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1、江苏省扬州市2007-2008学年度高三期末调研测试 化学试题 2008.1.本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷1至8页。共120分。考试时间100分钟。第卷（选择题 共48 分）注意事项:1答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在答题卡的密封线内。2将答案填在答题卡相应的位置上。在试卷上答题无效。3考试结束，请将答题卡交给监考人员。可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 1“嫦娥一号”成功发射，标志我国已具有
2、深太空探测能力。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是 A原子核内含有4个质子 B和互为同位素 C原子核内含有3个中子 D比多1个电子2雷达的微波过滤器里使用铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中Y是B族稀土元素。下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是A可表示为3YO33FeOFe2O3 B可表示为Y3O5Fe3O4Fe2O3C其中钇、铁的化合价均为3价 D其中钇、铁的化合价均有2、3价3下列有关新技术的开发应用叙述正确的是A我国首创用CO2合成可降解的塑料聚二氧化碳，该塑料的结
3、构简式为B超临界CO2可从天然动植物中萃取、分离生物活性成分，它与一氧化碳互为同素异形体C“纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳形似海绵并有磁性，与石墨化学性质完全不同D有人建议用液氨作为清洁的汽车燃料，燃烧的最终的产物为氮气和水4下列有关说法正确的是A100 mL 0.02 molL1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、100 mL容量瓶等仪器B化学反应方向判断：某反应的H0、S0，则该反应一定是自发反应C分离乙醇和苯酚：加NaOH溶液后进行分液D硫酸铜晶体制备：结晶，过滤，无水乙醇淋洗并灼烧5用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A8.2 g Na218O2与过量的H216O作用，生成的氧
4、气中含有的中子数为0.8 NAB1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0.l NAC2.24 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应转移的电子数为0.2 NAD6.4g CaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3 NA6下列关于工业生产说法正确的是A在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳B在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，均必须对尾气进行吸收处理C工业上用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝D氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过7一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知： CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g ) +CO2( g )
5、+2H2O( g ) H一574 kJmol1 CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g ) H一1 160 kJmol一1。下列正确的选项是ACH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( l) H一867 kJmol1 BCH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 molC若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ D若用标准状况下4.48L CH4 还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol 8质量分数为的N
6、aOH溶液，其物质的量浓度为a molL1，加热蒸发水份使其质量分数变为2，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为 molL1，则a与的关系正确的是 A2a Ba2 C2a D2a 二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。) 9某溶液中存在XO3，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是ANa+、H+、SO42、I BNa+、Ca2+、CO32、Al3+CNa+、K+、Fe2+、H+ DK+
7、、SO42、Cl、CO3210下列离子方程式中正确的是 ANaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OBNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4+OH=NH3+H2OC高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛：6MnO413CH3CH2OH2Mn3O413CH3CHO6OH10H2ODAlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O11已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07K2=
8、5.6l011则下列有关说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）Ba molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定大于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)12某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法错误的是A阳极
9、区酸性增强B阴极区电极反应式为：2H+2e=H2Cdiluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的D该过程中的副产品主要为H2SO413在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是A800下，该反应的化学平衡常数为0.25 B427时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的H0C同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7% D同温下，若继续向该平衡体系中通入
10、1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%141966年，范克等人提出用H2O、SO2和I2为原料进行热化学循环制氢法：2H2O(l)+SO2(g)+I2(s)H2SO4(aq)+2HI(g)； H2SO4(aq)H2O(l)+ SO2(g)+O2(g)；2HI(g) H2(g)+I2(g)。从理论上讲，该循环中，a mol原料水能制得氢气A. a mol B.0.5a mol C. 0.25a mol D. 2a mol第卷（非选择题，共72分）三、（本题包括2小题，共18分）15（8分）小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。 （1）少
11、量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为 ，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为 。 （2）请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀 操作 加试剂A观察现象，并判断 则操作的名称为 ，试剂A的化学式为 。 （3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_（填化学式），则产生该白色沉淀的离子方程式是_ _ _。16（10分）绿矾（FeSO47H2O）、硫酸亚铁铵(FeSO4(NH4 )2SO46H2O)是重要的化学化工试剂
12、。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备。 图 图请回答下列问题：（1）图用于制备绿矾。其中锥形瓶中盛放的药品或原料是_，集气瓶的作用是_；烧杯中主要发生：CuSO4+H2S=CuS+H2SO4 4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu，则烧杯中盛放的试剂是_ _，其作用是_。（2）图用于制备硫酸亚铁铵。在060的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。具体操作：打开活塞_，关闭活塞_，从分液漏斗滴入6 molL-1 H2SO4到250 mL锥形瓶，充分反应。待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞_，打开
13、活塞_。放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。（3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化。设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测。检测结果如下：序号反应物用量产品质量1n(H2SO4):n(Fe)1:1介于级级之间2n(H2SO4):n(Fe)1:1优于级已知产品质量标准：Fe3+的质量分数等于0.005%，产品质量定为级；Fe3+的质量分数等于0.01%，产品质量定为级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制_过量为最佳。四、（本题包括2小题，共18分）17（10分）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如图：黄铁矿Fe2(SO4)3氧化（1）该过程的化学反应方程式为 。（2）人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反
