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1、最新精品资料化学第三章 物质的水溶液中的行为过关检测卷一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分)1关于水的离子积常数，下列说法不正确的是(A)A水中，c(H)c(OH)11014B纯水中，25 时，c(H)c(OH)11014C25 时，任何稀溶液中，c(H)c(OH)11014DKW随温度升高而增大 解析：25 时，水中c(H)c(OH)11014，A中没有指明温度，故A项不正确；根据有关水的离子积概念，可知B、C、D三项正确。2下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(D)AMnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3胶
2、体：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2 溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2O解析：MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子反应为MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O，故A项错误。明矾溶于水产生Al(OH)3胶体的离子反应为Al33H2OAl(OH)33H，故B项错误。Na2O2 溶于水产生O2的离子反应为2Na2O22H2O=4Na4OHO2，故C项错误。Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应飞离子反应为HCOCa2OH=CaCO3H2O，故D项正确。3下列有关电解质溶液的说法正确的
3、是(C)A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，浓硫酸在水中稀释放出热量，所以水的离子积常数变大，故A项错误。硫酸钙微溶于水，醋酸钙易溶于水，所以碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸，故B项错误。根据质子守恒得c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)，故C项正确。氯化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响，醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水电离，故D项错误。4在由水电离出的H1014 molL1的
4、溶液中，一定能大量共存的离子组是(B)AK、Fe2、SO、MnO BNa、Cl、NO、SOCAl3、NH、Cl、SO DNa、Al(OH)4、Br、Cl解析：水电离出的H1014 molL1的溶液可能呈酸性(有大量H)，也可能呈碱性(有大量OH)。A项中：MnO具有强氧化性，能把具有还原性的Fe2和SO氧化而不能共存；B项中：各离子与H或OH都能大量共存；C项中：Al3、NH与OH能反应，分别生成Al(OH)3沉淀和NH3H2O；D项中：Al(OH)4与H、H2O生成Al(OH)3沉淀；综上所述，应选B项。5甲溶液的pH6，乙溶液的pH2，则下列叙述正确的是(D)A甲、乙两溶液的H之比为400
5、1 B甲、乙两溶液均呈酸性C甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度 D甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较解析：甲、乙两溶液中H之比为(1106 molL1)(1102 molL1)1104，故A项错。未指明溶液的温度，Kw值未确定，pH7，且c(OH)c(Na)c(CH3COO)c(H)BpH7，且c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)CpHc(H)c(Na)c(OH)DpH7，且c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)解析：本题主要考查电解质溶液中各种离子的浓度大小比较和电荷守恒等。NaOH和CH3COOH混合，若pH7，则有两种可能：(1)是两者恰好反应生成了强碱弱酸盐
6、；(2)是反应完了碱过量，但不论哪种情况，都存在c(CH3COO)c(H)，故A项正确；根据电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，故B正确；若pH7，则酸过量，当在一定条件下CH3COOH较多时，C选项可以成立；若pH7则c(H)c(OH)，根据电荷守恒知c(CH3COO)c(Na)，D不成立。故本题答案为D项。14在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是(A)A将pH4的盐酸和醋酸稀释成pH5的溶液，醋酸所需加入的水量多B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入任何固体钠盐，醋酸的pH变化大D相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时
7、，产生氢气的起始速率相等解析：HCl溶于水完全电离，而CH3COOH溶于水存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加水该平衡向右移动，H物质的量增大，需加更多的水才能与盐酸c(H)相同；A项对。加任何固体钠盐，如NaCl固体，平衡不移动，c(H)不变，C项错。B项只能说明盐酸和醋酸具有挥发性，D项只能说明c(H)相同，速率相同，与醋酸是否完全电离均无关；故B、D两项不符合题意。1525 下，0.1 mol/L的Na2S溶液，下列叙述正确的是(B)A升高温度，溶液的pH降低B加入NaOH固体，溶液中的c(Na)、c(S2)均增大Cc(Na)c(S2)c(H)c(OH)D2c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)解析：升高温度，促进盐类的水解，所以氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故A项错误。向溶液中加入少量NaOH固体，增大了钠离子浓度，c(OH)增大，抑制Na2S的水解，故B项正确。Na2S溶液存在S2H2OHSOH，则有c(OH)c(H)，所以c(Na)c(S2)c(OH)c(H)，故C项错误。物料守恒可知Na的物质的量是S的物质的量的2倍，S在溶液存在形式有3种，所以c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)，故D项错误。二、非选择题(共55分)16(8分)(1)现有0.1 molL1的纯碱溶液，试用PH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_；纯碱溶液呈碱性的原因是_
