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1、第一部分专题一第3讲1(2017保定市高阳中学模拟)对某酸性溶液(可能含有Br，SO，H2SO3，NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是(B)ABrBSOCH2SO3DNH解析中加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成了SO2气体，原酸性溶液中含有H2SO3；中加碱、加热放出的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH3生成，原溶液中含有NH；中加氯水，溶液略显黄色，说明有Br2生成，说明原
2、溶液中含有Br，加入氯水发生反应Cl2H2SO3H2O=2HClH2SO4，加入BaCl2溶液有BaSO4白色沉淀生成，不能确定原溶液中是否含有SO，故选B。2(2016福建普通高中毕业班质量检查)下列离子方程式正确的是(A)A硫酸镁溶液加氨水：Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NHB碳酸氢铵溶液加足量氢氧化钠并加热：NHOHH2ONH3C钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2D氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO2H=Fe2H2O解析MgSO4与NH3H2O反应生成Mg(OH)2和(NH4)2SO4，NH3H2O、Mg(OH)2不能拆，A项正确；NH4HCO3溶液加足量NaOH并加热：NHHCO
3、2OHNH3CO2H2O，B项错误；Na与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2，C项错误；FeO与稀硝酸发生氧化还原反应：3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O，D项错误。3下列有关离子方程式的书写正确的是(A)A向三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢：2Fe3H2S=2Fe2S2HB将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2CMg(HCO3)2与过量澄清石灰水反应：Mg22HCOCa22OH=MgCO3CaCO32H2OD铜银合金在稀硫酸中构成原电池，正极反应：2H2e=H2解析本题主要考查考生对与量有关的离子方程式的正误判断能力。
4、选项B，氧化性Cl2Fe3I2，所以当氯气不足量时，I优先被氧化，正确的离子方程式为2ICl2=2ClI2。选项C，Mg(HCO3)2与过量澄清石灰水反应，Mg2转化为Mg(OH)2，正确的离子方程式为Mg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O。选项D，铜银合金在稀硫酸中不能自发进行氧化还原反应，无法构成原电池。4向硫酸酸化的Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生反应的离子方程式正确的是(A)S22NO4H=2NO2S2H2O2Fe3H2S=2Fe2S2HFe33NO5H2S2H=3NO5SFe26H2OFe37NO10H2S8H=7NO10SFe214H2O
5、Fe35NO8H2S4H=5NO8SFe210H2OA BCD解析本题结合氧化还原反应考查守恒在离子方程式正误判断中的运用。向硫酸酸化的Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体，H2S气体可以被Fe3和HNO3氧化，H2S是弱电解质，不能拆成S2，错误。中电荷和得失电子均不守恒。5某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH、Fe3、Ba2、Al3、HCO、Cl、OH、NO。向该溶液中加入铝粉，只产生H2，则溶液中能大量存在的离子最多有(C)A3种B4种C5种D6种解析本题结合隐含信息考查离子共存问题。向溶液中加入铝粉，只产生H2的溶液中可能含H或OH。若含有H，则可以共存的离子有Cl、NH、B
6、a2、Al3。若含有OH，则可以共存的离子有Ba2、Cl、NO。故最多有5种离子共存，C项正确。6某消毒液的主要成分为NaClO，下列有关该混合溶液的叙述正确的是(C)A该溶液中，H、NH、SO、Br可以大量共存B该溶液中Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.021023个D向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2O解析本题将离子共存与离子方程式的正误判断融合在一起进行考查，还考查了氧化还原反应的定量计算。A项考查离子反应发生的条件，H和ClO、SO能发生氧化还原反应，不能大量共
7、存，错误。B项考查常见有机物的性质，CH3CHO具有还原性，NaClO具有氧化性，不能大量共存，错误。C项考查氧化还原反应中的电子转移数目计算，向NaClO溶液中加入浓盐酸，发生的离子反应为ClClO2H=Cl2H2O，每产生1 mol Cl2，转移1 mol电子，正确。D项考查一定条件下离子方程式的正误判断，NaClO水解使溶液呈碱性，正确的离子方程式为2Fe2ClO4OHH2O=2Fe(OH)3Cl，错误。7能正确表示下列反应的离子方程式是(D)A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2H=H
8、2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2思维引导解答本题需要结合教材中常见物质的性质、离子反应的发生条件、离子方程式的书写步骤。答题的核心是离子方程式的书写步骤。需特别注意“写、拆、删、查”四步中的“拆”，难溶物质、难电离物质、易挥发物质及单质、氧化物均以化学式表示。解析本题考查限定条件下离子方程式的正误判断。选项A、B考查与氧化还原反应有关的离子方程式。选项A，浓盐酸与铁屑反应生成Fe2，正确的离子方程式为Fe2H=Fe2H2。选项B，钠与CuSO4溶液反应，应首先考虑钠与溶液中的水反应，生成的产物再和CuSO4反应，正确的离子方程
9、式为2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2H2。选项C考查盐的基本性质，NaHCO3与H2SO4反应，HCO在水溶液中部分电离，书写离子方程式时不能拆开，正确的离子方程式为HCOH=H2OCO2。选项D考查难溶电解质的溶解平衡，向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，依据溶度积较大的沉淀容易转化为溶度积较小的沉淀，由于KspMg(OH)2KspFe(OH)3，题中离子方程式书写正确。8用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是(D)选项中物质中物质预测中的现象A浓盐酸二氧化锰立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铁溶液铁氰化钾溶液产生大量蓝色沉淀
10、D稀硫酸硫代硫酸钠溶液溶液逐渐出现浑浊解析选项A，浓盐酸与二氧化锰需要加热条件下反应，与图示实验装置不符。选项B，用砂纸打磨过的铝条在常温下遇浓硝酸会发生钝化，不会产生红棕色气体。选项C，铁氰化钾溶液是检验Fe2的专用试剂，遇氯化铁溶液无明显现象。选项D，稀硫酸与硫代硫酸钠溶液反应产生硫和二氧化硫，溶液逐渐出现浑浊。9下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(B)实验操作现象结论A向某钠盐溶液中滴加稀硫酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有CO或HCOB先向KIO3溶液中加入HI溶液，再加入淀粉溶液溶液变蓝色KIO3的氧化性比I2的强C将H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中溶液紫色
11、褪去H2O2具有氧化性D向CO还原Fe2O3得到的黑色固体中加入盐酸充分溶解，再加入KSCN溶液溶液不显红色黑色固体中一定无Fe3O4解析A项，向某钠盐溶液中滴加稀硫酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中可能含有CO、HCO、SO、HSO中的一种或多种，错误。B项，向KIO3溶液中加入HI溶液，由于KIO3的氧化性比I2的强，KIO3将HI氧化生成I2，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，正确。C项，将H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，说明H2O2具有还原性，错误。D项，向CO还原Fe2O3得到的黑色固体中加入盐酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液不显红色，说明黑色固体中可能
12、还含有Fe粉，将溶液中的Fe3还原成Fe2，错误。10下列指定反应的离子方程式正确的是(D)ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO解析本题为离子方程式正误判断。稀硝酸与铜反应生成NO而不是NO2，A项错误；NH和Fe2都能与OH反应，B项离子方程式漏掉NH与OH的反应，B项错误；CH3COOH为弱酸，在离子方程式中写
13、分子形式而不是离子形式，C项错误；NaAlO2溶液中通入过量的CO2时生成Al(OH)3和NaHCO3，D项正确。11某溶液中可能含有OH、CO、AlO、SiO、SO、K、Na、Fe3、Mg2、Al3等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示。下列判断正确的是(B)A原溶液中一定含有Na2SO4B原溶液中一定含有的阴离子是OH、CO、SiO、AlOC反应后形成的溶液溶质为NaClD原溶液中含有CO与AlO的物质的量比为12解析根据图像可知，加入盐酸后，开始无沉淀产生，说明溶液中一定存在氢氧根离子，所以与氢氧根离子反应的离子一定不存在，则原
14、溶液中一定不存在Fe3、Mg2、Al3；产生沉淀后又部分溶解，说明该沉淀中存在SiO和AlO，与盐酸反应产生的硅酸不溶于盐酸，溶于盐酸的沉淀应是氢氧化铝；因为加入盐酸沉淀达到最大值时，再加入盐酸，沉淀未立刻溶解，说明此时盐酸与其他离子反应，所以该溶液中应存在碳酸根离子，与盐酸反应产生二氧化碳气体后，氢氧化铝沉淀才与盐酸反应溶解；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中至少含有K、Na离子中的一种离子。原溶液中不一定含有Na2SO4，A错误；根据以上分析，原溶液中一定含有的阴离子是OH、CO、SiO、AlO，B正确；因为阳离子不能确定，所以反应后的溶液中溶质不能确定，C错误；依据图像可知和CO反应的盐酸为2体积，反应总方程式为CO2H=CO2H2O；氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，反应的离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O；所以原溶液中含有CO与Al(OH)3的物
