《2023届高三化学一轮复习练习第六章第二节高中化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届高三化学一轮复习练习第六章第二节高中化学.docx（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 化学反响 能源 反响热的计算 课时作业一、选择题包括8小题。16小题只有一个选项符合题意，78小题有两个选项符合题意。1.以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是( )A.碳酸铵受热分解B.乙烷燃烧C.铝粉与硫酸反响 D.氧化钠溶于水2.环境是人类生存和活动的场所。以下有关人类满足生活和生产活动需求做法的说法中，不正确的选项是( )A.第29届奥运会的火炬燃料丙烷燃烧产物为二氧化碳和水，符合中国政府办一个“绿色奥运的承诺B.“长征系列火箭为我国的航天事业立下了汗马功绩，其推进剂偏二甲肼/四氧化二氮属于环保燃料C.202323年在太湖发生的蓝藻“水华现象是该区域的生活污水、工业废水等造
2、成水域富营养化的结果D.研究人员用植物碳水化合物制造出了柴油燃料，属清洁的可再生能源3.强酸与强碱的稀溶液发生中和反响：H+aq+OH-aq=H2Ol;H=-57.3 kJmo-1L分别向1 L 0.5 mol-1L的NaOH溶液中参加：稀醋酸，浓硫酸，稀硝酸，恰好完全反响的热效应分别为H1、H2、H3,它们的关系正确的选项是( )A.H1H2H3 B.H2H1H3H24.半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反响生产单质硅生产1.00 kg纯硅的总反响热为( )A.-21435.71 kJ B.-600.20 kJC.+21435.71 kJ D.+1965.10 kJ5.2023年四川卷25
3、 ，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。以下热化学方程式书写正确的选项是( )A.2H+aq+SO42-aq+Ba2+aq+2OH-aq=BaSO4s+2H2Ol;H=-57.3 kJ/molB.KOHaq+1/2H2SO4aq=1/2K2SO4aq+H2Ol;H=-57.3 kJ/molC.C8H18l+25/2O2g=8CO2g+9H2Og;H=-5518 kJ/molD.2C8H18g+25O2g=16CO2g+18H2Ol;H=-5518 kJ/mol6.2023年珠海模拟在一定条件下发生化学反响：2S
4、O2g+O2g=2SO23g；H=-197 kJmo-1L现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反响放出的热量Q如下表所列：容器SO2molO2molN2molQkJ甲210Q1乙210Q2丙10.51Q3根据以上数据，以下表达不正确的选项是( )A.在上述条件下反响生成1 mol SO23气体放热98.5 kJB.上述条件下每摩尔该反响进行到底时放出的热量为197 kJC.Q1=2Q2=2Q3=197 kJD.2Q2=2Q3Q1197 kJ7.分析下面的能量变化示意图，确定以下选项中正确的选项是( )A.2Ag+Bg=2Cg；H0C.2A+B=2C；H08.2023年
5、云浮质检灰锡以粉末状存在和白锡是锡的两种同素异形体。：Sns,白+2HClaq=SnCl2aq+H2g；H1Sns,灰+2HClaq=SnCl2aq+H2g；H2Sns,灰FYKN13.2 /13.2 Sns,白；H3=+2.1 kJmo-1L以下说法正确的选项是( )A.H1393.6 kJmo-1L，所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量这种说法是否正确？并说明理由_ _ 。3写出A+O2C的热化学方程式：_ 。12.2023年全国卷改编红磷Ps和Cl2发生反响生成PCl3和PCl5，反响过程和能量关系如以以下图所示图中的H表示生成1 mol产物的数据根据以以下图答复以下问题：1P和Cl2
6、反响生成PCl3的热化学方程式_ _ ；2PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式_ _ ；3工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反响生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反响生成PCl5。原因是_ _ ；4P和Cl2分两步反响生成1 mol PCl5的H3=_;P和Cl2一步反响生成1 mol PCl5的H4_H3填“大于，“小于或“等于；5PCl5与足量水反响，最终生成两种酸，其化学方程式是_ 。参考答案：1.解析:生成物总能量高于反响物总能量的化学反响必为吸热反响。B、C、D三项均为放热反响，A为吸热反响。结合平时对反响的认识即可判断。 答案:A 2.解析:A项中丙
7、烷燃烧产物是H2O和CO2，无污染，正确；B中偏二甲肼是一种剧毒物质，且偏二甲肼与四氧化二氮反响后的产物也对人体有害，污染环境，故B错；C、D正确。 答案:B 3.解析:等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸恰好反响生成等物质的量的水，假设不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反响中，浓硫酸溶解放热，醋酸是弱电解质，电离要吸热，应选D。注意放热越多，H的值越小。 答案:D 4.解析:首先将由石英制纯硅的不同途径图示如下： 根据盖斯定律： H=H1+H2+H3=-600.20 kJmol-1，生成1.00 kg纯硅反响热总量为：1000 g/28 gmol-1-600.20 kJmol-1) =-21435.71 kJ。 答案:A 5.解析:A项，生成的是2 mol H2O及BaSO4沉淀；C项，应生成液态水；D项，辛烷应为1 mol。 答案:B 6.解析:甲容器中实际生成的SO3少于2 mol,故放热少于197 kJ,又因压强减小，乙丙两容器生成的SO3分别少于甲容器中生成SO3的一半，故有2Q2=2Q3Q10是吸热反响，那么反响物具有的总能量小于生成物具有的总能量，因此在化学反响时，就需要对反响物加热。 3)假设途径、中从上至下四式依次为、式那么2+=2,即2b+-c)+-d)=2-a)整理得：2b=c+
