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1、第 4 讲氧化还原反应考点 1氧化还原反应及其相关概念 知识梳理1. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应特征：化合价反应前后有变化判断反应是否是氧化还原反应的依据本质：电子发生转移（得失或偏移）有关概念及相互关系升失氧化还原剂、降得还原氧化剂参考右图：氧化剂：化合价降低（得电子）的物质，具有氧化性，本身被还原还原剂：化合价升高（失电子）的物质，具有还原性，本身被氧化氧化产物：发生氧化反应后的产物还原产物：发生还原反应后的产物以上四个成分不能单独存在，是一个统一的整体，不可分割。化合价降低，得电子，被还原氧化剂 +还原剂 =还原产物+氧化产物化合价升高，失
2、电子，被氧化氧化剂氧化性得电子 化合价升高被还原还原反应还原产物反应物表现性质实质特征变化过程发生反应产物还原剂还原性失电子 化合价降低被氧化氧化反应氧化产物高温实例 1：在 Fe2O3 3CO=2Fe3CO2 的反应中 Fe2 O3 是氧化剂， CO 是还原剂； C 元素被氧化， Fe 元素被还原； Fe2O3 具有氧化性， CO 具有还原性； CO2 是氧化产物， Fe 是还原产物。注：关键是正确判断化合价变化情况，氧化剂、还原剂可能是同种物质，氧化产物、还原产物也可能是同种物质，要特别注意，只有化合价发生变化的那部分才作氧化剂、还原剂。实例 2：在 6HCl( 浓 )KClO 3=3Cl
3、 2 KCl 3H 2O 中，氧化剂是，还原剂是，其物质的量之比为，氧化产物是，还原产物是，其物质的量之比为。练习 1.已知下面六句话：A氧化 B B氧化 A A被 B氧化B 被 A氧化A被 B还原B 被A 还原其中和第一句话的意思相同的是（）A.B.C.D.-19-2. 氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系化合氧化还原反应分解置换反应复分解注意 : 有单质参加的化合，或有单质生成的分解反应，置换反应都是氧化还原反应3. 常见的氧化剂与还原剂常见的氧化剂（物质所含元素化合价降低）某些非金属单质：卤素单质（ X 2） O 2S（注意其还原产物，下同）含有高价态元素的化合物：H 2 SO（浓）
4、4HNO 3KMnO 4KClO 3K 2 Cr2 O7 Fe3+不活泼金属阳离子：Cu2Ag +某些含氧化合物：Na2 O2H 2O2HClO NaClO Ca(ClO) 2PbO2MnO 2NO 2常见的还原剂（物质所含元素化合价升高）活泼金属单质： KZn某些非金属单质： H2、C、 Si低价态化合物： NH 3、CO、 H2S 和硫化物、 Fe2+盐 Fe(OH) 2、 HBrHClHI 及其盐具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性SOHSO2S O HSOSO222333其氧化产物为：4还原产物为： S此外还有 Fe2+H2O2其中： Fe2+SO32主要表现还原性， H 2O2
5、主要表现氧化性。注意：有些化合物如：HCl 也既有氧化性也有还原性练习 2.判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)金属阳离子一定只具有氧化性()(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原() 题组训练1. 被称为万能还原剂的NaBH 4 溶于水并和水反应：NaBH 4 2H 2O=NaBO 2 4H 2，下列说法中正确的是 (NaBH 4 中 H 为 1 价)()A NaBH 4 既是氧化剂又是
6、还原剂B NaBH 4 是氧化剂， H 2O 是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1 12.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A F2、 K 、 HClB Cl 2、 Al 、H 2C NO 2、 Na、 Br 2D O2、 SO2、 H2O3. 某同学写出以下三个化学方程式(未配平 ) NO HNO 3N2O3 H2O NH 3 NOHNO2 H2O N 2O4 H 2O HNO 3 HNO 2其中你认为一定不可能实现的是。-20-考点 2电子转移的表示方法 知识梳理1. 双线桥法：用双线箭头按被氧化和被还
7、原的元素分别从反应物指向生成物( 同种元素 ) ，并注明得失及电子数目。举例： Cu+HNO（稀）3注意事项：箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。2. 单线桥法：用单线箭头从被氧化( 失电子，化合价升高 ) 的元素指向被还原 ( 得电子，化合价降低 ) 的元素，标明电子数目，不需注明得失。举例： 2H 2S+SO2注意事项：箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；箭头方向表示电子转移的方向；在“桥”上标明转移的电子总数。注意：有时有多种元素价态发生变化，可能出现三线桥甚至四线桥小结：要会分析化合价变化，会计算电子
8、转移的数目要掌握氧化还原反应的价态变化规律（如价态归中规律）得失电子守恒 题组训练1. 某一反应体系中有反应物和生成物共5 种物质： S、H2 S、HNO 3、NO 和 H 2O，已知水是反应产物之一。(1) 该反应中的还原剂是 _，还原产物是 _。(2) 写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_ 。(3) 若反应过程中转移了0.3 mol 电子，则生成水的质量是_ 。2. 已知氧化还原反应：2Cu(IO 3 )2 24KI 12H2 SO4=2CuI 13I2 12K 2SO4 12H2O，下列说法正确的是 ()A CuI 既是氧化产物又是还原产物B Cu(IO 3)
9、 2 作氧化剂， Cu(IO 3)2 中的铜和碘元素被还原C每生成1 mol CuI ，有 12 mol KI 发生氧化反应 5D 每转移1.1 mol 电子，有0.2 molI 被氧化考点 3氧化性、还原性强弱规律 知识梳理1氧化性、还原性的判断(1) 氧化性是指得电子的性质 (或能力 )；还原性是指失电子的性质 (或能力 )。(2) 氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。从元素的价态考虑：最高价态 只有氧化性，如Fe3 、H2SO4、KMnO 4 等；最低价态 只有还原性，如金属单质、2等；中间价态 既有氧化性又有还原性，如2、 S、Cl 2 等。Cl
10、、 SFe2氧化性、还原性强弱的比较方法根据化学方程式判断-21-氧化剂 (氧化性 ) 还原剂 (还原性 )=还原产物氧化产物；氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。一般规律：作氧化剂的物质在同一反应中氧化性最强，作还原剂的物质在同一反应中还原性最强依据反应条件及反应的剧烈程度反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂等。如下面的例子：MnO 2 4HCl( 浓 )=MnCl 2 Cl 2 2H 2O,2KMnO 4 16HCl( 浓)=2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H 2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO
11、 4MnO 2Na、Fe和水的反应依据氧化还原反应的程度（产物价态高低）在相同条件下：不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。根据金属活动顺序表：如Na、 Mg 、Al 的还原性强弱依次为 Na Mg Al其他条件，如浓度、温度、溶液酸碱性的不同对物质氧化、还原性也有影响举例： HNO 3 H 2SO4HCl的浓与稀，热的浓硫酸和冷的浓硫酸（Cu+H 2SO4 ）， KMnO 4 在酸性条件下氧化性最强，Fe3+与-+3NO（ H ）等。思考： 100 mL 12 mol L 1 的浓盐酸与足量的 MnO 2 反应， 生成的氯气的物质的量小于0.3 mol ，为什么？将 Cu 片投入稀 H 2SO4 溶液中，没观察到反应现象，然后向其中加入少量的KNO 3 晶体，看到铜片逐渐溶解，溶液由无色逐渐变蓝并有少量气泡产生，为什么？ 题组训练1. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4 Fe2 =Fe3 Ce3Sn2 2Fe3 =2Fe2 Sn4由此可以确定Fe2 、Ce3 、 Sn2 三种离子的还原性由强到弱的顺序是()22、 Ce323、 Fe2A Sn、 FeB Sn、 CeCCe3 、 Fe2、 Sn2D F
