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1、滴定实验报告篇一：酸碱滴定实验报告 氢氧化钠溶液的标定及盐酸溶液对 氢氧化钠溶液的滴定 一.实验目的：1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。 2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤. 3.实现学习与实践相结合。 二.实验仪器及药品： 仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL 锥形瓶两个。 药品：0.1mol/L NaOH溶液，0.1mol/L盐酸，0.05mol/L草酸(二水草酸)，酚酞试剂，甲基橙试剂。 三.实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手 段，用已知测未知。即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中
2、和未知浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸(二水草酸)作基准物。 氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O 反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。（平行滴定两次） 盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O 反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。（平行滴定两次） 四.实验内容及步骤： 1.仪器
3、检漏：对酸（碱）滴定管进行检漏 2.仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗 3.用移液管向两个锥形瓶中分别加入10.00mL草酸(二水草酸)，再分别滴入两滴酚酞.向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。 4.用氢氧化钠溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。 5.用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入10.00 mL氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上23cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。 6.用盐酸溶液滴定
4、氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并保持30秒不变色，即可认为达到滴定终点，记录读数。 7.清洗并整理实验仪器，清理试验台。 五.数据分析： 1.氢氧化钠溶液浓度的标定：2.盐酸溶液浓度的标定： 六.实验结果：测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.100mol/L 测得盐酸的物质的量浓度为0.1035mol/L 七.误差分析：判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液 的体积成正比 。 引起误差的可能因素以及结果分析：视（读数） 洗（仪器洗涤） 漏（液体溅漏） 泡（滴定管尖嘴气泡） 色（指示剂变色控制与选择） 八.注意事项：滴定管必须用相应待测液润洗23次 锥形瓶不可以用待测液
5、润洗 滴定管尖端气泡必须排尽 确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴 滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色变化较慢时，逐滴加入，加一滴后把溶液摇匀，观察颜色变化。接近终点时，控制液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。 读数时，视线必须平视液面凹面最低处。篇二：酸碱中和滴定 实验报告 实验名称： 酸碱中和滴定 时间实验（分组）桌号 合作者 指导老师 一：实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）实验仪器： 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。 实验药品： 0.1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指 示剂：酚酞（变色范围810）或者甲基橙
6、（3.14.4） 三：实验原理： c（标）V（标） = c（待）V（待）1】 c（H+）V（酸） = c（OH-）V（碱）】 四：实验过程： （一）滴定前的准备阶段 1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法： 酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5 in，看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。 碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5in，看看是否有水漏出。如果有漏，必须更换橡皮管。） 2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗23次。 锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。 3、量取：用碱式滴定管量出一定体积（如20.0
7、0ml）的未知浓度的NaOH溶液（注意，调整起始刻度 在0或者0刻度以下）注入锥形瓶中。 用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数 V1，读至小数点后第二位 。 （二）滴定阶段 1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加12滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。 2、把锥形瓶内的溶液
8、倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复23次。 （三）实验记录（四）.实验数据纪录：五、实验结果处理：c（待）=c（标）V（标）/ V（待）注意取几次平均值。 六、.实验评价与改进：根据：c（H+）V（酸） = c（OH-）V（碱）分析 篇三：酸碱中和滴定实验报告 酸碱中和滴定实验报告 时间： 组别： 第组 指导教师： 组长： 组员： 一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）c（标）V（标） = c（待）V（待）1】 三、实验仪器和药品 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围810）、
9、甲基橙（3.14.4） 四、实验步骤 （一）滴定前的准备阶段 1、检漏：检查滴定管是否漏水 2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗23次 3、量取：用碱式滴定管量出一定体积的未知浓度的NaOH溶液，注入锥形瓶中，并往 锥形瓶中滴加几滴酚酞，现象为。用酸式滴定管量取标准液盐酸，使液面恰好在01（二）滴定阶段 1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。 2、把锥形瓶
10、内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复23次。 （三）数据处理 注意：取两次测定数值的平均值，计算待测液的物质的量浓度 （四）误差分析 1、来自滴定管产生的误差： 滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 滴定管未用待测液润洗 盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡 盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 2、来自锥形瓶中产生的误差 锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗 3、读数带来的误差 如：标准液读数时 先俯视后仰视先仰视后俯视 I课后巩固： 1、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（） A、酸式滴定管B、碱式滴定管
11、C、锥形瓶 D、量筒 2、准确量取25.00mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（） A、50mL量筒B、10mL量筒 C、50mL酸式滴定管 D、50mL 碱式滴定管 3、有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，把滴定管中的溶液全都流下排出，承接在量筒内，量筒中溶液的体积 （） A、大于40.0mLB、为40.0mLC、小于40.0mL D、为10.0mL 4、用0.1molL的氢氧化钠溶液测定某浓度的浓硫酸，其实验步骤如下： 1配制稀硫酸溶液100mL，操作方法是：在取1mL浓硫酸，使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸馏水的_中，并用_搅拌，以达_的目的。将_后
12、的溶液沿_注入_中，用蒸馏水洗涤_3次，洗液都注入中，振荡摇匀后，将水注入，直至液面接近刻度线_处，改用_加水至_。盖好瓶塞，振荡摇匀后，转移至贴有标签的试剂瓶中。 2滴定：用酸式滴定管取10mL稀硫酸，注入3至5滴酚酞并摇匀后，用0.1molL的氢氧化钠溶液滴定，直到加入最后一滴氢氧化钠，刚好使溶液_ _，即达滴定终点。 3记录和计算：求：稀释前后硫酸物质的量的浓度。 4讨论： 碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用_洗净再用_润洗，盛待测硫酸溶液的容器是_，容器在盛稀硫酸前，要用_洗。 碱式滴定管未用标准碱溶液洗，只用水洗，立即注入氢氧化钠溶液，将会使测定的稀硫酸浓度_（偏高、偏低、不受影响，下同）。 滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，用稀硫酸润洗，再盛稀硫酸10mL，再用标准氢氧化钠溶液滴定，将会使测定硫酸溶液的浓度结果_。 滴定前碱式滴定管内无气泡，后因操作不当进了气泡，测定结果，使稀硫酸的浓度_。 盛稀硫酸的容器内盛10mL稀硫酸后，再加入10mL水后滴定，则测定结果，硫酸溶液浓度将_。 滴定前平视读数，滴定终点时，仰视读数，并记录读数，测得的硫酸溶液浓度将_。 II 滴定实验报告
