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1、物理化学学习指导书（下）电解质溶液一、判断题：1、设ZnCl2水溶液的质量摩尔浓度为b,离子平均活度因子为g，则其离子平均活度 。 （ ） 2、298K时，相同浓度（均为0.01molkg-1）的KCl，CaCl2和LaCl3三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl3。 （ ） 3、0.005 mol kg-1的BaCl2水溶液，其离子强度I = 0.03 mol kg-1。 （ ）4、AlCl3水溶液的质量摩尔浓度若为b，则其离子强度I等于6b。 （ ）5、对于一切强电解质溶液lng=C|z+ z|I1/2均能使用。 （ ） 6、电解质溶液与非电解质溶液的重要区别是电解质溶液中含有
2、由电解质离解成的正负离子。（ ） 7、电解质溶液可以不偏离理想稀溶液所遵从的热力学规律。 （ ）8、离子迁移数t+ + t1 。 （ ）9、离子独立运动定律只适用于无限稀薄的强电解质溶液。 （ ） 10、无限稀薄时，HCl、KCl和NaCl三种溶液在相同温度、相同浓度、相同单位电场强度下，三种溶液中的Cl-迁移数相同。 （ ） 11、在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减小。 （ ） 12、用m对 作图外推的方法，可以求得HAc的无限稀薄摩尔电导率。 （ ） 13、在一定温度下稀释电解质溶液，摩尔电导率增大，而电导率的变化不一定增大。（ ）
3、14恒温下，电解质溶液的浓度增大时，其电导率增大，摩尔电导率减小。 （ ）15以 对 作图，用外推法可以求得弱电解质的无限稀释摩尔电导率。 （ ）16离子独立运动定律既可应用于无限稀释的强电解质溶液，又可应用于无限稀释的弱电解质溶液。 （ ）17电解质溶液中的离子平均活度系数 1。 （ ）19表示电解质溶液的摩尔电导率可以用两种方法，一是以1mol元电荷为基本单元，另一种是以1mol电解质的量为基本单元，其值是一样的。 （ ）20虽然电导率 = Kcell /R ，但是电导率与电导池常数Kcell无关。 （ ）21因为难溶盐的溶解度很小，可以近似认为难溶盐饱和溶液的 。 （ ）22某电解质处于
4、离子强度相同的不同溶液中，该电解质在各溶液中的浓度不一样，但是离子的平均活度系数相同。 （ ）23因为离子的平均质量摩尔浓度 与平均活度系数 有相似的定义式，所以我们可以认为m = m 。 （ ） 二、填空题：1、等体积的0.05 molkg-1的LaCl3水溶液及0.05 molkg-1的NaCl水溶液混合后，溶液的离子强度I=_。 2、电解质的离子强度定义为I=_，1 molkg-1的CaCl2水溶液的 I =_ molkg-1。 3、中心离子的电荷数 离子氛的电荷数。 4、相同温度、相同浓度的NaCl，MgCl2，MgSO4的稀水溶液，其离子平均活度因子的大小是：g（NaCl）_g（Mg
5、Cl2）_g（MgSO4）（选填“” ， “” ， “” ）。5、25时，1molkg-1的BaCl2水溶液的g=0.399，则a =_。6、K2SO4水溶液质量摩尔浓度b=0.01molkg-1，g=0.71，则a=_。 7、在稀溶液范围内，由于质点间的作用力性质不同，同浓度的非电解质溶液的活度 电解质溶液中溶质的活度（选填“大于” ， “小于” ， “等于” ） 。8、25时，AgCl饱和水溶液的电导率为3.4110-4Sm-1，所用水的电导率为1.6010-4 Sm-1。则AgCl的电导率为 。9、当等体积的0.4molkg-1的NaCl水溶液与0.3molkg-1的BaCl2水溶液混合
6、，混合溶液的离子强度I= 。10浓度为m的Al2(SO4)3溶液中正、负离子的活度系数分别为 和 ，则：离子平均活度系数 = ，离子平均质量摩尔浓度 = ，离子平均活度 = 。11已知 (H ) =349.8210 S m mol ， (Ac ) = 40.910 S m mol ,而实验测得某醋酸溶液的 (HAc)=5.8510 S m mol-1，此溶液中醋酸的电离度 = 。120.1 mol kg 的LaCl3溶液的离子强度I = 。13在温度一定和浓度比较小时，增大弱电解质溶液的浓度，则该弱电解质的电导率 ，摩尔电导率 。（增大、减小、不变）14在298K无限稀释的水溶液中， 是阴离子
7、中离子摩尔电导率最大的。15恒温下，某电解质溶液的浓度由0.2 mol dm 减小为0.05 mol dm ，则 。16电导率 = Kcell /R ，电导率与电导池常数Kcell的关系为 。（正比、反比、无关）17在电解质溶液中独立运动的粒子是 。18电导滴定不需要 ，所以对于颜色较深或有混浊的溶液很有用。19 和 数值的大小差别是因为弱电解质部分电离与全部电离产生的 不同造成的。三、选择题：1电解质分为强电解质和弱电解质，在于：( )。 (A) 电解质为离子晶体和非离子晶体 (B) 全解离和非全解离 (C) 溶剂为水和非水 (D) 离子间作用强和弱 2若下列电解质溶液溶质B的质量摩尔浓度都
8、为0.01molkg-1，则离子平均活度因子最小的是：（ ）（A）ZnSO4 （B）CaCl2 （C）KCl3. 质量摩尔浓度为b，离子平均活度因子(系数)为g的MgSO4溶液的活度aB为：（ ）。 （A） （B） （C） （D） 4在25时，0.002 molkg-1的CaCl2溶液的离子平均活度因子(系数)为(g)1与0.002 molkg-1的CaSO4溶液的离子平均活度因子为(g)2的关系是：（ ）。（A）（ g ）1(g)2 （B）(g)1 (g)2 （C）（ g ）1=（ g ）2 （D）(g)1与 (g)2无法比较 5. 0.001 mol kg-1K3Fe（CN）6水溶液的离子
9、强度为（单位：mol kg-1）：（ ）。 （A）6.010-3 （B）5.010-3 （C）4.510-3 （D）3.010-3 6. 若电解质的离子平均活度因子g 1 ，主要原因是（ ）（A）正负离子间的作用力大 （B）溶质与溶剂间的作用力大（C）离子的溶剂化作用力大 （D）溶剂分子间的作用力大 8.下列电解质离子平均活度因子最大的是（ ） （A）0.01molkg-1KCl （B） 0.01molkg-1CaCl2 （C） 0.01molkg-1LaCl3 （D） 0.001molkg-1KCl 9.电解质B在溶液中的离子平均活度因子为g ，对于g大小的下列判断那个正确（ ） （A） g
10、1 （B） g1 （C） (A) 、(B)都有可能 （D） g 恒小于1 10. 电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为（ ） （A）浓度增大，离子强度增大 （B）浓度增大，离子强度变弱 （C）浓度不影响离子强度 （D）随浓度变化，离子强度变化无规律 11. 关于离子平均活度因子g与电解质溶液溶质的质量摩尔浓度间的关系，下列讲法中正确的是（ ）（A）b增大，g增大 （B） b增大，g减小 （C）先b增大，g增大 后 b增大，g减小 （D）先b增大，g减小 后 b增大，g增大12.在稀溶液范围内，离子平均活度因子与电解质溶液的离子强度的关系，正确的论述是（ ）（A）离子强度增大，平均活度因子增大 （B）离子强度增大，平均活度因子减小 （C）离子强度不影响平均活度因子的数值 （D）随离子强度变化，平均活度因子变化无规律 13.无限稀薄的KCl溶液中，Cl离子的迁移数为0.505，该溶液中K+离子的迁移数为：( )。 (A) 0.505 (B) 0.495 (C) 67.5 (D) 64.3 14. 通常，应用摩尔电导率这一概念时，就MgCl2溶液而言，正确的表
