《江苏省南京市、盐城市2014届高三第一次模拟考试化学试卷(WORD版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省南京市、盐城市2014届高三第一次模拟考试化学试卷(WORD版)（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省南京市、盐城市2014届高三第一次模拟考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Ca 40选 择 题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 2013年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”。下列行为有利于防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是A在田间焚烧秸杆 B冬季燃烧大量烟煤供热取暖C提倡开私家车出行，减少乘坐公交车D改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源2. 下列有关化学用语表示正确的是A乙醇的结构简式 C2
2、H6O B氨基的电子式 C镁离子的结构示意图 D中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子Cs3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3、HSO3B0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42、ClC0.1 molL1氨水溶液：K+、Na+、NO3、AlO2D由水电离出的c(H+)=1011molL1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl、HCO34. 下列有关物质性质的应用正确的是A氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C氮气化学性质通常不活泼，可将炽
3、热的镁粉可放在氮气中冷却D铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀5. 设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，1.12LCCl4含有CCl键数目为0.2NAB标准状况下，2.24L氯气中含有的Cl数目一定为0.2NAC常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NAD80mL 10molL1 盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA6. 下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有序号XYZWCuCuSO4Cu(OH)2CuONaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca(ClO)2HClOHClFe
4、FeCl3FeCl2Fe(OH)2A. B.C. D.7. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A检查装置气密性 B从碘的CCl4溶液中分离出碘 C除去甲烷中乙烯 D分离甲苯与乙醇酸性高锰酸钾溶液液止水夹水温度计水8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A氯气通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ClOB氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OCNaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+ CO32D用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+ 4H+ + NO3 = 3Ag+ + NO +2H2OKO
5、H溶液选择性透过膜负载电极a空气VB29. 硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 4B2O3 + 2V2O5 。下列说法正确的是A电极a为电池负极B图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C电子由VB2极经KOH溶液流向a电极DVB2极发生的电极反应为：2VB2 + 22OH 22eV2O5 + 2B2O3 + 11H2O 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是A原子半径:
6、 r(Y) r (Z) r (W)BY、Z、W的简单离子的电子层结构相同CXWm与YWn中化学键类型相同（m、n为正整数）D元素Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列有关说法正确的是 A反应SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的H0B铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小C25
7、下，在NH3H2O稀溶液中，加水，的值不变D在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS水解程度增大，pH增大12. 鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是AX、Y、Z互为同分异构体BX、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应CX、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子D1molX与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH13. 下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A某钠盐W中加入稀硫酸，产生的无色无味的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊W可能是Na2CO3B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生X一定是浓盐酸C强酸性溶液Y
8、中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液先有白色沉淀，后溶液又变红Y中一定含有SO42和Fe3+D少量气态炔烃Z通入pH=a的溴水中溴水褪色，溶液的pH仍约为aZ与溴发生了取代反应14. 煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳（足量），同时通入2a molH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如右图所示。下列说法正确的是A上述正反应为吸热反应B在4MPa、1200K时，图中X点(H2)正 (H2)逆C在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为 L2mol2 D
9、工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因 为前者碳的转化率高15. 一定温度下，将0.1molAgCl加入1L 0.1molL1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=21010；Ksp(Ag2CO3)=11011,下列有关说法正确的是A沉淀转化反应2AgCl(s)+ CO32(aq)Ag2CO3(s)+2Cl(aq)的平衡常数为20molL1B约有2105mol AgCl溶解C反应后溶液中的：c(Na+)c (Cl) c (CO32) c (OH) c (H+)D反应后溶液中的：c(Na+)+ c (H+)+ c (Ag+)=
10、2 c (CO32)+ c (HCO3)+ c (Cl)+ c (OH)非选择题16(12分) 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为。（2）图中“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为。（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NH4Al(SO4)212H2O 2Al2O3 + 2NH3+ N2+ 5SO3+ 3SO2+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。水气
11、体饱和NaHSO3溶液KMnO4溶液集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有 (填化学式)。KMnO4溶液褪色（MnO4还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为。17. (15分)化合物A(分子式为：C6H6O2)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。由A 合成黄樟油（E）和香料F的合成路线如下(部分反应条件已略去)：（1）写出E中含氧官能团的名称：和。 （2）写出反应CD的反应类型：。（3）写出反应AB的化学方程式：。（4）某芳香化合物是D的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该芳香化合物的结构简式： (任写一种)。（5
12、）根据已有知识并结合流程中相关信息，写出以、为主要原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： CH3CH2Br CH2=CH2 18(12分)叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。实验室测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数。实验步骤如下：称取约2.5000g叠氮化钠试样，配成250mL溶液。准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000molL1(NH4)2Ce(NO3)6（六硝酸铈铵），发生反应为：2(NH4)2Ce(NO3)6 +2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+
13、2NaNO3+3N2（杂质不参与反应）。反应后将溶液稍稀释，然后向溶液中加入5mL浓硫酸，滴入2滴邻菲哕啉指示液，用0.0500molL1(NH4)2Fe(SO4)2（硫酸亚铁铵）标准滴定溶液滴定过量的Ce4+至溶液由淡绿色变为黄红色（发生的反应为：Ce4+Fe2+= Ce3+Fe3+），消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00mL。（1）步骤配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有、。（2）叠氮化钠受撞击时生成两种单质，反应的化学方程式为。（3）若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积按右图图示读取，将导致所测定样品中叠氮化钠质
14、量分数（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。（4）通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN3的质量分数为多少（写出计算过程）。19.（15分）甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300400左右分解。、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2 +2HCHO + H2O2 = Ca(HCOO)2 + 2H2O + H2。实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为121.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品。（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是。（2）反应温度最好控制在30-70之间，温度不易过高，其主要原因是。（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是。（4）实验时需强力搅拌45min，其目的是；结束后需调节溶液的pH 78，其目的是。最后经结晶分离、干燥得产品。、某
