《2019-2020学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠镁及其化合物第2课时碳酸钠的性质.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠镁及其化合物第2课时碳酸钠的性质.doc（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、碳酸钠的性质与应用一、选择题1下列说法中不正确的是()ANa2CO3和NaHCO3均可与HCl反应BNa2CO3比NaHCO3易溶于水CNa2CO3的稳定性比NaHCO3强DNa2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应答案D解析Na2CO3、NaHCO3都能与石灰水反应。2下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是()A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D过氧化钠答案A解析NaOH与NaHCO3反应产生Na2CO3和H2O，Na2CO3易溶于水；NaHSO4=NaHSO，相当于一元强酸，可与NaHCO3反应产生CO2气体；Ba(OH)2是强碱，OH可与NaHCO3中的HCO反应产生CO，
2、COBa2=BaCO3；Na2O2在任何水溶液中都会与H2O反应产生O2。3根据图示回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)()AA处上升，B处下降 BA、B两处都下降CA处下降，B处上升 DA、B两处都不变答案C解析小白鼠吸入O2呼出CO2，呼出的CO2被NaOH溶液吸收，导致瓶内压强下降，在大气压作用下，A处下降，B处上升。4下列叙述中错误的是()A纯碱的化学成分是碳酸钠B碳酸钠受热难分解，碳酸氢钠受热易分解C碳酸钙、碳酸钠等碳酸盐受热时均易发生分解反应D将过量二氧化碳通入氨水中能
3、发生反应生成碳酸氢铵答案C解析碳酸氢盐受热易分解，碳酸盐比碳酸氢盐稳定。5工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧得到纯碱)，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中()AKHCO3溶解度较大 BKHCO3溶解度较小CK2CO3溶解度较小 DK2CO3溶解度较大答案A解析氨碱法制Na2CO3的原理就是利用生成的NaHCO3在溶液中溶解度小而析出；然后加热NaHCO3得到Na2CO3。6下列物质中，能与烧碱溶液反应的是()ANa2CO3 BNaCl CCO2 DBaCl2答案C解析烧碱为NaOH，CO2是酸性氧化物，能与碱反应。7纯碱是重要的化工
4、产品，用途很广泛。现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括()A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应答案C解析涉及的反应有：CaCO3CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)2，Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有置换反应。8下列说法不正确的是()ANa2O2可用于呼吸面具中氧气的来源BNa2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物CNa2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等DNaCl可用作调味品答案B
5、解析碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，根据定义Na2O属于碱性氧化物，而Na2O2与酸反应产物中会有O2生成，故Na2O2不是碱性氧化物。9下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是()ANa2CO3 BNaHSO4CNaHCO3 DNa2SO4答案C解析Na2CO3只能与盐酸反应；NaHSO4只能和NaOH反应，与盐酸不能发生反应；Na2SO4既不能与盐酸也不能与NaOH反应；NaHCO3符合题意，与NaOH和盐酸反应的方程式分别为NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。10(双选)0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol
6、/L HCl溶液等体积混合，因操作不同，释放出二氧化碳的量不同。下列叙述中正确的是()A将Na2CO3溶液滴入盐酸释放出CO2的量多B将HCl溶液滴入Na2CO3溶液释放出CO2的量多C将HCl溶液滴入Na2CO3溶液并振荡可能不释放出CO2D无论怎样混合释放出CO2的量一样多答案AC解析将HCl溶液滴入Na2CO3溶液的反应可分为两步，Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，当盐酸与Na2CO3的物质的量之比大于11时，才会生成CO2。11下列除杂质的方法中正确的是()A用通过盛有Na2O2干燥管的方法除去O2中的CO2B用通过盛有Na2CO3溶液
7、的洗气瓶的方法除去CO2中的HClC用通入CO2的方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3D用加热分解法除去NaHCO3固体中的NH4HCO3答案A解析B中CO2会与Na2CO3溶液反应，C中CO2与Na2CO3固体不反应，D中NaHCO3受热易分解。12碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠，现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为()A3.38 g B4.58 g C4.16 g D4.41 g答案C解析设原混合物中NaHCO3 的质量为x，则：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2m842 106 84210662x
8、 0.31 gx0.84 g则原混合物中Na2CO3的质量为：5.00 g0.84 g4.16 g。二、非选择题13工业上生产碳酸钠，一般是先在饱和食盐水中通入氨气，使之成为饱和溶液，降低温度至3035 ，再通入过量的二氧化碳气体。因碳酸氢钠的溶解度较小而析出，反应的化学方程式为：CO2NH3H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl，然后将碳酸氢钠加热分解制得碳酸钠。(1)写出碳酸氢钠分解的化学方程式：_。(2)通入氨气和二氧化碳的顺序能否颠倒？为什么？_。答案(1)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)不能。因为CO2在水中的溶解度较小，顺序颠倒后得不到较高浓度的HCO，没有NaHCO3
9、析出14(1)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除去杂质的方法是_，化学方程式是_。(2)NaHCO3固体中混有少量Na2CO3固体，除杂方法是_，化学方程式是_。(3)NaOH固体中混有少量Na2CO3固体，除杂方法是_，反应的化学方程式是_。答案(1)将固体混合物加热2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)将固体混合物溶于水，通入CO2，在常温下风干(或减压蒸干)，避免NaHCO3分解Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3(3)将固体混合物溶于水，加入适量的石灰水，过滤蒸干Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH解析除去杂质不能产生新杂质，主要成分不能减少，利用两种物质性质的差异采用适当的方法将杂质分离出去。15现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物7.4 g，与足量盐酸反应后，生成二氧化碳气体3.3 g。求碳酸钠在混合物中的质量分数(保留三位有效数字)。答案设碳酸钠的质量为x，碳酸氢钠的质量为y。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 44x NaHCO3HCl=NaClH2OCO284 44y ，解得w(Na2CO3)100%71.6%。 - 4 -
