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1、人教版高中化学选修五高二下期期末复习化(6)高中化学学习资料金戈铁骑整理制作黑龙江省双城市文路中学2015-2016 学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1以下反应的离子方程式正确的选项是A向含 1mol 碘化亚铁的溶液中通入标况下44 8L 氯气 :2Fe 2+2I +2Cl 2=2Fe3+ +2I 2+4Cl B铝铵矾 NH4Al(SO 4) 212H2O溶液中加入过分 Ba(OH)2 溶液：Al3+22+2BaSO 2H O2SO 2Ba 4OH AlO2442C H O 溶液中滴加酸性2+KMnO溶液： 2 MnO5 H O6H2Mn5O8HO22442222D NaHCO溶液水
2、解的离子方程式为：HCO H O2+CO H O33233【答案】 C【解析】试题解析：氯气的物质的量是2mol，由于碘离子的还原性强于亚铁离子，因此氯气第一氧化碘离子， 尔后再氧化亚铁离子。依照电子的得沦陷恒可知，氯气是过分的，则反应的离子方程式应该是 2Fe2+4I +3Cl2 =2Fe3+2I2+6Cl ，A 不正确； B 中氢氧化钡是过分的，则还有氨水生成， B 不正确； D 不正确，该反应是HCO3的电离平衡，答案选C。考点：观察离子方程式的正误判断议论： 该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题重视观察学生的能力，有助于培养学生的应试能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的
3、方法一般，即（1）检查反应可否发生。（ 2）检查反应物、生成物可否正确。（ 3）检查各物质拆分可否正确。 （ 4）检查是否吻合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（ 5）检查可否吻合原化学方程式。2以下关于元素周期表的结构表达正确的选项是（）A有七个主族，八个副族B有三个长周期（均含18 种元素），三个短周期（均含 8 种元素）C零族位于元素周期表的第18 列（从左往右）D第 IIIA 族位于元素周期表的第三列（从左往右）【答案】 C【解析】试题解析：元素周期表有7 个主族、 7 个副族、 1 个第族核1 个 0 族， A 不正确。元素周期表有 7 个周期，其中1、 2、3 周期是短周期，其
4、他都是长周期，B 不正确； C正确， D 不正确，第 A 族位于元素周期表的第13 列（从左往右） ，答案选 C。考点：观察元素周期表的结构议论： 该题是基础性试题的观察，主若是观察学生对元素周期表结构的熟悉认识程度，意在 / 牢固基础，提高学生的应试能力。难度不大，记住即可。3以下表达和均正确而且有因果关系的是选项陈述 I陈述3+待测液先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶AKSCN溶液可检验Fe液后变为血红色，证明待测液含Fe3+BSO 拥有还原性SO 通入 Ba(NO)溶液可见白色积淀生成2232CNO2 和溴蒸气都呈红棕色用水可鉴别 NO2 和溴蒸气D反应物比率不相同可以致Na 与 O2 反
5、应可能生成 Na2O，也可能生成产物不相同Na O22【答案】 B【解析】试题解析： A待测液先后滴入几滴KSCN溶液后变为血红色，证明待测液含Fe3+，若先滴加氯水，溶液中的Fe2+也会被氧化为Fe3+，不能够进行检验，错误；B SO2 通入 Ba(NO3) 2 溶液可见白色积淀生成 , 是由于 SO2 溶于水形成H2SO3，在酸性条件下-NO3 将 H2SO3 氧化形成 H2SO4，进而发生复分解反应产生BaSO4 白色积淀，正确；C NO2 和溴蒸气都呈红棕色, 当把二者分别通入水中，前者反应形成HNO，溶液是无色，后者发生反应形成HBr、HbrO，但是该反应进3行的程度很小，还含有大量
6、的Br 2，溶液依旧是橙色，因此能够鉴别二者，但是二者没有因果关系，错误； D Na 与 O 在常温下发生反应生成Na O，若在加热或点燃时发生反应生成22Na O，可可否是由于反应物比率不相同可以致产物不相同，错误。22考点：观察物质的性质及原因解析的正误判断的知识。4向 FeCl 3、 CuCl2 的混杂溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则以下判断不正确的是A加入 KSCN溶液必然不变红色2+C溶液中必然含有CuDB溶液中必然含有Fe2+节余固体中必然含有Cu【答案】 C【解析】试题解析： A、由于有固体，可能是铜或铜与铁，溶液中必然没有铁离子，因此加入硫氰化钾必然不变红色； B、氯
7、化铁和铁反应或氯化铜与铁反应都生成亚铁离子，因此溶液中必然有亚铁离子； C、铁粉可能节余，则溶液中没有铜离子；D、节余固体必然有铜。考点：铁离子与亚铁离子的变换，铁离子的检验。5必然条件下，反应2SO2（g） O2（ g）2SO3（ g）在 10L 的密闭容器中进行，测得 4min 内，SO2 的物质的量由20mol 减小到 4mol 。若其他条件不变， SO2 的浓度变为，需要时间为（）A 3minB. 小于 3minC. 大于 3minD. 4min【答案】【解析】 B试题解析：前 4分钟内，二氧化硫浓度由2mol/L 变为，二氧化硫反应速率为0.4mol/(L min) ，若使二氧化硫浓
8、度变为，则二氧化硫反应速率大于0.4mol/(L min) ，因此 v=1.2/t mol/(Lmin)0.4 mol/(L min) ， t0, 反应吸热时H 0C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应D.一个化学反应中 ,当反应物总能量大于生成物总能量时,H 为“-”【答案】 D【解析】焓变与反应物的状态、反应物的物质的量、反应温度及压强相关,反应物的量越多则焓变值越大 ,与反应的条件可否加热没有直接关系,因此 A 、C 均不正确 ; 在反应中物质所具有的总能量减少 ,反应就放热 ,反之就吸热 ,因此 D 正确 ,而 B 错误。8以下反应的离子方程式正确的选项是A小苏打与氢氧化钠溶液的反应：
9、-+=H2OOH +HB实验室制二氧化碳：3+222+CaCO + 2H= CO + H O + CaC氯气与水反应：22-+ ClO-+Cl+ H O = Cl+ 2H-D AlCl 3 溶液与过分氨水反应：Al3+ 4NH3+2H2OHO = AlO 2+ 4NH42【答案】 B【解析】试题解析： A 不正确，应该是2 H2O； C中生成的次氯酸是弱酸，应该用化HCO3 OH =CO3学式表示，不正确； D中生成的氢氧化铝不能够溶解在弱碱氨水中，不正确，答案选B。考点：观察离子方程式的正误判断议论： 该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，重视对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正
