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1、人教版高中化学选修四第一章第一节第2课时中和反响反响热测定高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第 2 课时中和反响反响热的测定 经典基础题 题组 1中和反响中和热1以下关于中和热的说法中正确的选项是()A 10 L 0.1 molL1NaOH 1盐酸反响时的反响热是中溶液与 10 L 0.1 mol L 和热B1 mol HCl 气体通入 1 L 0.01 mol L 1NaOH 溶液中反响时的反响热是中和热C1 mol CH3COOH 与 2 mol NaOH 溶液反响时的反响热是中和热D只要强酸与强碱在稀溶液中反响生成1 mol 水时的反响热就是中和热答案A解析1B 中 1 mol HCl 气
2、体通入 1 L 0.01 mol L NaOH 溶液中反响的热效应除了中和热外还有 HCl 气体的溶解热和电离热效应，错误； C 中醋酸溶液和NaOH 溶液不用然是稀溶液，错误； D 中若是是硫酸与氢氧化钡反响，它们反响除生成水外还会生成硫酸钡积淀，放出更多热量。2含有11.2 g KOH的稀溶液与1的 H24 溶液反响，放出 11.46 kJ1 L 0.1 mol L SO的热量，表示该反响的中和热的热化学方程式为()11A KOH(aq) 2H2SO4(aq)=2K 2SO4(aq)H2O(l)B2KOH(aq) H2SO4(aq)=K2SO4(aq) 2H2O(l) / H 11.46
3、kJ mol 1C2KOH(aq) H2SO4(aq)=K2SO4(aq) 2H2O(l)H 114.6 kJ mol 111 1DKOH(aq) 2H2SO4(aq)=2K 2SO4(aq)H2O(l)H 57.3 kJ mol答案D解析中和热是以生成 1 mol H 2O(l) 所放出的热量来衡量的， 故书写中和热的热化学方程式时，应以生成 1mol H2O(l) 为标准来配平其他物质的化学计量数，故答案为 D。 12H 57.3 kJ mol。推测含 1 mol 盐酸3已知：H (aq)OH (aq)=H O(l)的稀溶液与含 1 mol NH 3 的稀溶液反响放出的热量()A 大于 5
4、7.3 kJB等于 57.3 kJC小于 57.3 kJD无法确定答案C解析NH 3H2O是弱碱，电离要吸热， 测出反响的中和热要小于57.3 kJ mol 1。题组 2中和反响反响热的测定4关于中和热测定的说法错误的选项是()A 实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料 (或硬纸板、碎纸条 )等B盐酸与某强碱中和放出的热量随反响物的用量改变而改变， 但中和热不变CNaOH 稍过分的目的是保证盐酸完好被 NaOH 中和D测定结果正确与否的要点是尽量减小热量损失及正确读取混杂溶液的最高温度等答案A5为了测定酸碱反响的中和热，计算时最少需要的数据是()
5、酸溶液的浓度和体积碱溶液的浓度和体积比热容反响后溶液的质量 (单位：kg)生成水的物质的量反响前后温度变化操作所需的时间A BCD全部答案C 3解析依照H 10 m（溶液） （ t2 t1 ）可知， C 正确。n（ H2O）6在测定中和热的实验中，以下说法正确的选项是()A 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反响速率，减小实验误差B为了正确测定反响混杂溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用 0.5 mol L1NaOH 溶液分别与 0.5 mol L1 的盐酸、醋酸溶液反响，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、滴定管、温度计等答案
6、A解析实验中温度计水银球不能够接触烧杯底部，B 不正确；醋酸是弱酸，电离时吸取热量， C 不正确； D 项不需要滴定管，错误。7中和热测定实验中，以下操作必然会降低实验正确性的是()A 用滴定管取所用药品BNaOH 溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料很多D测量 HCl 溶液的温度计用水洗净后再用来测NaOH 溶液的温度答案B解析NaOH 溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出，实验中生成水的量减少，放出的热量减小，测得中和热的数值严禁。8测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：大、小烧杯；容量瓶；量筒；环形玻璃搅拌棒；试管；温度计；蒸发皿；托
7、盘天平中的()A BCD答案B解析 此题主要观察中和热测定实验中仪器的使用问题，该实验中用到大、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒，没适用到容量瓶、试管、蒸发皿和托盘天平，故 B 项正确。9将 V1 mL 1.00 molL 1 HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混杂平均后测量并记录溶液温度，实验结果以下列图(实验中向来保持V1V250 mL)。以下表达正确的选项是()A 做该实验时环境温度为22 B该实验表示化学能能够转变成热能 1CNaOH 溶液的浓度约为1.00 mol LD该实验表示有水生成的反响都是放热反响答案B解析从图中曲线能够看出，温度为22 时， V1 为
8、5 mL ，则V2 为45 mL，此时已经开始发生中和反响，因此22 必然不是做该实验时的环境温度，A错；由曲线可知，随V1 的增添，溶液温度高升说明反响放热，化学能转变成热能， B 正确；当 V130 mL 时温度最高，说明此时两者恰好完好反响，则c(NaOH)30 mL1.00 molL 1 120 mL1.50 mol L ，C 错。该实验不能够证明有水生成的其他反响也是放热的， D 错。 1 1NaOH 溶液反响，实验中10用 50 mL 0.50 mol L 盐酸和 50 mL 0.55 mol L测得初步温度为20.1 ，停止温度为 23.4 ，反响后溶液的比热容为4.18 J g
9、 1 1，盐酸和 NaOH 溶液的密度都近似认为是 1 gcm 3 ，则中和反响生成 1 mol 水时放热()A 55.2 kJB391 kJC336 kJD1.38 kJ答案A解析代入公式H（t2t1）kJmol 1 55.2 kJ mol1。 能力提升题 11.以下列图，在 800 mL 的大烧杯中放入碎纸屑把盛有50 mL 0.50 molL 1 盐酸的 100 mL 烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖，经过盖子插入一根环形玻璃搅拌棒和一支温度计，测定溶液的温度。 迅速往盐酸中加入 50 mL 0.55 mol L 1 NaOH 溶液，盖好盖子，搅拌溶液，观
10、察温度的变化。当温度保持稳准时，记录读数，取出装有反响液的烧杯，倒出溶液，冲刷干净，保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验能够大概测定中和热。(1)烧杯间填满碎纸屑的作用是_。(2)要重复进行三次实验的目的是_。(3) 烧杯若不盖泡沫塑料板，求得的中和热数值将_(填“偏大”“偏小”或“无影响” )。 11(4)实验中若改用 60 mL 0.50 mol L 盐酸和 50 mL 0.55 mol L NaOH 溶液进行上述反响，与上述实验对照，所放出的热量_(填“相等”或“不相等” )，所求中和热 _(填“相等”或“不相等” )，原因是_。(5)三次实验测得的数据中，初步时盐酸与NaOH 溶液温度相同，而停止温度与初步温度之差 (t2 t1)分别为 2.3 ；2.4 ； 2.5 。则最后辈入计算式的温度差的平均值为_。(6)实验中，盐酸与NaOH 溶液是迅速混杂好还是慢速混杂好？_；理由是。答案(1)保温隔热减少实验过程中热量的损失(2)多次计算求平均值以减少实验过程中的误差(3)偏小(4)不相等相等中和热是指酸与碱发生中和反响生成1 mol H2O时所释放的热量，与酸、碱的用量没关，因此所求中和热
