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1、第三节 第2课时 配位键 导学案班级 座号 姓名 学习目标1. 复习共价键性质，通过回顾NH3和H2O的电子式、成键特点以及空间构型，能判断NH4+、H3O+的电子式、成键特点以及空间构型。理解并掌握配位键的概念及形成条件。2. 理解并掌握配合物的概念及形成条件。3. 掌握配合物的组成、结构和性质。4. 认识配合物的应用及在科学研究和生产实践中的重大作用。复习回顾：1. 共价键：原子间通过 形成的化学键。2. 根据前面我们对共价键与分子的空间构型的学习，填下面表格。物质 NH3H2O中心原子杂化类型孤对电子空间构型电子式若把NH3和H2O换成NH4+、H3O+，有何变化？物质 NH4+H3O+
2、中心原子杂化类型空间构型电子式配位键（1） 概念成键的两个原子一方提供 ，一方提供 而形成的共价键。（2） 表示方法： 。（3） 与共价键的异同： 。 配合物的形成1 探究一：为什么CuSO4 5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4是白色，而他们溶于水都是蓝色的？2 实验探究1实验操作步骤向AgNO3溶液逐滴加入浓氨水，边滴加边振荡实验现象先生成_，之后随浓氨水的滴入，沉淀逐渐_，最后变为_。结论3 实验探究2实验操作步骤（1）向CuSO4溶液逐滴加入浓氨水，边滴加边振荡，观察实验现象。（2）取上述实验的的深蓝色溶液分为两份，一份加入BaCl2溶液，另一份加入NaOH溶液，观察实验现象实验现象（1
3、） 先生成_，之后随浓氨水的滴入，沉淀逐渐_，最后变为_。（2） 加入BaCl2溶液，产生 ；加入NaOH溶液， 。结论2.配合物(1)概念由_的配位体与_的中心原子以_键结合形成的化合物。(2)组成Cu(NH3)4SO4(3)形成条件中心原子有_：如_等。1下列物质：H3OB(OH)4CH3COONH3CH4中存在配位键的是()A B C D2与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是()A氯气 B氮气 C一氧化碳 D甲烷3下列各组离子中因有配合离子生成而不能大量共存的是()AK、Na、Cl、NOBMg2、Ca2、SO、OHCFe2、Fe3、H、NODBa2、Fe3、Cl、SCN4Co
4、(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物。已知两种配合物的分子式分别为Co(NH3)5BrSO4和Co(SO4)(NH3)5Br，若在第一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液，现象是_；若在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液，现象是_，若加入AgNO3溶液，现象是_。5(1)指出配合物K2Cu(CN)4的配离子、中心原子、配位体、配位数：_。(2)在Fe(CN)63配离子中，中心原子的配位数为_，配离子的几何构型是_。(3)配合物Cr(H2O)4Br2Br2H2O中，中心原子的化合价为_，配离子的电荷数为_。练基础落实知识点1配位键1下列各种说法中错误的是()A形成配位键的条件是一方有空轨
5、道，一方有孤电子对B配位键是一种特殊的共价键C配位化合物中的配位体可以是分子也可以是阴离子D共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子2下列分子或离子中都存在着配位键的是()ANH3、H2O BNH、H3OCN2、HClO DCu(NH3)42、PCl3知识点2配合物及其形成3下列不属于配合物的是()ACu(H2O)4SO4H2OBAg(NH3)2OHCKAl(SO4)212H2ODNa3AlF64下列化合物中哪些是配合物()CuSO45H2OK2PtCl6KClCuCl2Cu(NH2CH2COO)2KClMgCl26H2OCu(CH3COO)2A BC D知识点3配合物的组成与结构5某物质的
6、实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A该配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形构型CCl和NH3分子均与Pt4配位D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位6请指出配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心原子、配位体、中心原子的化合价、配位数分别为()ACu2、NH3、2、4 BCu、NH3、1、4CCu2、OH 、2、2 DCu2、NH3、2、2知识点4配合物的性质7向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是()ACo(NH3)4Cl2C
7、l BCo(NH3)3Cl3CCo(NH3)6Cl3 DCo(NH3)5ClCl28向盛有5 mL 0.005 molL1 FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 molL1 KSCN溶液，溶液呈血红色。在这个反应体系中存在平衡：Fe33SCNFe(SCN)3(血红色)。向此反应体系中加入少量下列物质时，能使上述平衡向正反应方向移动的是()AKCl BNaCl CH2O DFeCl3知识点5配合物的异构现象9铂的两种化合物a和b，其中a为，b为。实验测得a和b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于a、b的叙述正确的是()a和b属于同一种物质a和b互为同分异构体a和b的空间构
8、型是平面四边形a和b的空间构型是四面体A B C D练方法技巧确定配合物组成和结构的方法技巧10用过量的硝酸银溶液处理0.01 mol氯化铬(CrCl36H2O)的水溶液，生成0.02 mol的AgCl沉淀，此氯化铬最可能是()ACr(H2O)6Cl3BCr(H2O)5ClCl2H2OCCr(H2O)4Cl2Cl2H2ODCr(H2O)3Cl33H2O11.配合物CrCl36H2O的中心原子Cr3的配位数为6，H2O和Cl均可作配位体，H2O、Cl和Cr3有三种不同的连接方式，形成三种物质：一种呈紫罗兰色、一种呈暗绿色、一种呈亮绿色。将它们配成相同物质的量浓度的溶液，各取相同体积，向其中分别加
9、入过量的AgNO3溶液，完全反应后，所得沉淀的物质的量之比为321。(1)请推断出三种配合物的内界，并简单说明理由。(2)写出三种配合物的电离方程式。练综合拓展12Cu2能与NH3、H2O、Cl等形成配位数为4的配合物。(1)Cu(NH3)42中存在的化学键类型有_(填序号)。A配位键 B极性共价键C非极性共价键 D离子键(2)Cu(NH3)42具有对称的空间构型，Cu(NH3)42中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42的空间构型为_。(3)某种含Cu2的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH=CH2CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式
10、杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为_。13研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_。(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：_。电离能/kJmol1I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布时，无颜色，d1d9排布时，有颜色，如Co(H2O)62显粉红色。据此判断，Mn(H2O)62_颜色(
11、填“无”或“有”)。(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的结构式为，则COCl2分子内含有_。A4个键 B2个键、2个键C2个键、1个键 D3个键、1个键第三节离子键、配位键与金属键课堂练习1A2.C3DA项中各离子能大量共存；B项中离子因发生复分解反应而不能大量共存；C项中是由于发生氧化还原反应而不能大量共存；D项中Fe3与SCN配合形成离子Fe(SCN)n3n(n6)而不能大量共存。4产生白色沉淀无明显现象产生淡黄色沉淀解析由配合物的化学式知，Co(NH3)5BrSO4中Br不是游离的溴离子，而SO是游离的离子，Co(SO4)(NH3)5Br中SO不是游离的离子，而Br是游离的离子。5(1)配离子：Cu(CN)42，中心原子：Cu2，配位体：CN，配位数：4(2)6正八面体(3)3价1层级训练1D配位键是一方提供孤电子对，一方提供空轨道形成的一种特殊的共价键，配位体可以是分子、原子，也可以是阴离子。2B3CA、B、D均为配合物，而C属于复盐，不是配合物。4C是复盐，分别是甘氨酸铜、醋酸铜盐，均属盐类。5CPtCl42NH3水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；加入AgNO3溶液不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，说明Cl和NH3都参与配位，配位数是6；配位数是6的配合物不可能是平面结构，可能是八面
