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1、第二节化学电源教学目标：知识与技能：1、 常识性介绍日常生活中常用的化学电源和新型化学电池；2、 认识一次电池、二次电池、燃料电池等几类化学电池；3、 学习化学电池的构成，电极反响式及总反响式的书写。过程与方法：培养学生观察能力和思考问题的能力。情感态度与价值观：感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观，增强学生的环保意识。教学重点：化学电源的结构及电极反响的书写教学难点：化学电源的结构及电极反响的书写课时安排：1课时教学方法：阅读、启发、讨论式教学过程：复习引入1、构成原电池的条件是什么2、原电池的原理是什么呢答复：1、1有活泼性不同的两种金属
2、或一种是非金属导体，如石墨作电极；2要有电解质溶液；3要形成闭合回路。2、原电池是由化学能转化为电能的装置。提问我们以前所学的原电池有哪些缺点学生答复反响一段时间后，就不会产生电流了，且携带不方便。过渡原电池结构简单，时间一长，就不能产生电流，因而没有实用价值。下面介绍根据原电池原理制作的实用电池，他们已被广泛用于日常生活、生产和科学技术等方面。板书第二节化学电源阅读课本P7374上，答复以下问题：投影问题实用电池的特点；什么是一次电池，什么是二次电池判断一种电池优劣的标准是什么学生答复讲述下面我们学习几种化学电池。请同学们先观察几种电池示意图：设问根据示意图你能说明电池的种类吗答复：锌锰电池
3、干电池、铅蓄电池、燃烧电池氢氧燃烧电池、甲烷燃烧电池等。设问电池的两极各发生了什么反响电池正、负两极应该如何确定答复：活泼的金属为负极，发生氧化反响。不活泼的金属为正极，发生复原反响。讲解电池可以分为一次电池和二次电池，比方：干电池是一次电池。板书一、一次电池展示 展示学生解剖的干电池让学生观察并答复：投影问题干电池的两极材料是什么电解质溶液是什么两极反响式如何书写总反响如何书写学生答复教师板书纠正学生的错误，写出正确的反响。干电池锌锰干电池酸性：两极材料是Zn、MnO2电解质溶液是：NH4Cl负极：Zn-2e=Zn2+总反响：Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+2H2启发比较以上电极反响与课
4、本P74的电极反响为什么不相同有什么有点碱性：讲述以上我们介绍的干电池，广泛应用于日常生活中，比方，手电筒、钟表、录音机等都可使用，相对来说较为方便，但不能循环使用，属于一次性电源。下面再来学习一种可以循环使用的电压稳定的化学电源铅蓄电池。同样，请同学们通过阅读并观察前面的示意图，答复以下问题：1、 铅蓄电池的组成2、 铅蓄电池的工作原理、电极反响学生看书后答复，教师补充后板书板书二、二次电池铅蓄电池负极Pb：Pb+ SO42-2e=PbSO4正极PbO2：PbO2+SO42+2e= PbSO4+2H2O总反响：讲述铅蓄电池长期使用会导致电解质溶液硫酸的消耗，因而要注意在正负极之间定期补充硫酸
5、溶液，以保证铅蓄电池的循环使用。过渡除了上述电池外，还有类电池是把燃料燃烧反响的化学能直接转化为电能的“能量转换器。这类电池就是新型燃料电池。板书三、燃料电池阅读课本P7677 ，了解什么是燃料电池这类电池有什么优点学生答复能量转化率高，可持续使用，不污染环境。展示氢氧燃料电池示意图，让学生根据示意图判断正负极，并试写出电极反响学生书写后教师纠错并板书。板书氢氧燃料电池：酸性：负极：2H24e=4H+正极：O2+4H+4e=2H2O总反响：2H2+ O2=2H2O碱性：负极：2H24e=正极：O2+2H2O+4e=4OH总反响：2H2+ O2=2H2O练习书写以下原电池的两极反响式。1铜、锌、
6、稀硫酸2甲烷燃烧电池电池负极甲烷燃烧失去电子，在碱性条件下板演：1负极：Zn-2e=Zn2+正极：2H+2e=2H=H2正极：2O2+8e+4H2O=8OH-设问谁能够将燃烧电池小结一下呢从电极的判断、书写方面答复：在燃烧电池反响中确定哪一极发生的是什么反响的关键是：负极发生氧化反响，化合价升高，失去电子；总反响式为：两极反响的加合；书写反响时，还应该注意得失电子数目应该守恒。评价答复的很好。燃烧电池反响中确定哪一极发生的是什么反响的关键是：负极：化合价升高，失去电子，发生氧化反响；正极：化合价降低，得到电子发生复原反响。讲述电池给我们带来了方便，同时也给我们带来了污染。例如，废旧电池中含有多种重金属离子和酸碱等有害物质，废电池渗出的重金属离子将造成地下水和土壤的污染，希望我们不要乱扔，及时回收。教学反思：
