《2019_2020学年高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第4节化学反应进行的方向课后提能层级练新人教版选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019_2020学年高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第4节化学反应进行的方向课后提能层级练新人教版选修4.doc（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四节化学反应进行的方向课后提能 层级练1下列说法中不正确的是()A体系有序性越高，熵值就越低B自发过程可能导致体系的熵增大C吸热反应不可以自发进行D同种物质气态时熵值最大解析：选C体系混乱度越高，熵值越大；同种物质气态时混乱度最大，熵值最大；吸热反应也有可能自发进行。2(2019葫芦岛三中高二月考)下列过程是非自发的是()A水由高处向低处流B天然气的燃烧C铁在潮湿空气中生锈 D室温下水结成冰答案：D3下列说法完全正确的是()A自发进行的反应均是放热反应BS为正值的反应均能自发进行C物质的量增加的反应，S为正值DCaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：S0解析：选D有些吸热反应也
2、可以自发进行，如(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)，故A错；熵变与反应的自发性有关，但不能独立地作为反应是否自发的判据，故B错；物质的量增加的反应，其混乱度不一定增加，即S不一定为正值，如2H2S(g)O2(g)=2H2O(l)2S(s)，故C错；CaCO3(s)的分解产生了气体，为熵增加反应，故正确。4以下自发反应不可用熵判据来解释的是()ACaCO3(s)2HCl(aq)=CaCl2(aq)CO2(g)H2O(l)BNH4Cl(s)=NH3(g)HCl(g)C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)D2C(s)O2(g)=2CO(g)解析：选C熵判据是S0的反应自发进
3、行。A、B、D选项中都有显著的熵增，可用熵判据解释。5已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为HTS0反应不能自发进行设反应A=DEHTS(4 50011T)Jmol1，要防止反应发生，温度必须()A高于409 KB低于136 KC高于136 K而低于409 KD低于409 K解析：选A要防止反应发生需满足HTS0的条件，解不等式得T409 K，故A正确。625 和1.01105 Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJmol1，自发进行的原因是()A是吸热反应B是放热反应C是熵减少的反应D熵增大效应大于能量效应解析：选D吸热，熵变大，能自发，因为熵增大效应大于
4、能量效应，选D。7用“”或“(2)(3)(4)8已知反应：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在298 K、101 kPa的条件下，其H113.0 kJmol1，S145.3 Jmol1K1。该反应_(填“能”或“不能”)用于消除汽车尾气中的NO，理由为_。解析：GHTS113.0 kJmol1298 K(145.3103 kJmol1K1)69.7 kJmol10，故理论上该反应能自发进行。答案：能该反应的HTS69.7 kJmol10，说明该反应在理论上是可行的，所以有可能用于消除汽车尾气中的NO1能用焓判据判断下列过程方向的是()A湿的衣服经过晾晒变干B硝酸铵溶于水C100
5、 时的水蒸气凝结成水D25 、101 kPa时2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJmol1能自发进行解析：选C湿衣服经过晾晒变干和硝酸铵溶于水都是自发过程，该过程虽然吸收热量，但熵值增大，熵增效应超过了能量效应；100 时水蒸气凝结成水是自发过程，因为该过程释放了能量，使体系能量降低，符合题意；D项中反应是吸热反应，同时又是熵增反应，熵增效应超过了能量效应。2反应2AB(g)=C(g)3D(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的H、S应为()AH0BH0，S0，S0 DH0，S0。反应后体系中物质的总能量升高，说明正反应是吸热反应，H0。3下列反
6、应中，一定不能自发进行的是()A2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)H78.03 kJmol1S1 110 Jmol1K1BCO(g)= C(石墨，s)O2(g)H110.5 kJmol1S89.36 Jmol1K1C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H444.3 kJmol1S280.1 Jmol1K1DNH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)H37.3 kJmol1S184.0 Jmol1K1解析：选BA项，反应为放热的熵增加反应，一定能自发进行；C项，焓变对反应的方向起决定性作用，HTS0
7、，在一定条件下反应能自发进行；D项，熵变对反应的方向起决定性作用，HTS0B硝酸铵溶于水可自发进行因为S0C一个反应的H0，S0反应一定不自发进行DH2(g)F2(g)=2HF(g)H271 kJmol1S8 Jmol1K1反应在任意外界条件下均可自发进行解析：选B物质由气态变为液态，S0，使过程可自发进行，B正确；H0，S0时，在高温下能自发进行，C错误；因反应的H、S均是在标准状况下测定的，故反应能否自发进行与外界条件有关，D错误。5汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，
8、其反应原理是2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是()A该反应是熵增大的反应B该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂C该反应能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率D该反应能自发进行，因为正反应是吸热反应解析：选C只使用催化剂便可使尾气发生转化，故此反应能自发进行；因反应是气体物质的量减小的反应，故熵减小；因熵减小不利于反应自发，故自发进行的原因是反应放热。6灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0 、100 kPa的室内存放，它是否会变成灰锡而不能再继续使用。(已知在0 、100 kPa条件下白锡
9、转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为H2 180.9 Jmol1，S6.61 Jmol1K1，当HTS0时能自发反应)()A会 B不会C不能确定 D升高温度才会解析：选A在等温、等压条件下，自发反应总是向着HTS0的方向进行，直至达到平衡状态。因此，在0 、100 kPa条件下，白锡会不会变为灰锡的问题就转化为求算反应：白锡灰锡的“HTS”值的问题。HTS2 180.9 Jmol1273 K(6.61 Jmol1K1)376.37 Jmol1H2SeO4H2TeO4；氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合；由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图。请回答下列问题：(1)H2与硫
10、化合的反应_(填“放出”或“吸收”)热量。(2)已知H2Te分解反应的S0，请解释为什么Te和H2不能直接化合。(3)上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是_(填序号)。解析：(1)由图示可知H2与硫化合的反应H0，H2Te分解时S0，反应不能自发进行。答案：(1)放出(2)因为化合时H0、S0，反应不能自发进行。(3)9电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应是SiO2(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g)H(298.15 K)94.0 kJmol1，S(298.15 K)75.8 Jmol1K1设H和S不随温度变化而变化，试求此反应自发进行的温度条件。解析：要使反应能够自发进行，则HTS0，即94.0 kJmol1T(75.8103 kJmol1K1)0，T1 240.1 K，所以只有T1 240.1 K 时反应才能自发进行。答案：T1 240.1 K1
