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1、专题二 原子结构与元素的性质12007年10月24日，我国自行研发的第一颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。“嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上32He的储量。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于32He的说法中，不正确的是( )A中子数为1 B质子数为2 C质量数为3 D原子结构示意图是2下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是（ ）A.OH-、H2O、F- B.NH3、C.H3O+、 D.HCl、F2、H2S3下列电子层中具有的能量最低的是( )A、K层B、L层C、M层 D、N层4某元素的原子结构示意图为
2、287+17 ，下列关于该原子的说法正确的是( )A质子数为7 B最外层电子数为2 C核外电子数为7 D核外有3个电子层5下列叙述正确的是( )A相对分子质量相同的物质一定是同种物质B组成上相差(CH2)m的物质一定属于同系物C分子式相同的不同物质一定是同分异构体D中子数不同质子数相同的微粒一定是同种核素6下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )ANH3 BPCl5 CCOCl2 DBF37X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )AXYZ BX3YZ CXYZ2 DX2YZ38下列物质中，最易与氢气化合的是（
3、）A F2 B Cl2 C Br2 D I29已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( )AX与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX10某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式( )AHXBH2X CXH3DXH411钫是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于钫性质描述不正确的( )A在化合物中呈1价B. 单质能与水剧烈反应，放出氢气C氢氧化物呈两性D. 钫的金属性比钠强12下列说法中错误的是（ ）A、元素周期表中有7个主族，
4、7个副族 B、稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C、氢是原子半径最小的元素 D、氧元素位于第2周期A族13下列叙述正确的是( )A含金属元素的离子一定是阳离子B金属阳离子被还原一定得到金属单质C共价化合物中只含共价键D1H、2H、3H互为同素异形体14第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，下列有关判断错误的是( )A原子半径XYZ B三种元素中X的金属性最强CY(OH)3能与NaOH溶液反应 DZO2可制造光导纤维15短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2
5、1。下列说法错误的是（ ）AXW4为非极性分子BY、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是YZWCX、Y的氢化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力DXW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化16X元素气态氢化物为XH3，它的最高氧化物对应的水化物为( )A、HX O4 B、H2X O4 C、H3X O4 D、H4X O417下列说法正确的是( )A某物质的化学式为XY3，则X的化合价只能为+3或+6价B某阴离子的结构示意简图为 则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族C非金属元素的原子间只能形成共价键，金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键D核反应产生了新元素不属于化学变
6、化18几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径（nm）01600080010201430074主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是（ ）A单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYX B离子半径：T2X2+C元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y R XD单质与氢气化合的难易程度：ZT19)X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下X的单质只有氧化性。(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式 。(2)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究YX2和W2的性质
7、。分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”) ；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时D中观察到的现象为 ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为 ；若装置B中装有5.0mL 1.0103mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0105mol电子，则该反应的化学方程式为 。(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量(填字母) ，可以看到白色沉淀生成。A.氨水 B.稀盐酸C.稀硝酸 D.氯化钙(4)若由元素Y和X组成2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为YX43，当W2
8、与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出W2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式 20（7分）、下列说法不正确的是 。 A.用100mL的容量瓶准确量取100mL液体 B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 C.用托盘天平称量NaCl时，NaCl放在纸上; 称量NaOH时，NaOH放在小烧杯里 D.用加热的方法提取NH4C1固体中的少量碘单质 E.浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故都必须保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处、某同学在学习元素周期表后，将第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如图），图中每个“”
9、代表一种元素，每个“八角星”代表一个周期，元素X核外有5个电子层。试写出M的元素符号是 ，元素Y的原子结构示意图为 。21（10分）A、B、C、D、E为短周期元素，A、B、C在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。D与A同周期，其最高正价与最低负价代数和为零。A、E可形成AE3型分子，分子中只存在极性键。 （1）B元素在元素周期表中的位置是 。（2）C的离子结构示意图为 ，用电子式表示AE3的形成过程： 。（3）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 。（4）请设计一个实验来说明D与A的非金属性强弱（写出化
10、学方程式即可）22（8分）现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。（1）A元素的第一电离能 B元素的第一电离能（填“”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。（2）D元素原子的价电子排布式是 。（3）C元素的电子排布图为 ；E3+的离子符号为 。（4）F
11、元素位于元素周期表的 区，其基态原子的电子排布式为 。（5）G元素可能的性质 。A其单质可作为半导体材料 B其电负性大于磷C最高价氧化物对应的水化物是强酸23（9分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：试回答：（1）A的电子式为 ；所含化学键类型为 ；A晶体的晶胞中阳离子和阴离子的个数比为 。（2）溴元素在周期表的位置 丁元素的阴离子结构
12、示意图为 。（3）甲、乙、丙、丁四元素的离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示） ；甲、乙、丙、丁四元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示） 。（4）F分子的空间构型为 ；H分子的空间构型为 ；参考答案1D【解析】试题分析：原子符合 ，其中X表示原子名称，A表示质量数，Z表示质子数，中子数=质量数质子数。原子核外电子数=质子数，故该原子的核外电子只有2个，即一个电子层。因此答案选D。考点：考查原子符合的表示方法。点评： 对化学用语的考查是高考必考知识点，难度不大，考生在平时的学习过程中应注意化学用语的规范使用。2D【解析】以OH-为例，O是第8号元素，O中有8个质子，H是第1号元素，H中有1个质子，OH-中的质子数为8+1=9。因为OH-带1个负电荷，电子比质子多1个，电子数为9+1=10。同样方法可得其他粒子中的质子数和电子数。答案为D项。3A【解析】试题分析：离核越近的电子能量越低，据此可知，选项A正确。考点：考查核外电子的运动特点点评：该题主要是考查学生对核外电子运动状态的熟悉了解程度，侧重对教材基础知识
