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1、2022年高考化学第一轮复习 专题 氧化还原反应习题 苏教版【模拟试题】（答题时间：60分钟） 1、下列叙述正确的是 A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C、氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物 D、还原剂在反应中发生还原反应2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A、肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂3、黑火药爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2。在该反应中，氧化剂是C S K2S
2、 KNO3 N2A、 B、 C、 D、4、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是A、NH4+、Ba2+、SO42、Cl B、I、H+、Na+、NO3 C、Mg2+、K+、NO3、Cl D、Cu2+、Al3+、Br 、Na+5、下列变化需要加入还原剂才能实现的是A、MnO4 MnO2 B、Cl Cl2 C、H2S SO2 D、Fe2+ Fe 6、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应，下列方程式配平正确的是A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2 +7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=
3、3Fe2(SO4)3+6SO2 +7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2 +11S+18H2O7、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，对于该反应的下列说法中正确的是A、该反应中的氧化剂只有Cu2O B、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 C、Cu既是氧化产物又是还原产物 D、氧化产物与还原产物物质的量之比为168、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：GQ+NaCl Q+H2OX+H2Y+NaOH
4、G+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是A、QGZYX B、GYQZX C、GYZQX D、ZXGYQ9、(05年 高考题 江苏卷)氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是A、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B、上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C、氮化铝中氮元素的化合价为3价D、氮化铝晶体属于分子晶体10、某元素在化学反应中由化合态
5、变为游离态，则该元素 A、一定被氧化 B、一定被还原 C、既可能被氧化，也可能被还原 D、以上都不是11、已知：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu 、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，则下列判断正确的是： A、还原性:NiCuAg B、氧化性:Ni2+ Cu2+ Ag+ C、还原性:NiCuAg D、氧化性:Ni2+ Cu2+ Ag+12、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是A、NO2 B、NO C、N2O D、N213、用Na2SO3还原MnO4，如果还原含有2.4103molMnO4的溶液时
6、，消耗30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是A、+1 B、+2 C、+4 D、+514、M2O7x离子和S2在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x+3S2 +14H+ =2M3+3S+7H2O，则M2O7x离子中M的化合价是 A、+2 B、 +3 C、 +4 D、+615、实验室常用KMnO4溶液中加入少量酸以制得酸性KMnO4溶液。下列酸中不宜用于制取酸性KMnO4溶液的是： 稀H2SO4 盐酸 硝酸 A、 B、 C、 D、 16、实验室将NaClO3和Na2SO3按分子个数比为21倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得
7、NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（ ） A、Cl2 B、Cl2O C、ClO2 D、Cl2O317、在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为：0.4molL1，0.1molL1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度(molL1)是：A、0.15 B、 0.225 C、 0.35 D、0.4518、离子M2O7X与S2能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X +3S2 +cH+=2M3+ +eS +fH2O，则M2O7X中M的化合价为A、+4 B、+5 C、+6 D、+719、（1）在反应S+2KNO3+3C=K
8、2S+N2+3CO2中，氧化剂是_，还原剂是_，转移的电子数为_ 。 （2）在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中还原剂和氧化剂的质量比为 。20、在密闭容器中，将足量溴跟NaOH充分反应，发现低温时只有1/2的溴分子转化为NaBr，而高温时5/6的溴分子转化为NaBr，那么：低温时的反应方程式为_；高温时的反应方程式为_ 。21、(05年高考题 上海卷)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 （1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的
9、化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 。22、已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，试回答： （1）反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_； （2）当转移1 mol电子时，被氧化的Cl2的物质的量是_； （3）每产生1 mol O2时，被氧元素还原的Cl2的物质的量是_； （4）反应消耗的水是（ ） A. 全部被氧化 B. 全部被还原 C. 被氧化 D. 被还原23、硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制
10、水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。a. 容量瓶b. 烧杯c. 烧瓶（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。a. 控制溶液中Fe2+与Fe3+的含量比b. 确定下一步还原所需铁的量c. 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量d. 确保铁的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下6FeSO4 + 2H
11、NO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O 已知1mol HNO3的价格为0.16元、1mol NaClO3的价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3做氧化剂的利弊，利是，弊是。 聚合硫酸铁溶液中SO42与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品的溶液中SO42与Fe3+物质的量之比。 （4）测定时所需的试剂是。a. NaOHb. FeSO4c. BaCl2d. NaClO3 （5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式）。 （6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作的先后顺序列出）。 a. 萃取、分液b. 过滤、洗
12、涤c. 蒸发、结晶d. 冷却、称量e. 烘干或灼烧 24、把氯气通入浓氨水中，发生下述反应：3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2 （1）发生反应的Cl2与NH3的分子数之比为 ，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为 。 （2）若反应中有6.8gNH3发生反应，则反应中有多少克氮气产生？ 25、将0.04molKMnO4固体加热，一段时间后，收集到amol气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体，此时Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中，试回答下列问题： a+b= (用x表示) 当x= 时，a+b取最小值，且最小值是 。 当a+b=0.09时，加热后所得残留固体的质量为 克。 26、将5.05gKNO3加到含FeSO40.33mol的稀硫酸溶液中，充分反应后再通入0.09molCl2，恰好将剩余的Fe2+全部氧化，通过计算确定： （1）写出上述发生反应的所有离子方程式 （2）求KNO3被还原后氮的化合价 27、为了测定溶液中Ba2+的浓度，做了以下实验： 称取0.1224gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的KI溶液与之反应，反应后的溶液加入24.00mLNa2S2O3溶液时恰好反
