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1、实验综合【原卷】1硫代硫酸钠用于皮肤病的治疗。常温下溶液中析出晶体为Na2S2O35H2O，该晶体于4045熔化，48分解。Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，在水中有关物质的溶解度曲线如图。制备Na2S2O35H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在仪器b中加入亚硫酸钠固体。在仪器a中注入硫酸，并按如图安装好装置。(1)仪器a的名称为_，装置丙的作用是_。(2)打开a的活塞，注入硫酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，装置乙中的反应过程为：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
2、Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S2H2S+SO2=3S+2H2O_写出的反应方程式_。随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO2气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是：_(用文字和相关离子方程式表示)。分离Na2S2O35H2O并测定含量：(3)为提高产率，操作为_，操作是过滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用_(填试剂)作洗涤剂。(4) 蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高_。(5)为了测定粗产品中Na2S2O35H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定
3、的方法(滴定反应为假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40molL-1酸性KMnO4溶液滴定，当溶液中S2O全部被氧化时，消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。那么，产品中_。2亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂，某化学实验探究小组设计如下实验制备无水亚氯酸钠晶体。已知：A中发生的主要反应：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2+2Na2SO4+H2O；ClO2不稳定，常压下，其体积分数大于15%易爆炸；NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出无水NaClO2，温度高于60时，NaClO2分解为
4、NaClO3和NaCl。回答下列问题：(1)仪器X的名称是_。(2)实验过程中，打开活塞k，缓缓通入空气，其目的是_、_。(3) ClO2气体与装置C中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的离子方程式为_。(4) C装置中冷水浴的作用是_。(5)反应后，经55蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，可从装置C的溶液中获得无水NaClO2晶体。上述操作中，“洗涤”可选用的试剂是_(填标号)。a.冰水 b.乙醇 c.3860热水(6)测定产品中NaClO2的纯度。准确称取1.00g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO+4I- +4H+ =2H2O+2I2+Cl-。将
5、所得混合液稀释成100mL待测溶液。用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.5000molL-1 Na2S2O3标准液滴定(己知：I2+2S2O=2I- +S4O)，当锥形瓶内溶液_，即为滴定终点；平行滴定3次，测得消耗标准溶液体积的平均用量为20.00mL。所称取的样品中NaClO2质量百分含量为_。3溴化亚铁(FeBr2，易潮解、800升华)是一种无机化工品，常用作聚合反应催化剂，也用于制药工业。某同学在实验室制备FeBr2(Fe与HBr反应)并探究Fe2和Br-还原性强弱，装置(部分夹持仪器已省略)如图所示：已知：2FeBr3
6、2FeBr2Br2。回答下列问题：(1)盛放浓磷酸的仪器名称为_。(2)写出烧瓶中反应的化学方程式：_(磷酸过量)，该反应中体现的制酸原理是_。(3)上述装置中，X、Y分别盛装的试剂依次是_(填字母)。A氯化钙、碱石灰 B碱石灰、氯化钙 C氯化钙、硫酸铜 D氢氧化钠、硫酸铜(4)实验结束后，关闭热源，仍需要通入一段时间N2，其目的是_。(5)若用浓硫酸(生成SO2和Br2)代替浓磷酸，同样可以制备FeBr2，请简述原因：_。(6)Fe2和Br-还原性强弱探究，实验装置如图所示。向m中的FeBr2溶液(约10 mL)中通入少量Cl2，充分反应后，打开活塞k，使约2 mL的溶液流入试管中，然后向试
7、管中滴加_(填试剂化学式)溶液，观察到_(填现象)，证明还原性：Fe2Br-。4亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。某学习小组制备亚硝酸钠并探究其性质。实验一：制备该小组查阅资料：，制备装置如图所示(夹持装置略去)：(1)写出A中发生反应的离子方程式_。(2)甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的中混有较多的杂质。为了提高了的纯度，可采取的改进措施是_。(3)装置D可将剩余的NO氧化成，发生反应的离子方程式为_。实验二：以亚硝酸钠溶液为硏究对象，探究的性质。实验实验编号试剂现象滴管试管1%酚酞溶液溶液溶液变为浅红色，微热后红色加深溶液溶液开始无明显变化，向溶液中
8、滴加稀硫酸后紫色褪去溶液溶液无明显变化溶液溶液溶液变黄后迅速变为棕色，再滴加KSCN溶液变红资料：在溶液中呈棕色。(4)结合化学用语解释实验“微热后红色加深”的原因_。(5)解释实验中“溶液变黄后迅速变为棕色”的原因_(用离子方程式表示)。(6)取一支试管，加入少量实验中的棕色溶液，加热，有无色气体逸出，在近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因_。5实验室用下图所示装置制备高纯度(加热装置省略)，并得到次氯酸钠及氯水，并利用产品进行实验探究。已知：为墨绿色固体，易溶于水，在77.5之间容易被氧化。(1)装置A中发生反应的化学方程式为_。(2)装置A中最合适的反应温
9、度为80，需要采取的实验方法是_反应中滴加浓盐酸的速度不能过快，原因是_。(3)反应一段时间，观察到_后关闭流量控制器，停止加热，_，避免逸出；最后将溶液减压过滤后，倒入蒸发皿中水浴蒸发浓缩、抽滤即得紫红色固体。(4)取ag实验制得的固体溶于水，加入过量的饱和溶液沉降，离心分离。将上层清液及沉淀的洗涤液均移至容量瓶，并配成溶液。取上述溶液于碘量瓶中，加入稀硫酸、过量溶液，放置一段时间后加入几滴淀粉指示剂，用标准溶液滴定，重复实验3次，平均消耗标准溶液。该的纯度为_(用含a、b的代数式表示)。(已知：)(5)某兴趣小组用提纯后的配成溶液与反应探究“浓度对反应速率的影响”、发现溶液褪色速率先增大后
10、减缓。为了查找原因，兴趣小组找到该反应的反应机理如下图所示，由图可猜测其原因是_。请设计实验验证你猜测的原因，并将实验设计补充完整(可不填满，也可增加)_。编号I0.012.0II0.012.06白色固体二氯异氰尿酸钠(CNO)3Cl2Na是常用的消毒剂，难溶于冷水。某实验小组利用高浓度的NaCIO和(CNO)3H3固体制备二氯异氰尿酸钠2NaClO+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O的实验装置如图所示(部分夹持装置省略)。回答下列问题：(1)盛放浓盐酸的仪器X的名称为_，装置A中发生反应的化学方程式为_。(2)当装置B出现_现象时，由三颈烧瓶上口加入(CNO)3H3固
11、体，在反应过程中仍不断通入C12的目的是_。(3)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、_、干燥得粗产品。(4)实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是_。(5)制备实验结束后，该实验小组利用滴定的方法测定二氯异氰尿酸钠的纯度，实验步骤为：准确称取mg样品，用100mL容量瓶配制成100mL溶液；取25.00mL上述溶液加入适量硫酸酸化并加入过量的KI溶液，充分反应后，加入适量淀粉作指示剂，用cmolL-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复滴定3次，消耗标准液的体积平均为VmL。涉及的反应原理为(CNO)3Cl2Na+H+2H2O=(CNO)3H3+2HClO+Na+，I2+2S
12、2O=S4O+2I-样品中二氯异氰尿酸钠的质量分数为_。(列出表达式即可)该滴定方法测得的(CNO)3Cl2Na样品的质量分数误差较大，请用离子方程式表示可能的原因_。7三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组用O2直接氧化PCl3制备POCl3，实验装置设计如图：有关物质的部分性质如下表：物质熔点沸点/其它性质PCl3-111.874.2遇水生成H3PO3和HCl遇O2生成POCl3POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3回答下列问题：(1)仪器a的名称是_。(2)装置B中试剂为_；装置B的作用是_。(任写两条)(3)
13、装置C中制备POCl3的化学方程式为_。(4)b装置的作用是_。(5)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C1元素的含量实验步骤如下：I.取m克产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；II.向锥形瓶中加入0.1000molL-1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl-完全沉淀；III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动使沉淀表面被有机物覆盖；IV.加入指示剂用cmolL-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。滴定选用的指示剂是_(填标号)。A酚酞 BNH4Fe(SO4)2 C淀粉 D甲基橙Cl元素的质量分数为_(用含m、c、V的表达式表示)。若取消步骤III，会使步骤IV中出现两种沉淀共存，该反应使测定结果_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。8甲酸(HCOOH)是一种很有前途的氢载体，化学家对纯甲酸直接催化脱氢进行了多年研究，最新研究发现新型催化剂M可稳定催化纯甲酸脱氢生成H2和CO2，且M在室温下即可生效，95催化活性达最大值，有水存在的情况下催化活性略有降低。实验室利用该方法使纯甲酸分解并收集所得气体的装置如图所示，请回答下列问题：(1)仪器a的名称是_，其作用是_。(2)实验中为了使催化剂M的活性达到最大值，采用的措施有_、_、_。(3)若要将分解所得的气
