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1、化学反响与能量 (时间：90分钟，总分值：100分)一、选择题(此题包括12小题，每题4分，共48分)1以下有关能源的说法正确的选项是()A煤、石油、天然气是重要的化石燃料，加快化石燃料的开采与使用，有利于国民经济的开展B核电站是利用原子核发生聚变，释放能量来发电的C夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不符合“低碳生活理念D煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点2根据所学知识判断以下观点不正确的选项是()放热反响不需要任何条件就能进行原电池装置中，化学能转化为电能“贮存起来原电池工作时所发生的反响一定是氧化复原反响加热时，化学反响速率增大化学反响到达平衡时，反响将不再进行ABC D
2、3在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，以下表达正确的选项是()A铜片上发生了复原反响B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出D正极附近的SO浓度逐渐增大4氧化反响和复原反响分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池。以下氧化复原反响中，在一定条件下不能构成原电池的是()A2FeCl2Cl2=2FeCl3BZnAg2OH2O=Zn(OH)22AgCNa2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2OD2H2O2=2H2O5用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加快的是()A对该反响体系加热B向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度C滴加少量CuSO4溶液D改用铁粉6
3、以下图示变化为吸热反响的是()7(四川高考)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反响为：CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。以下有关说法正确的选项是()A检测时，电解质溶液中的H向负极移动B假设有0.4 mol电子转移，那么在标准状况下消耗4.48 L氧气C电池反响的化学方程式为：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正极上发生的反响是：O24e2H2O=4OH8以下说法正确的选项是()A化学反响速率是对可逆反响而言的，非可逆反响不谈化学反响速率B在可逆反响中，正反响的化学反响速率是正值，逆反响的化学反响速率是负值C同一化学反响中，化学反响速率可用反响物浓度的改
4、变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同D化学反响速率的单位可以是gL1s1，也可以是kgL1s19一定条件下，在一密闭容器中将1.0 molL1 N2与3.0 molL1 H2合成氨，反响到2 s时测得NH3的浓度为0.8 molL1，当用氨气浓度的增加来表示该反响的反响速率时，该反响的反响速率为()A0.2 molL1s1B0.4 molL1s1C0.6 molL1s1D0.8 molL1s110高炉炼铁的主要反响是：2C(焦炭)O2(空气)2CO(放热)，Fe2O33CO2Fe3CO2。炼制1 t生铁所需焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来
5、的气体中含有没有利用的CO气体。对该原因解释正确的选项是()ACO与铁矿石接触不充分B增加高炉的高度可解决这个问题C反响难以“完全进行彻底D反响中未使用催化剂11一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反响，反响中各物质的物质的量变化如下图，对该反响的推断合理的是()A该反响的化学方程式为3B4D 6A2CB反响进行到1 s时，v(A)v(D)C反响进行的6 s内，B的平均反响速率为0.05 molL1s1D反响进行到6 s时，各物质的反响速率相等12(四川高考改编)在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 发生反响：2SO2
6、O2 2SO3。当气体的物质的量减少0.315 mol时反响到达平衡，在相同温度下测得气体压强为反响前的82.5%。以下有关表达正确的选项是()A当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反响到达平衡B降低温度，正反响速率和逆反响速率都增大C将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 gD到达平衡时，SO2的物质的量是0.07 mol二、非选择题(此题包括4小题，共52分)13(14分)(1)1 mol H2完全燃烧时放热286 kJ，而每千克汽油完全燃烧时约放热46 000 kJ，H2被公认为21世纪的理想能源。试通过计算和分析比拟，简述H2作为能源的3个主要优点
7、：_；_；_。(2)某化学反响，设反响物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，假设E1E2，那么该反响为_热反响，该反响过程可以看成_。中和反响都是_热反响，其实质是_。14(12分)由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象答复以下问题：(1)装置甲中负极的电极反响式是_。(2)装置乙中正极的电极反响式是_。(3)装置丙中溶液的pH_(填“变大、“变小或“不变)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。15(12分)某同学为了探究锌与盐酸反响过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中参加足量的锌粉，用排水集气法收集反响放出的氢
8、气，实验记录如表所示(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310(1)哪一时间段(指01、12、23、34、45 min)反响速率最大？_，原因是_。(2)哪一时间段的反响速率最小_，原因是_。(3)求23 min时间段以盐酸的浓度变化表示的该反响速率是_。(4)如果反响太剧烈，为了减缓反响速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别参加等体积的以下溶液：A.蒸馏水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液，你认为可行的是_。16(14分)一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反响：aN(g) bM(g)，M、N的物质的量
9、随时间的变化曲线如下图：(1)此反响的化学方程式中ab_。(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反响速率为_。(3)以下表达中能说明上述反响到达平衡状态的是_。A反响中M与N的物质的量之比为11B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D单位时间内消耗a mol N，同时生成b mol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化FN的转化率到达最大，且保持不变阶段质量检测(二)1解析：选C化石燃料的过度开采与使用，不利于国民经济的长远开展，A项错误；核电站是利用原子核发生裂变释放能量来发电的，氢弹的爆炸才是核的聚变，B项错误；温差越大消耗电能越多，那么
10、耗电量越大，不符合“低碳生活理念，C项正确；煤炉生火时，用木材引燃是为了升高温度使之到达煤的着火点，而不是提高煤的着火点，D项错误。2解析：选B放热反响有的也需要一定条件，如大多数燃烧反响需要点燃，错误；原电池是将化学能转化为电能，正确；原电池工作时所发生的反响一定是氧化复原反响，正确；温度升高，化学反响速率增大，正确；化学平衡是动态平衡，错误。3解析：选A因为锌的活动性大于铜的活动性，所以锌作负极，失电子，化合价升高，发生氧化反响；铜极为正极，H在正极得到电子，放出H2。在外电路中，电子由负极流向正极；在内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。4解析：选C此题考查构成原电池的条件，由题
11、意可知，构成原电池的条件有两个：一是必须是氧化复原反响，二是要求氧化剂、复原剂各为一种物质，分别在正、负极发生反响。A、B、D项所示反响均为氧化复原反响，且氧化剂和复原剂分别为不同物质，符合题意；C项虽是氧化复原反响，但氧化剂和复原剂均为Na2S2O3，不合题意。5解析：选B升高温度、增加固体的接触面积都可以加快反响速率，即A、D项可以使氢气生成速率加快；C项，滴加少量CuSO4溶液后，铁置换出的铜可与铁在硫酸溶液中形成原电池，加快反响速率，C项可以；假设参加硝酸，由于其具有强氧化性，生成的气体为NO，所以选择B。6解析：选AA项中生成物的总能量高于反响物的总能量，只能通过吸收能量才能实现；B
12、项那么恰好相反；C项中浓硫酸溶于水要放出热量，但此过程是物理变化，没有发生化学反响；D项是典型的放热反响。7解析：选C电解质溶液中阳离子应向正极移动，A项错误；酸性溶液中，正极电极反响式为O24e4H=2H2O，D项错误；结合正极反响式，转移0.4 mol电子时，消耗O2 0.1 mol，其在标准状况下的体积为2.24 L，B项错误；C项正确。8解析：选C由化学反响速率的概念“单位时间内反响物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，可以看出它适合于所有的化学反响，并非专指可逆反响，故A项不正确；单位时间是正值，反响物浓度的减少量或生成物浓度的增加量也是正值，故其比值也必为正值，B项不正确；由化学反响速率的计算公式vB 可以看出，其单位中不可能出现g、kg等质量单位，D项不正确。9解析：选B根据化学反响速率的表示方法：v(NH3)0.4 molL1s1。10解析：选C很多化学反响不能按化学方程式的计量关系完全反响，应选C项。增加高炉高度与反响是否完全进行无关，B项错误；A、D项只与速率有关系，所以A、D项也错误。11解析：选C由图可知，B、C为反响物，A、D为生成物，由于各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，n(A)n(B)n(C)n(D)6342，所以化学方程式为3B4C 6A2D
