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1、2015 2016学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷武汉市教育科学研究院命制 2015 9 8 注意事项： 1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分 100 分。考试用时 90 分钟。 2答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 3选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上。答在试题卷上无效。 4考试结束，监考人员将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N
2、 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 K 39第 I 卷一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A石油的分馏和煤的液化都是物理变化 B聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 C沼气是可再生能源，电能是二次能源 D人体内的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水排出 2下列各组物质的分类正确的是 A同位素：1H2O、2H2O、3H2O B同系物： CH4、 C2H6、C8H18 C同素异形体： H2、 D2、T2 D胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶 3下列有关仪器使用方法或实
3、验操作说法正确的是 A酸碱中和滴定时，滴定管以及锥形瓶在使用前需用待装液润洗 B测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，再对照标准比色卡读数 C萃取时，振荡过程中放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的 D做焰色反应时，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行实验4用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A60g SiO2晶体中含有SiO键数目为2NA B常温常压下，1.6g O2和O3的混合气体所含电子数为0.8NA C l mol/LAlCl3溶液中，所含Al3+数目小于NA D密闭容器中2mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA5常温下，下列各组离子在
4、指定溶液中一定能大量共存的是 A滴加甲基橙显红色的溶液： K+、 NH+ 4、Cl、SO24 B加铝粉能放出氢气的溶液： Na+、 NO3、 Cl、 Ba2+ C使红色石蕊试纸变蓝色的溶液： Na+、ClO、Cl、S2 Dc(H+)/c(OH)=1013的溶液：Fe2+、Cl、MnO4、SO246下列各有机物在酸性条件下发生水解反应，生成两种不同的物质，且这两种物质的相对分子质量相等。这种有机物是 A甲酸甲酯 B丙酸乙酯 C蔗糖 D麦芽糖7在2L密闭容器中进行反应C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g) H 0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是A05mi
5、n内，v (H2)=0.05mol/(Lmin)B5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值C10 min时，改变的外界条件可能是减小压强D5min时该反应的v (正)大于11 min 时的v (逆)8卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不能由相应的烃经加成反应制得的是 A B C D9W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为 0、6、8、8，它们的最外层电子数之和为 10。下列说法正确的是 AW与Y可以形成离子化合物 BX的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，说明X的非金属性最强 CX和Z形成的原子个数 l:1 的化合物中，既含有极性
6、键又含有非极性键 D工业生产中，通常用电解Z的熔融氧化物来制取Z的单质10下列化合物不能由化合反应直接制得的是 AFeCl2 BNa2O CFe(OH)3 DH2SiO311下列反应的离子方程式正确的是 A用石墨作电极电解 AlCl3溶液：2Cl + 2H2OCl2+H2+2OH B酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2 MnO4+3H2O2+6H+ = 2Mn2+ +4O2+6H2O C石灰水中加人过量小苏打溶液：Ca2+ +OH +HCO3 =CaCO3+H2O D0.2 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al3+ +3SO24+
7、3Ba2+ +6OH = 2Al(OH)3+ 3BaSO412某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据右图 判断正确的是 A为盐酸稀释时的pH变化曲线 Bb点酸的浓度小于a点酸的浓度 Cb点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 Da点Kw的数值比c点Kw的数值小13下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 A中Mg作负极，电子流向：Mg稀硫酸Al B中Al作负极，电极反应式：6H2O+6e = 6OH + 3H2 C中Cu作负极，电极反应式：Cu 2e= Cu2+ D中Cu作正极，电极反应式：2H+ 2e= H214下列根据实验操作和现象所得出的结论不
8、正确的是： 选项实验操作实验现象结论A向新生成的AgCl悬浊液中滴入 KI 溶液产生黄色沉淀Ksp(AgCl) Ksp(AgI)B用铂丝蘸取少量某溶液进行颜色反应观察到火焰呈黄色该溶液一定含Na+，一定不含K+C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化不滴落熔点：氧化铝铝D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再加少量氯水先无明显现象，后溶液变成血红色溶液中含有Fe2+,没有Fe3+第卷二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题第19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 20 题第22题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共43分)15(6分) 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、
9、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 (1)Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为 (填化学式)。 (2)KClO4是助氧化剂，其中含有化学键的类型为 。 (3)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。 (4)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na。取56g上述产气药剂，分解产生的气体通过碱石灰后的体积为16.8L(标准状况)，该产气药剂中NaN3的质量分数为 。16(10分) 现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷
10、泉实验的原理(如图1所示)，并测定电离平衡常数Kb。 (1)实验室可用浓氨水和X固体制取NH3 , X固体可以是 。 A生石灰 B无水氯化钙 C五氧化二磷 D碱石灰 (2)检验三颈瓶集满NH3的方法是： 。 (3)关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口， ，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示。图2中 点时喷泉最剧烈。 (4)从三颈瓶中用 (填仪器名称)量取2000 mL氨水至锥形瓶中，用 0.05000 mol/L HCl滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示。 (5)据图3计算，当pH =11. 0 时，NH3H2O电离平衡常数Kb的近似值，Kb 。17
11、(10分) 将CO2转化为甲醇可以有效利用资源，同时又可控制温室气体，原理为: CO2+ 3H2CH3OH+H2O (1)由下图所示的能量变化，写出将CO2转化为甲醇的热化学方程式 。 (2)一定温度下，若上述制备甲醇的反应在体积为2L的密闭容器中进行并保持温度不变，起始时投入 1 molCO2、4molH2，达到平衡时H2与CO2的物质的量之比为 8: l , CO2的转化率是 。 (3)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O27)时，实验室利用下图装置模拟该法： M区发生反应的电极反应式为 。 已知电解池溶液里Cr2O27转化为Cr3+，该反应的离子方程式 。 (
12、4)处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当Cr3+沉淀完全，溶液的pH= 。 (已知KspCr(OH)3=6.41031，lg2=0.3)18(6分) 工业生产中常用炼锌废渣(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO等杂质)来提取氧化锌和金属铜等，其主要工艺流程如图所示： 有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH见下表： 氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH1.56.55.46.5沉淀完全的pH3.79.76.78.0 (1) 为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有(写出两条) (2)试剂A是 (填化学式) (3)调节酸浸液的pH的范围是 。(4)滤液甲与试剂B发生置换反应，则试剂B是（填化学式）。(5)在实验室进行焙烧时，盛放沉淀丙的仪器名称是 。19(11分）硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)俗称绿矾，加热至高温会发生分解，为确定绿矾分解产生的非金属氧化物，进行如下探究。(1)假设1：非金属氧化物为SO2 假设2：非金属氧化物为SO3
