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1、精品化学教学资料课时作业 5共价键分子间作用力踩点训练1(双选)下列各对原子序数对应的原子能以共价键结合成化合物的是()A9和11 B35和1C6和8 D12和8【解析】A项是F和Na，可以以离子键结合成NaF；B项是Br和H，可以以共价键结合成HBr；C项是C和O，可以以共价键结合成CO和CO2；D项是Mg和O，可以以离子键结合成MgO。【答案】BC2下列物质中，不存在化学键的是()A食盐 B氯气C氦气 D氨气【解析】食盐由Na、Cl构成，存在离子键；Cl2、NH3分子内存在共价键；He为单原子分子，没有化学键，故C选项符合题意。【答案】C3当碘升华时，下列各项不发生变化的是()A分子间距离
2、 B分子间作用力C聚集状态 D分子内共价键【解析】碘升华是物理变化，而碘是分子晶体，所以分子内的共价键没有变化。【答案】D4现有如下各说法：在水中H、O原子间均以化学键相结合。金属和非金属化合形成离子键。离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键。H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是()A正确 B都不正确C正确，其他不正确 D仅不正确【解析】水中存在分子内H、O原子之间的相互作用，分子间的H、O原子的相互作用。而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互
3、作用，故叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只是在活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键，故叙述不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在的相互作用，不单指相互吸引力，还有相互排斥力，故叙述不正确。HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，故叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在共价键而非离子键，故叙述不正确。【答案】B5下列变化中，不需要破坏化学键的是()A氯化氢溶于水B加热氯酸钾使其分解C碘升华D氯化钠溶于水【解析】HCl气体溶于水发生完全电离，破坏了化学键；KClO3是离子化合物，存在K和ClO间的离子键，也存在ClO共价
4、键，加热分解为KCl和O2，KClO3中的部分化学键也断裂；NaCl晶体中存在离子键，溶于水电离成自由移动的阴、阳离子，化学键也被破坏；碘升华是物理变化，I2分子本身未变化，只是状态改变，仅克服了分子间作用力。【答案】C6下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是()A食盐溶解 B干冰升华C氯化铵受热分解 D食盐熔化【答案】B7共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只有上述一种作用的是()A干冰 B氯化钠C氢氧化钠 D碘【答案】B8下列各组中，都是共价化合物的是()AH2S和Na2O2 BH2O2和CaF2CNH3和N2 DHNO3和HClO4【答案】D9
5、以下关于分子间作用力的说法中，正确的是()A液体难于被压缩表明液体中分子间作用力总是引力B气体分子之间没有分子间作用力C分子间既存在引力也存在斥力D扩散现象表明分子间不存在引力【答案】C10下列化学用语表达不正确的是()A氨气分子的电子式：BCS2分子的结构式：S=C=SCS2的结构示意图：DCH4的比例模型：【解析】氨气的电子式为。【答案】A11写出下列物质的电子式，并说明存在的化学键。H2ONH3CO2Na2OCa(OH)2电子式化学键【答案】巩固提升1影响分子间作用力的因素很多，例如，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的作用力也越大，试根据这一规律判断：(1)卤素沸点由高到低
6、的排列顺序是_；(2)CF4、CCl4、CBr4、CI4中熔点最高的是_，熔点最低的是_。【解析】分子熔化或升华时，要破坏分子间作用力，分子间作用力越大，需要的能量越高，物质的熔沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点就越高。【答案】(1)I2Br2Cl2F2(2)CI4CF42将物质与对应的球棍模型用线连接起来。【答案】3A、B、C、D、E是相邻的三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，A与E位于同主族，B、C、D位于同周期。已知：除A外其他各元素的原子都有内层电子，其中B最外层电子数是次外层电子数的2倍，A与B，B与C能生成气态分子X(沼气的主
7、要成分)和Y(无毒)，D和E能生成离子化合物，且离子的电子层结构相同，试回答：(1)元素或物质的名称：A_，B_，C_，D_，E_，X_，Y_。(2)写出D与E形成的化合物的电子式：_。画出E的原子结构示意图：_。(3)写出X分子的电子式：_，结构式：_。写出Y分子的电子式：_，结构式：_。(4)用电子式表示A与C元素的原子形成分子的过程：_，写出只含A、C元素的阳离子和阴离子的电子式：_，_。【解析】这是一道元素推断题，考查原子结构和元素周期表的知识，有一定的综合性，是高考中常见的题型。因为A元素没有内层电子，所以A为第一周期元素，A又能形成化合物，则A为H元素。这样即可推出E为第三周期元素
8、且与H同主族，则E为Na元素，那么B、C、D位于第二周期，再根据其他条件推出B为碳元素，C为氧元素，D为氟元素。【答案】(1)氢；碳；氧；氟；钠；甲烷；二氧化碳(2) ；4有四种同族的物质，它们的沸点(p1.01105 Pa)如表所示：He268.8Ne249.5Ar186Kr151.7F2187.0Cl233.6(a) 58.7I2184.0HF19.5HCl84.0HBr67.0HI35.3H2O100H2S60.2(b) 42.0H2Te1.8试根据上表回答下列问题：(1)常温下，a为_色液体；b的化学式为：_。(2)写出系列中物质主要化学性质的递变规律_(任写一种)。(3)除极少数情况
9、外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是_。(4)上表中，_和_两种物质的沸点较同系列其他物质反常，反常的主要原因是_。【解析】表中所给的是四种同族元素的单质和气态氢化物的沸点，同主族非金属元素的性质随着原子序数的递增，单质的氧化性越来越弱，氢化物的稳定性越来越弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性越来越弱。同族非金属元素的单质和气态氢化物的组成和结构相似，随着原子序数的递增，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，熔沸点逐渐升高。但是HF、H2O分子中含有氢键，使沸点反常。【答案】(1)深红棕H2Se(2)单质的氧化性越来越弱或氢化物的稳定性越来越弱(或其他合
10、理答案)(3)相对分子质量越大，熔沸点越高(4)HFH2O分子中含有氢键，所以熔沸点较高5A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下反应，且D与酸性氧化物、碱性氧化物均能反应：ABCD，BE=2D。(1)写出A的电子式_；(2)写出B的化学式_；(3)画出C的结构式_；(4)写出D的电子式_。【解析】A、B、C、D、E五粒子具有相同的电子数，它们可能是10电子粒子(或18电子粒子)。10电子粒子和18电子粒子中，能与酸性氧化物、碱性氧化物反应的物质是H2O，则D是H2O。由10个电子构成的分子或离子有O2、F、OH、Ne、Na、Mg2、HF、H2O、NH3、CH4、H3O、NH，A是由5个原子核组成的10个电子的粒子，则A必是NH。根据两个反应可推导出B为OH，C是NH3，E是H3O，即涉及两个反应：NHOHNH3H2O，OHH3O=2H2O【答案】(1) (2)OH6有下列物质：CO2；H2；CaCl2；NaOH；H2SO4；CH2=CH2；Na2O2；NH3；Na2CO3。回答下列问题：(1)只存在离子键的是_(填序号，下同)。(2)只存在共价键的是_。(3)既存在离子键，又存在共价键的是_。(4)属于离子化合物的是_。(5)属于共价化合物的是_。【答案】(1)(2)(3)(4)(5)
