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1、2023届江苏省盐城市响水县二中高三年级第四次阶段性考试试卷可能用到的原子量：H :1 Li :7 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Ca:40 P:31 S :32 Cl :35.5 Cu: 64 Zn :65 Ag:108 Pb:207 第一卷 选择题 共64分一单项选择题此题包括8小题，每题4分，共32分。每题只有一个选项符合题意1“在火星上找到水存在的证据位居Science杂志评出的2023年10大科技突破之首。以下关于水的说法中错误的选项是A由于氢键的作用，使H2O的沸点及冰的密度出现反常 B水是由极性键构成的极性分子C没有氢键，就没有生命，水是一切生命的根底D使用高效催化剂
2、在较温和的条件下可使水分解，同时释放能量2、将纯水加热至90，以下表达正确的选项是： ( )A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性31g氢气燃烧生成气态水时放出120.9kJ的热量，1 mol液态水变成1 mol水蒸气时吸收44 kJ的热量，那么表示氢气燃烧热的热化学方程式为AH2(g)O2(g)H2O(g)；H=120.9kJ/mol BH2(g)O2(g)H2O(l)；H=285.8 kJ/mol CH2(g)O2(g)H2O(g)；H=241.8kJ/molD2H2(g)
3、+O2(g)2H2O(l)；H=571.6kJ/mol 4、以下离子在溶液中能大量共存，参加(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，仍能大量共存的是 ( )ANa、H、Cl、NO3 BK、Ba、OH、ICNa、Mg2、Cl、SO42 DCu2 、 S2-、Br、ClO-5、我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2 + NH3 + H2O + NaCl NaHCO3+ NH4Cl的反响原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱那么以下表达错误的选项是AA气体
4、是NH3，B气体是CO2B第步得到的晶体是发酵粉的主要成分C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶6北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，以下K3C60的组成和结构的分析正确的选项是 AK3C60中既有离子键 ，又有极性键 B1molK3C60中含有的离子数目为636.021023C该晶体熔融状态下能导电 D该物质的化学式可定为KC20 7、某种药物主要成分X的分子结构如下： 关于有机物X的说法中，错误的选项是 ( ) AX难溶于水，易溶于有机溶剂 BX能
5、跟溴水反响 C. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 DX的水解产物不能发生消去反响8在密闭容器中，对已到达化学平衡的反响：2A(g) B(g) 2C(g)；H0，其他条件不变，那么以下说法中正确的选项是升高温度时c(B)/c(C)的比值变小 降低温度时，体系内混合气体的平均式量变小 参加B后，A的转化率增大 参加催化剂，气体总的物质的量不变 参加C后，那么A、B的物质的量均增大A B C D全部二、选择题此题包括8小题，每题4分，共32分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要
6、选错一个，该小题就0分。9、设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是 A标准状况下，11.2LCHCl3中含有的CCl键的数目为1.5NAB常温常压下，62g白磷分子中的共价键数约为2 NAC常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAD工业上电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子时，阳极上溶解的铜原子数为0.5 NA10、常温下，体积相等，pH值都是3的盐酸和醋酸，分别加水稀释到pH等于4，然后用0.01mol/L的烧碱溶液将酸中和，以下说法中正确的选项是： ( )A 稀释前盐酸和醋酸的物质的量浓度相等 B稀释后醋酸溶液的体积较大C 中和醋酸所用烧碱溶液的体积
7、较大 D 完全中和后两种溶液的pH值仍然相等11工业上进行以下物质的制取，其所示的物质的转化关系中，正确的选项是A以食盐为原料制Na2CO3：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2， 2NaOH+CO2Na2CO3+H2OB以黄铁矿和空气为原料制取硫酸：4FeS2+11O22Fe2O3 +8SO2 ，2SO2+O22SO3，SO3 +H2O= H2SO4C以石英为原料制取高纯硅：SiO22C Si2COSi2Cl2 SiCl4SiCl4+2H2Si4HClD以N2和空气制HNO3：N2+O22NO，2NO+O2 =2NO2，3NO2+H2O= 2HNO3+NO12.以下反响的离子方程式正
8、确的选项是AFe3O4与稀硝酸反响：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OB以惰性电极电解饱和食盐水：2Cl2H2OCl2H22OH CCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反响：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2ODNa2S溶液呈碱性：S2+2H2OH2S+2OH13.同时符合以下两个图像的反响是生成物的质量分数 v v逆 v正 T1 T2 压强 时间 0 0AN2O3gNO2+NO；H0 BCO2+Cs 2CO；H0 C3NO2+H2Ol2HNO3l+NO；H0D4NH3+5O24NO+6H2Ol；H014、以下各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的选项是 A
9、10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)B0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2-)C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2-)Dc(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl)15、锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反响式为：负极反响：C6Lixe=C6Li1xxLi+C6Li表示锂原子嵌入石墨形
10、成的复合材料正极反响：Li1xMO2xLi+x e=LiMO2LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物以下有关说法正确的选项是A锂离子电池充电时电池反响为C6LiLi1xMO2=LiMO2C6Li1xB电池反响中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属银所消耗的质量最小C锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D锂离子电池充电时阴极反响为C6Li1xxLi+x e=C6Li16前不久在央视爆光的用苏丹红号饲养鸭子生红心鸭蛋的报道让人触目惊心。苏丹红有、号四种，均具有致突变性和致癌性。 “苏丹红号与“苏丹红号主体结构相同，但存在差异，均有致癌作用，它们的结构如下：那么以下有关苏丹红有号和苏丹红号的表达
11、正确的选项是 A苏丹红号和苏丹红号都是有毒物质，两者互为同系物。B它们均能与NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反响。C它们分子中的所有原子都可能在同一平面上。D苏丹红号和苏丹红号均属于芳香族化合物，分子式分别为C16H12N2O、C24H19N4O第二卷非选择题 共86分三、实验题共2小题,共18分 17、6分以下实验操作或对实验事实的表达正确的选项是填序号。为了提高纯锌与稀硫酸反响的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体使用胶头滴管的任何实验都不允许将滴管插入液面以下为了获得胆矾晶体，可将CuSO4溶液蒸干、灼烧
12、到质量不再发生变化时为止金属钠、钾不慎燃烧立即用沙子覆盖用石英坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢参加到浓硝酸中，并不断搅拌用洁净的玻璃棒蘸取浓HNO3，点在pH试纸中部以测定此浓HNO3的pH18、12分某校为了改良碳与浓硝酸反响的实验，设计了如以下图的装置，实验步骤：先预热盛有无水氯化钙的烧瓶，然后投入几小块红热的炭块，再缓缓向炭块上滴加浓硝酸最好用发烟硝酸，反响即可连续发生。请完成以下空白：浓硝酸红热的炭过量石灰水气球水湿的棉花无水CaCl21红热的炭块投入烧瓶中后先是由红变暗，滴入浓硝酸后又由暗变红，原因是_，反响的化学方程式为_。2烧瓶中的现象是_；试管中的现象是_。3无水氯化钙的作用是_，水湿棉花的作用是_，气球的作用是_。4假设在反响结束后，在试管中得到20g沉淀假设各步反响均进行完全，假设要使气球中所得气体完全被水吸收4NO十3O2十2
