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1、江西省南昌市进贤县第一中学2023学年高一化学下学期第二次月考试题 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cu:64 Ag:108 Fe:56第I卷（选择题)一、单选题1下列有关化学用语使用正确的是甲基的电子式Cl的结构示意图：乙烯的分子式：CH2CH2中子数为20的氯原子：乙酸分子的比例模型：氯乙烷的结构式ABCD2下列说法正确的是()A在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化BH0表示放热反应，H0表示吸热反应CH的大小与热化学方程式中化学计量数无关D生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，HZYXB元素X、Y和Z可以组成共价化合物，也可以组成离子化合物C化合物YX3水溶
2、液能导电，所以YX3属于电解质D工业上采用电解WCl3溶液的方法制取W单质8四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，则下列叙述的判断正确的是a-b=n-m 元素的原子序数abcd 元素非金属性ZR 最高价氧化物对应水化物碱性XY 离子半径r(Rm)r(Zn)r(Yn+)r(Xm+)A正确B只有正确C正确D正确9下图中a、b分别是原电池的两极，接通电路后发现a极板质量增加，b极板溶解，符合这一情况的是( )a极板b极板a电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨正极CuCl
3、2AABBCCDD10下列关于碱金属某些性质的排列中正确的是 ( )A密度:LiNaKRbCsB原子半径: LiNaKRbCsC熔点、沸点:LiNaKRbNaKRbCs11少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）加H2O 加KNO3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1mol/L盐酸A B C D12下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是( )A已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1 2C(s)O2(g
4、)=2CO(g)H2则H1H2B一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3放热19.3 kJ，热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol1C已知OH(aq)H(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol则稀硫酸溶液与稀氢氧化钡溶液反应的反应热H2（57.3） kJ/molD相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量13以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强；常温下氯气是气态而硫是固态；氯气能溶于水而硫难溶于水；HCl比H2S稳定；H2S能被Cl2
5、氧化成硫单质；HClO4酸性比H2SO4强；氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行；氯的最高价为7价而硫的最高价为6价。A BC D14短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数的2倍，R和Y位于同主族。R、X和Z构成一种分子的结构式如图所示，下列说法错误的是（）A原子半径：YZXRBYR和YZ都是离子化合物CZ的氧化物对应的水化物是强酸D常温常压下，X的氢化物可能呈液态15下列说法不正确的有几个（）质子数相同的微粒一定属于同一种元素同一元素的核素种数由中子数决定18gH2O中含有的中子数为10NA标准状况下，等体积CH4和HF所含的分子数
6、相同通过化学变化可以实现与之间的相互转化A2个B3个C4个D5个16A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是(m、n均为正整数)A若HnEOm为强酸，则D是位于VA族以后的非金属元素B若C的最低化合价为3，则E的气态氢化物的分子式为H2ECA、B的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A(OH)n强于 B(OH)n1D若B为金属，则C一定为金属元素第II卷（非选择题)二、填空题17由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。(1)由乙烷制一氯乙烷的化学方程式为_，反应类型为_。(2)在催化剂作用下，由乙烯制一氯乙烷的化学方程式为_，反应类型为_。(3)以上两种方法中_填“(1)
7、”或“(2)”更适合用来制取一氯乙烷，原因是_。18依据氧化还原反应：2AgCu=Cu22Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是_；（2）X电极发生的电极反应式为_；银电极上发生的电极反应为_(填“氧化”或“还原”)反应。（3）外电路中的电子_(填“流出”或“流向”)Ag电极。（4）当有3.2 g铜溶解时，银电极增重_g。19A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则物质
8、C中所含化学键类型为-，写出反应的化学方程式-（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是-，检验E物质中阳离子的操作和现象-，A单质与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应，最多消耗A单质-g（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为-20某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)由图中数据分析：该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为_。(3)5 min时Z的生成速率与6 min时
9、Z的生成速率相比较，前者_后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)上述反应过程中，如果降低温度，则其反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变)。如果使用合适的催化剂，则其反应速率_ (填“增大”、“减小”或“不变)。(5)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是_(填字母)。a混合气体的密度不变b混合气体的压强不变c同一物质的正反应速率等于逆反应速率dX的浓度保持不变e生成1 mol Z和同时生成1.5 mol XfX、Y、Z的反应速率之比为31221(16分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5113。请回答下列问题：（1）C的气态氢化物的电子式为-，A在周期表中的位置-。（2）化合物E2D2中阴、阳离子个数比为-，F含有的化学键类型为-。（3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为-。（4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式-
